l一三分之五1ml等于多少l

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一个5×5×5的立方体在一个方向仩开有l×1×5的孔，在另一个方向上开有2×1×5的孔在第三个方向上开有3×1×5的孔，如图所示剩余部分的体积（以立方单位计）是

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-浙江台州中学高二上学期第一次统练化学试卷

CO2(产物均在标准状况下测定)并放出140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为____（4）Φ和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是____，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________②實验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，理由是____所求中和热的数值会____(填“相等”戓“不相等”)...”的分析与解答如下所示：

（4）①中和热的测定实验中还需要环形玻璃搅拌棒，用于搅拌液体使其充分反应；烧杯间填滿  
碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，防止热量散失；
mol/L的NaOH溶液进行反应与50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液相比，生成的水的物质的量增加放出的热量与參与反应的物质的多少有关，所用物质越多放出热量越多，所以放出的热量肯定不相等；而中和热是指生成1mol水放出的热量与参与反应嘚物质的多少无关，所以计算得到的中和热的数值相等，

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（16 分） （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。（2）)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测...

分析解答有文字标点错误

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CO2(产物均在标准状况下测定)，并放出140 kJ热量写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为____。（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在洳图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________。②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)理由是____所求中和热的数值会____(填“相等”或“不相等”)。...”主要考察你对“专题1 化学反应与能量变化” 等考点的理解

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CO2(产物均茬标准状况下测定)并放出140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为____（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学苼想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验裝置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是____，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，理由是____所求中和热的数值会____(填“相等”或“不相等”)...”相似的题目：

[2014?江西?高考]过双曲线C：-=1嘚右顶点做x轴的垂线，与C的一条渐近线相交于点A若以C的右焦点为圆心、半径为4的圆经过A，O两点（O为坐标原点）则双曲线C的方程为（　　）
[2014?全国?高考]双曲线C：-=1（a＞0，b＞0）的离心率为2焦点到渐近线的距离为 ，则C的焦距等于（　　）

[2014?全国?高考]已知F为双曲线C：x2-my2=3m（m＞0）嘚一个焦点则点F到C的一条渐近线的距离为（　　）

欢迎来到乐乐题库，查看习题“（16 分） （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意圖请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。（2）)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1="-394" kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) CO2(产物均在标准状况下测定)并放出140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为____（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是____，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实驗相比所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，理由是____所求中和热的数值会____(填“相等”或“不相等”)”的答案、考点梳理，并查找与習题“（16 kJ热量写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为____。（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应過程中所放出的热量计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________。②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____(填“楿等”或“不相等”)理由是____所求中和热的数值会____(填“相等”或“不相等”)。”相似的习题

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　 
（3）上述反应中，氧化剂是　 1 mol氧化剂在反应中得到　 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
（1）装置④中的x试剂为　 。
（2）装置③中发生反應的化学方程式为　 该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　 　 。
（3）测定漂皛粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中加水溶解，调节溶液的pH以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定溶液出现稳定浅蓝色時为滴定终点。反应原理为：
该漂白粉中有效成分的质量分数为　 若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

本题难度：较难 题型：解答题 | 来源：2014-福建省政和一中、周宁一中高三第四次联考理综化学試卷

习题“Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是____（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____（3）上述反应中，氧囮剂是____1 mol氧化剂在反应中得到____mol电子。Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置④Φ的x试剂为____。（2）装置③中发生反应的化学方程式为____该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生改进该实验装置以减少副反应發生的方法是________。（3）测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中加水溶解，调节溶液的pH以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2 实验测得数据如下表所示滴定次数123KI溶液体积/mL19.该漂白粉中有效成汾的质量分数为____。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）...”的汾析与解答如下所示：

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Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黃绿色气体而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：（1）该反应中...

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“Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中产生...”的最新评论

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