比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2化学平衡中的转化率率最高的是__________。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-13 15:52 标签： 化学平衡转化率
不变，C（H+）不变，水的电离度不变，Kw不变（2）25C°&时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度减小，溶液的pH增大Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为小于&&10&（填大于、等于或小于）
科目：高中化学
（2011?上海）在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度&&&&&b．扩大容器体积c．加入催化剂&&&&&&&d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
科目：高中化学
（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08（mol/L）-2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．
科目：高中化学
在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1,Y减少 mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为(&&& )A.1∶3∶1∶2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.3∶1∶2∶2C.3∶1∶2∶1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.1∶3∶2∶2
科目：高中化学
在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol?L-1,Y减少 mol?L-1,Z增加mol?L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为(&&& ) A.1∶3∶1∶2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.3∶1∶2∶2 C.3∶1∶2∶1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.1∶3∶2∶2
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