不同标准状况下 al气体x2纯净物可以任意体积互溶吗 例如 aLH2 与aLCO 混合后 体积是aL还是2aL

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高中化学新课标（人教版）必修（1）第四章《非金属及其化合物》全套课时练习、章测试（A、B）卷.
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高中化学新课标（人教版）必修（1）第四章《非金属及其化合物
官方公共微信标准状况下aLH2和Cl2的混合气体,点然后,将所得气体溶于水配成500mlbmol/L的HCL溶液,则b的取值范围是忽略Cl2的溶解A.0＜b≤a/5.6
B.0＜b≤a/22.4C.0＜b≤a/44.8
D.0＜b≤a/11.2求详细解释_百度作业帮
标准状况下aLH2和Cl2的混合气体,点然后,将所得气体溶于水配成500mlbmol/L的HCL溶液,则b的取值范围是忽略Cl2的溶解A.0＜b≤a/5.6
B.0＜b≤a/22.4C.0＜b≤a/44.8
D.0＜b≤a/11.2求详细解释
标准状况下aLH2和Cl2的混合气体,点然后,将所得气体溶于水配成500mlbmol/L的HCL溶液,则b的取值范围是忽略Cl2的溶解A.0＜b≤a/5.6
B.0＜b≤a/22.4C.0＜b≤a/44.8
D.0＜b≤a/11.2求详细解释
D.0＜b≤a/11.2用极值法：aL气体的物质的量为：a/22.4 molH2 + Cl2 = 2HCl1-----1-------2假设aL气体全是 H2或全是Cl2 则生成的HCL为0,所以物质的量浓度：0＜b只有当H2与Cl2物质的量为：1 ：1时,生成的HCL为最多,为 a/11.2 mol,所以物质的量浓度：b≤a/11.2所以选 D.0＜b≤a/11.2标准状况下aLH2和CL2的混合气体,经光照充分反应,所得气体恰好使 bmolNaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能的是：b＝a／22.4 0＜b＜a／22.4 b＞a／22.4 b ≥a／11.2_百度作业帮
标准状况下aLH2和CL2的混合气体,经光照充分反应,所得气体恰好使 bmolNaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能的是：b＝a／22.4 0＜b＜a／22.4 b＞a／22.4 b ≥a／11.2
标准状况下aLH2和CL2的混合气体,经光照充分反应,所得气体恰好使 bmolNaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能的是：b＝a／22.4 0＜b＜a／22.4 b＞a／22.4 b ≥a／11.2
NaOH + Hcl = Nacl + H2O恰好使 bmolNaOH完全转变成Nacl所以有bmol Hcl且H2 ,CL2 都可以过量,因为H2 ,CL2 均与NaOH 不反应H2 + CL2 = 2 Hcl所以H2 ,CL2 都至少有 b／2 mol也就是说 b／2 ≤ a／22.4 所以b ≥a／11.2 是不可能的因为 如果是这种关系 两种气体的无论如何反应生成的Hcl都不够bmol
bmolNaOH完全转变成盐说明 反应产生的HCL是bmol所以 a/22.4≥b/2所以 b ≥a／11.2 不可能aLCO和O2的混合气体,点燃后得bL气体(前后条件相同),则混合气体中CO的体积可能是?其中一种答案可能是2(a-b),不知道怎么算出来,_百度作业帮
aLCO和O2的混合气体,点燃后得bL气体(前后条件相同),则混合气体中CO的体积可能是?其中一种答案可能是2(a-b),不知道怎么算出来,
aLCO和O2的混合气体,点燃后得bL气体(前后条件相同),则混合气体中CO的体积可能是?其中一种答案可能是2(a-b),不知道怎么算出来,在常温常压下,有100LH2和O2混合气,充分点燃再恢复至原状一次剩余气体40L,则源混合气中H2和O2的体积比是_____?_百度作业帮
在常温常压下,有100LH2和O2混合气,充分点燃再恢复至原状一次剩余气体40L,则源混合气中H2和O2的体积比是_____?
在常温常压下,有100LH2和O2混合气,充分点燃再恢复至原状一次剩余气体40L,则源混合气中H2和O2的体积比是_____?
原混合气中H2和O2的体积比是2:3或4:1根据题意可知剩余气体可能是氧气,也可能是氢气,因为常温常压下,生成的水为液体,当氧气过量时,设混合气体中含氢气的体积为X2H2 + O2 =点燃= 2H2O2 1X X/2X+X/2=100L-40LX=40L原混合气中O2的体积为100L-40L=60L则原混合气中H2和O2的体积比是40L:60L=2:3当氢气过量时,设混合气体中含氧气的体积为Y2H2 + O2 =点燃= 2H2O2 12Y Y2Y+Y=100L-40LY=20L原混合气中H2的体积为100L-20L=80L则原混合气中H2和O2的体积比是80L:20L=4:1
8：1或2：3
氢气在氧气中的爆炸极限很宽的，这种混合方法，有一点火或热量就爆炸了，人都炸的灰头土脸，不用算了。
请问过程是？
因为常温时水为液态
1：假设剩H2，反应60L， 因为H2与O2反应量比为2：1 所以O2：20L；H2：80L
2： 假设剩O2，反应60L， 因为H2与O2反应量比为2：1 所以O2：60L；H2：40L
刚才打错了应为4:1或2:3

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