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构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：
(1)图中M代表的是_________类物质。(2)实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2写出M的化学式________。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_____（离子符号）与碱中的OH-应生成H2O。(4)工业上常用稀HCl除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式_____________。
题型：填空题难度：中档来源：湖南省中考真题
(1)盐(2)CaCO3(3)H+(4)6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不..”主要考查你对&&酸的性质，化学反应方程式的书写，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质化学反应方程式的书写盐的性质
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
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与“构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不..”考查相似的试题有：
1807601710875092218809256927233558下列四组物质中，均有一种物质与其他三种所属类别不同，请在下面横线上填写出这种物质的名称。(1)食醋、加碘盐、酱油、蔗糖(2)自来水、蒸馏水、矿泉水、河水(3)氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体(4)石灰水、红磷、铁丝、镁条(1)____；(2)____；(3)____；(4)____。
(1)蔗糖(2)蒸馏水(3)稀有气体(4)石灰水
有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质： （1）食醋、牛奶、加碘盐、蒸馏水 ______________；（2）冰、干冰、氧化铁、氨气 ______________；（3）铁、铜、水银、硫磺 ______________；（4）CaCO3、MgCO3、Na2CO3、CO2 ______________。
有下列三组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式．（1）食醋、牛奶、蒸馏水：______．（2）氧化镁、氯化钠、干冰：______．（3）碳酸钙、氢气、氧氧化钙：______．
有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：①食醋、牛奶、加碘盐、蒸馏水 （1）_______；②冰、干冰、氧化铁、金刚石
（2）_____________；③甲烷、酒精、二氧化碳、蔗糖 （3）______；④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁
（4）______________。
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旗下成员公司4发现相似题初三的化学...!写出下列各物质的化学式,并在物质后的括号内填上物质的类别（单质,氧化物,酸,碱,盐）1.溴化钠____(
)2.氢溴酸____(
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初三的化学...!写出下列各物质的化学式,并在物质后的括号内填上物质的类别（单质,氧化物,酸,碱,盐）1.溴化钠____(
)2.氢溴酸____(
初三的化学...!写出下列各物质的化学式,并在物质后的括号内填上物质的类别（单质,氧化物,酸,碱,盐）1.溴化钠____(
)2.氢溴酸____(
NaBr 盐HBr 酸
1.NaBr盐2.HBr酸
NaBr盐HBr酸
1.溴化钠NaBr(盐) 2.氢溴酸HBr(酸)
1.溴化钠NaBr(盐 ) 2.氢溴酸HBr_(酸 )
NaBr 化合物