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学年高二化学人教版选修4课件：2.3.2浓度、压强对化学平衡移动的影响 .pptx 24页
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第2课时　浓度、压强对化学平衡移动的影响自主阅读自主检测浓度、压强对化学平衡移动的影响1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。2.压强变化对化学平衡移动的影响规律(1)对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言,对于反应前后气体体积发生变化的反应:(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。自主阅读自主检测缩小容器容积,增大压强,下列反应所建立的平衡向左移动的是(　)答案:C情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二浓度对化学平衡的影响?实验目的:探究浓度对化学平衡的影响实验记录:情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二讨论探究?根据上面表格中记录的实验现象,分析浓度改变是如何影响化学平衡的?情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示:实验1:增大c(H+)→橙色加深→c增大→平衡破坏→平衡逆向移动,增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动;实验2:减小c(H+)→黄色加深→c
增大→平衡破坏→平衡正向移动,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;实验3:增大c(Fe3+)→红色加深→Fe(SCN)3浓度增大→平衡破坏→平衡正向移动,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动;实验4:减小c(Fe3+)→红色变浅→Fe(SCN)3浓度减小→平衡破坏→平衡逆向移动,减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二若其他条件不变,改变浓度对化学平衡的影响如下: 情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题1在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g)
C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是(　)A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D.B的转化率一定增大解析:增大A的浓度,尽管平衡右移,但加入的A不可能全部转化,平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度,A的转化率降低,而同为反应物的B的转化率升高。因为A的总量在增大,C的体积分数不一定增大。答案:D情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题2可逆反应FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是(　)A.增大FeCl3溶液的浓度B.减小FeCl3溶液的浓度C.增大KCl溶液的浓度D.减小KCl溶液的浓度答案:B情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验　合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中不正确的是(　)?A.容器容积不变,再充入COB.容器的容积不变,及时移走CO2C.增大H2O的浓度D.减小H2的浓度解析:一般来说,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但其本身的转化率反而降低,故A项错误;及时移走CO2可减小CO2的浓度,使平衡正向移动,可提高CO的转化率;增大H2O的浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率;减小产物浓度,平衡正向移动,可提高CO的转化率。答案:A情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二压强对化学平衡的影响?实验目的:探究压强改变对化学平衡的影响实验原理:2NO2(g)
N2O4(g),混合气体的颜色深浅　红棕色　　　无色 取决于情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二讨论探究?根据上面表格中记录的实验现象,分析压强改变是如何影响化学平衡的?探究提示:实验1:缩小容积→增大压强→颜色加深→平衡破坏→平衡正向移动→颜色略变浅,增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动;实验2:增大容积→减小压强→颜色变浅→平衡破坏→平衡逆向移动→颜色略变深,减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动。情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二若其他条件不变,改变压强对化学平衡的影响如下: 情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二例题在温度一定时,密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是(　)A.平衡向正反应方向移动B.B气体的体积分数减小C.气体A的转化率提高D.m+n<p解析:平衡时,将体积压缩到原来的 的瞬间,C的浓度为原来的2倍,当再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍,说明体积压缩后平衡逆向移动,即
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12页15页13页16页89页12页24页43页32页21页勒夏特列原理实际上是削弱改变，当一个反应体系中的压强增大，也就相当于体积减小，体积减小，浓度必然增大。那么平衡应该朝浓度,
关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响
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勒夏特列原理实际上是削弱改变，当一个反应体系中的压强增大，也就相当于体积减小，体积减小，浓度必然增大。那么平衡应该朝浓度减小的方向移动，所以是向着体积系数（或者说气体摩尔体积）减小的方向移动。换言之，你也可以这么想，在一个容积一定的容器中，8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫！不要太钻牛角尖，这部分是有点难理解，多做点题，好好想一下就好了！增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;
增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动.举个例子讲讲吧~另外还不明白的是压强和物质的量和体积到底有什么关系,就是那种“压强不变能不能说明反应已经达到平衡的题目……”求详解,
这个问题需要分情况来讨论.首先要明白平衡和速率的关系.对于有气体参加的反应增大压强是一定会加快反应速率的,注意这里一定要是有气体参加的反应.然后就是压强和平衡的关系.在恒容体系（即体系中体积不变）中,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动,反之.因为平衡总是向着阻碍你改变他的方向移动.增大压强,即分子数要增加,所以向着分子数减小的方向移动.反之亦然.而判断是否达到平衡,还需分两种情况,即反应物的分子量和生成物的分子量的差是否为零.如果为零,则不能据此判断.如果不为零,则当压强不变时,可以据此判断反应已到达平衡.而在恒压体系,这个压强不变就不能作为判断依据,因为这个体系本身压强就一直不变,所以不能据此判断反应是否到达平衡.最后,想说的是,一定要记住,速率和平衡,速率是针对所有反应而言的包括可逆反应和不可逆反应,而平衡只是针对可逆反应而言的.如果搞不清楚这个,很容易就糊度了= =
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与《增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;》相关的作业问题
气体分子数= =,说白了就是物质的量吧,n=N/NA,分子数越少物质的量也越少.也就是说,增大压强时,可逆反应朝减少气体的方向运动,如：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3（可逆）中,正反应是4份气体生成2份气体,增大压强就会促进反应像生成NH3的方向运动,反之,减小压强就是向分解NH3的方向运动
唉,浮云啊～去找一本物理化学课本,念下经典热力学,你就明白了要讨论分子数,就要考虑分子运动,那是统计热力学的事情～统计热力学是联系微观和宏观的桥梁
个人认为是一条有争议的命题,本来化学的选项很多地方都有争议,对于思维判断会造成障碍,往往在这些地方会对于一些基础比较扎实的,爱思考反而更大影响,因为不知到得直接不管反而对了,好像这一题,如果单纯这么一句,认为对的可能他就连温度那些一同考虑了,认为错的就会觉得既然这么问肯定默认了温度.那些恒定的,这么看起来似乎没有绝对正
开什么玩笑,增大压强若要使平衡移动,则指改变容器体积实现,如果充无关气体是不移动的或者如果充入的是有关气体（反应或生成物）绝对是浓度影响在前 再问： 根据PV=nRT ,恒温恒容，n增大,P会增大不对吗？ 再答： 没错，但是如果你充入的是无关气体的话，即使压强增大了，对平衡也没有影响再问： 不错，那告诉我，我问的那句话
说法正确呢你的老师说的不是仅指这句话,只是对其拓展了而已你老师说两边气体分子数一样,但这个说法是气体分子数减少,你觉得它们是一致的吗?所以你的化学老师的说法错误,不用理之.
因为Le Chatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动 再问： 你还不是没说清楚啊！ 再答： 你想让我解释成什么…… 用平衡常数解释也行。增大压强（体积减小）时，在生成物与反应物中，气体分子数多的一方其压力幂的变化较大，因此应减小其压力，所以平衡要像相反的一
根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的 再问： 那这个到底怎么解释呢？？为什么。增大压强。向体积减小的方向改变呢？ 再答： 你的题目能不能具体一点啊？增大压强细究的话其实也会造成温度的升高的再
lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡总是向削弱变化的方向进行.压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小.故增大压强反应向着体积减小移动
根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果增大压强,要减弱这种改变,就要减小压强,而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现,这就要求平衡向气体分子数减少的方向移动.
第一问没读懂你想说的第二问,温度和压力对可逆反应起决定作用.压力增大,平衡向气体分子数减少的方向进行；压力减小,平衡向气体分子数增多的方向进行.（可以理解为保持原来属性,向着改变减小的方向进行.为了让压力增大的小一些,所以让气体总分子数减少；反之亦然）因此,对于气体分子数不变的反应,压强对平衡无影响,只会加快反应速率,
这两道题可和在一起回答,方法是举反例：密闭容器中有气体,分子数不变,体积也不变时,加热可增大压强,而单位体积内气体分子数也不变,分子间的平均距离也不变
那平衡就是逆向移动.在恒温条件下,K值不变.增大了NH3浓度,Q值增大,Q>K,反应逆向移动.根据勒·夏列特原理,压强改变条件下,只是向着减弱某种趋势的方向移动.但是反应方向的基调已经定下来了,也就是说,压强增大,本来应该向着正向移动,但是反应的基调不是这样的,正向移动只是一种减弱的趋势而已.关于基调,化学书上应该有介
根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.增大了压强,但不一定体积会减小（加温也可以造成的）,但是压强增
这个问题问得好,我只说速率常数,速率常数属于动力学内容,反映的是化学反应中浓度对反义速度的影响,只是个系数,不随浓度改变而变化,增大压强本质上是改变了反应物浓度而引起平衡移动,要改变速率常数,得改变反应机理,比如催化剂,又或者加热什么的.不知道你明白没
你要搞清楚因果关系,增大压强的话,一般我们是通过压缩体积来增大的,这个是因,然后是要减弱这个 改变,就是要减少压强,就是向气体体积减小的方向
其实只要理解本质就简单了,听我道来哈：可逆反应方向的本质是：倾向于减少外界条件的改变（原话我忘记了,记得高中课本还是大学课本上有）这句话怎么理解呢,比如,你升高了温度,这个反应就会吸收热量,也就是平衡向吸热反应方向移动,也就是你升高的温度就被减少了；同理,如果你增大了压强,这个反应就减少气体,如：N2 + 3H2 ==
这并不矛盾啊.注意你问题的前提：恒温、恒压.恒压,通入稀有气体,反应体系的体积就会增大,因此反应物（不包括西稀有气体）就相当于被稀释,所以反应要向气体分子数增大的方向移动.
增大压强（也就是你所说的压缩体积）,使平衡向气体体积减小的方向移动 第二个要看情况的,反应物的浓度适用于液体和气体,不适用于固体,压强的变化也只使用于气体 如果说1体积的1种气体变成1体积的另一种气体,即使压强改变,平衡也不会移动.增大压强反应向哪个方向移动_百度知道
增大压强反应向哪个方向移动
我有更好的答案
只能针对气体（只要生成物或反应物中有就可以）。如果反应前后气体体积不变的话，就不影响了。反应前体积大，就向正方向移动。反应前体积小，就向逆反应方向。在一定条件下，可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态，如果改变影响反应速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动，如增大反应物浓度υ正将增大，υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强，正逆反应都增大，但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边，平衡将向着气体分子数减小方向移动；升高温度，正、逆反应都增大，但能量低的一边增大程度大于能量高的一边，平衡向着吸热方向移动。
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向体积小的方向移动
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楼上说的很对。只能针对气体（只要生成物或反应物中有就可以）。如果反应前后气体体积不变的话，就不影响了。反应前体积大，就向正方向移动反应前体积小，就向逆反应方向针对的应该是可逆反应吧
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增大压强 化学平衡向体积缩小的方向移动，，体积缩小的方向是正反应方向吗？
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压强增大就要朝压强减少方向反应，体积缩小的方向不一定是正方向
可以这样子分辨朝哪个方向反应，数反应前后气体分子的个数，注意是气体！！只数气体分子，增大压强，朝气体分子数少的那一边反应。。
比如臭氧分解变成氧气，反应后气体分子有三个，反应前是两个。。增大压强反应逆向进行
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