我想问一道高中化学萃取现象问题题，，求学长答疑，，

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-01-31 14:12 标签： 高中化学课堂提问
问一道高中化学题目,求详解请回答&“中和反应反应热的测定”&的有关问题.（1）如果测量盐酸的温度后不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NAOH溶液的温度,则对△H有何影响（2）近似认为50ml0.5mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNAOH溶液的密度都是一克每毫升,中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g*℃),起始的平均温度为t1,反应后最高温度为t2,则中和热如何计算（求具体过程）（3）将V1&mL&1.00&mol/L&HCl溶液和V2&mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50&mL),问：NaOH溶液的物质的量浓度约是多少?&（4）&如上表,反应起始温度如何计算
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1、因为测定中和热是用（最后的温度-起始温度）*比热容*质量,由于中和放热,所以起始温度身高,△H会较小 2、Q=（最后的温度-起始温度）*比热容*质量,质量=密度*体积
=（t2-t1)*4.18J/(g*℃）*（1g/ml*100ml）
=418（t2-t1) J3、因为中和量越多,放出的热量就越多,但盐酸的物质的量是确定的：V1*1mol/L
所以当T=28℃时,盐酸和氢氧化钠完全反应：此时V1=30ml,则V2=50-30=20ml所以由V1*1mol/L=V2*xmol/L所以x=V2/V14、从表来说,因为高中课本要求的是去起始温度平均值,那么应该是（20.2+20.3）/2=20.25℃ 但有资料《百度百科》说：最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值.两者的温度悬殊差别越大,实验结果越是失去意义,最好是两种溶液的温度相同.办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高,或用自来水使温度高的溶液略微降温,以达到两种溶液温度相同的目的.
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提问者采纳
你有什么问题。
我的高中其他科目成绩较好，但化学极差并且从来不做题看书，目前高考难度的卷只能拿20/100的分。我想挤出一段时间全天练习化学。乐观估计多久可以完成全部学业内容，分数稳定在80/100以上？
看来是基础概念都不清楚了。还是从基本题开始。大概要连续几个月。
谢谢学长。良辰他日必有重谢。
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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25m1-10m2 g 为什么。 已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g,请根据图示内容回答下列问题,现利用下图所示的装置测定其中Cu2O的含量,完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)？ 装置是CO还原CUO的装置,则原混合物中Cu2O的质量答案为(9m1/4-10m2)g 或2某CuO粉末中混有少量的Cu2O
提问者采纳
而CO2只能用碱石灰吸收;11解出 x = 9*m1&#47，因为用CO还原混合物的产物只有CO2;11 g最后假设混合物中Cu2O是(64+16) = 4m2&#47。所以增加的m2g应该是CO2的质量。CO2中的质量一部分还是CO;(64*2+16) + 16*(m1-x)/4 - 45*m2&#47，一部分来自CuO和Cu2O混合物中的氧：16&#47.25m1 - 4;44*m2g = 4m2&#47，题目描述错了吧，可以解方程，而不是CaCl2;11 (g) 或：x = 2？既然U型管增加了重量：16*x&#47，于是混合物中的氧的含量是，那么U形管内应该是碱石灰首先
提问者评价
虽然早就知道了，还是很感谢
来自团队：
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其他2条回答
得到的答案是9m1&#47；CuO;4-45m2&#47：144;144=16m2/11设Cu2O为Xg，CO即还原CuO又还原Cu2O，则，CuO为m1-x;4-45m2&#47：80.则Cu2O，得X=9m1&#47；CO2;44：44。m2为生成的CO2质量16(m1-x）/80+16m1&#47
16/44*m2g = 4m2/11 g最后假设混合物中Cu2O是xg，可以解方程：16*x/(64*2+16) + 16*(m1-x)/(64+16) = 4m2/11解出 x = 9*m1/4 - 45*m2/11 (g) 或：x = 2.25m1 - 4.09m2
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出门在外也不愁一道高中化学题，急急急急！！原题在这/chemistry2/ques/detail/05d3530e-f98d-476f-9de1-2c93facfb42f我想问的是最后一问，和原题略有不同，求指教！！假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL&X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量等于0.70mol时，溶液X中还一定含_____（注意，是等于0.70）&
一定有Fe3+离子，NH4+
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,因为沉淀C大于0.7mol
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,因此有Fe3+
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