化学平衡转化率问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-02 08:26 标签： 化学平衡转化率
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化学平衡问题
将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2（g）+Br2(g)==（可逆）2HBr（g）(正反应为放热反应)平衡时Br2的转化率为a%，若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）条件下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b%，则a与b的关系为( )
答案选B，请给出详细过程，并说明“绝热（密闭容器与环境无能量交换）条件下进行上述反应，”什么意思!A、a=b
D、无法确定
提问者采纳
绝热的意思就是反应热不与环境交换，说白了就是温度在变，本题中正反应放热，所以随着反应进行，温度就会升高，平衡逆向移动，溴的转化率与恒温条件相比下降
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该反应为放热反应，绝热的话会使容器内温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以b&a
b绝热就是没有热量与外界交换。就是所有热量自给自足。放热反应的话要尽量进行，就要把热去掉。因为绝热，它的热量仍然在，没有散发。不利于正反应。所有B
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化学平衡问题
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
）A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）请进行详细分析说明！！快！
注意：是一个带活塞的密闭容器
你冲入SO3，无论几摩尔，浓度都不变的反应式左右相互的，你放进去SO3，当然也会生成SO2 和O2和你放进去2份SO2和1份O2的结果是一样的
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B因为B相当于体积扩大一倍而SO2与O2都增加一倍，浓度不变，平衡状态不变。
A、因为你体积不变，冲入气体后，压强增加，平衡会被破坏B、因为体积和压强都不变，所以平衡不会被改变C、因为一级和压强都不变，只充入氧气，氧气的量多了，反应向右进行，平衡被破坏D、因为体积和压强不变，充入稀有气体。总压强不变，但因为充入稀有气体，虽然不反应，但是分压强会减小，也就是原反应的压强变小，平衡被破坏
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化学平衡问题
94年全国化学竞赛试题第九题：在等温等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g） gC（g）＋hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
标答是不同但没有解释，望解释
提问者采纳
我也认为是不同。虽然它们【对应组分】的体积分数，转化率等相同，但是物质的量浓度不同，平衡混合气的密度不同【Ⅱ是Ⅰ的2倍】，所以我一直不认可这种情况是等效平衡。详情可以参考我的博文----关于等效平衡。
那是不是题目出的不够严谨呐，“最终实现的平衡态是否相同”这句话是什么意思
我认为“相同”应该是“完全相同”，题目没有不妥。
提问者评价
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答案可能错了&&见图
你这里平衡常数的表达式就错了。是平衡时的浓度，而a和b只是起始浓度
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化学平衡问题
就像2NO2=N2O4,增大c(NO2)--------1,NO2转化率变大？而2NH3=3H2+N2,增大c(NH3)--------2,NH3转化率变小？我觉得对于反应2，NH3浓度变大了，应向右进行；但同时系统压强增大，反应应向左进行。这不是矛盾了吗？请问大家何解？
提问者采纳
本身就是正反应和逆反应你分析的一点都不错，正反应和逆反应速率都被促进。但实际上是正反应速率更快（夏勒定理）
所以综上，题设结果可以看做是促进了正反应速率
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这个有公式，直接用就知道答案了，如果你只是想当然可能想不出来的，因为你不知道谁的影响大一些。
这种题，设想成极端情况就好了，比如原来NH3只有NH3，且转化率是50%，此时通入相对大大过量的NH3，NH3的转化率就下降。因为好比是同温同压下加入NH3，转化率是不变的，那么此时是完全的同温加压过程，反应左移。你的分析有一点是不对的，那就是加入NH3后，NH3浓度变大，平衡却没有右移，因为刚加入的NH3并不是平衡过的。
1、增加NO2，会导致反应式向右，也会导致压强加大。而反应式向右转化可以减小压强，他们是一致的，所以越加N02，所参与转化的NO2也越多，转化率提高。2、只要增大C（NH3），反应式就会有向右的趋势，但是这样会导致分子数变多，压强变大，而压强变大就会要求式子向左转化，二者是相背的，因此随着C（NH3）的增大，参加反应的NH3的量是在减少的，因此，加的多，转化的少，就导致转化率变小。呵呵，我不学化学好多年了，能给出这样的解释自己已经很欣慰了，仅供参考
根据勒夏特列原理，朝着变化减小的方向进行，像1，增大NO2的浓度，平衡向右移动，所以转化率增大，2，如果体积不变的话，充入NH3，压强增大，平衡应向左移动，所以转化率减小。
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化学平衡问题收藏
化学&&平衡&
[强调]化学&&平衡研究对象:可逆反应.非可逆反应不存在反应程度问题,也就没有化学&&平衡的问题.&
[提问]1.什么叫做可逆反应&&
[注意]①可逆反应的特征:不能进行到底(所以,对任一可逆反应来讲,都有一个化学&&反应进行的程度的问题);&
②可逆反应中,正,逆反应是相对的,不是绝对的;&
③可逆反应中反应物和生成物都不能离开反应体系,有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行,所以反应式中不能出现↑和↓.&
2.外界条件怎样影响化学&&反应速率&&
----外界条件对反应速率的影响都可以归结到浓度上来:在其他条件不变的条件下,浓度成为影响反应速率的决定因素.&
[引入新课]既然可逆反应有两种方向,就应该有两种速率(即:正反应速率和逆反应速率).&
[师生互动]下面我们共同以合成氨为例,讨论反应过程中正逆反应速率随时间的推移的变化规律(同时用速率-时间图象表示这一过程).&
——反应开始时,N2,H2的浓度最大,因而正反应速率(即生成的速率)最大,而NH3的浓度为零,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)为零;&
——反应进行中,N2,H2的浓度开始下降,因而正反应速率(即生成的速率)也随之减小,而NH3的浓度渐大,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)渐大;&
——反应进行到一定程度,正,逆反应速率势必相等,此时,化学&&反应进行到了最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混和物就处于化学&&平衡状态,简称化学&&平衡——.&
一,化学&&平衡状态&
1.概念:一定条件下的可逆反应中,正,逆反应反应速率相等,反应混和物中各组分浓度,含量保持不变时的状态,叫做化学&&平衡状态(简称化学&&平衡).&
[特别提示]&
①化学&&平衡是一定条件下可逆反应的终了状态(没有可逆反应,就没有化学&&平衡);&
②平衡状态与建立平衡的途径无关,只要条件相同,&平衡状态就相同.&
[特别提示]参见《绿色通道》P39知识要点部分.&
2.特点:(前三个可由概念得出)&
(1)等:υ正=υ逆;&
(2)定:浓度,含量保持不变(但不相等);&
(3)动:动态平衡&
[举例说明]什么是动态平衡&&
①当一个水池的进水速率和出水速率相等时,水面会怎样,进水和出水是否仍在进行&这就是动态平衡.&
②以CuSO4晶体的溶解为例说明饱和溶液中的溶解平衡也是动态平衡.&
(4)变:平衡是相对的,不是绝对的.&若平衡赖以存在的条件改变,则化学&&平衡将被破坏;&
[讨论]课本P39讨论题.&
——增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间,并没有改变化学&&平衡建立时的条件,所以化学&&平衡建立后,较矮高炉和高大高炉里CO的浓度是相同的.同理,高大高炉也不会增加高炉气中CO的浓度.&
课时教案&&2:化学&&平衡的标志&
3.标志:等,定&
(以合成氨反应为例说明之)&
(1)等:υ正=υ逆;&
①同一物质,其生成速率等于消耗速率;&
②对不同反应物来说,A物质的生成速率与B物质的消耗速率比等于相应系数比.&
③对一种反应物和一种生成物来说,反应物A的消耗速率(或生成速率)与生成物的消耗速率(或生成速率)比等于其相应的系数比.&
(2)定:各组分百分含量,物质的量和物质的量浓度,混和气体总压,总体积,总物质的量不随时间延长而改变.&
[例题1]将1molN2和3molH2充入一密闭容器,&使合成氨反应在一定条件下达到平衡.下列叙述可作为平衡状态标志的是:&
混和气体的体积等于最初体积一半时的状态;&
——此为完全反应的状态,不可能达到.&
(2)反应混和物总物质的量不随时间延长而改变的状态;(是)&
——适用于反应前后气体体积不相等的可逆反应&
(3)反应混和物总质量不随时间延长而改变的状态;&
——这是化学&&反应普遍遵守的质量守恒定律,不可能作为平衡状态的标志.&
(4)单位时间内有1mol分解的同时,有0.5molN2生成;&
——两个过程同向,这是时刻存在的关系.&
(5)单位时间内有1mol分解的同时,有0.5molN2参加反应的状态;(是)&
——异向,注意比例关系&
(6)氮气和氢气的体积比不随时间延长而改变的状态;&
——只要投料比等于计量数的比,此即不能作为平衡的标志&
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