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双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作．如图是用水吸收下列某气体时的情形，根据附表提供的数据判断其中最容易被水吸收的气体是（　　）附：表1&&四种气体的溶解度表（20℃、101kPa）
&&1体积水约能吸收气体体积数
&&&&1A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实..”主要考查你对&&常见仪器和装置的用途，物理性质和化学性质的区别和应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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常见仪器和装置的用途物理性质和化学性质的区别和应用
&& “万能瓶”是最普通但很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。如果我们知道了，它的诸多功能，解答试题时就会得心麻手，事半功倍。“万能瓶”在化学实验中有以下一些功能：1．洗气(长进短出) 当制得的气体不纯时，或者要埘气体进行除杂时，都要想办法去掉杂质气体，这就是所谓的“洗气”，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出 (即长进短山或深入浅出)。如除去CO中混有的 CO2和水蒸气，应先通过 NaOH溶液，再通过浓硫酸。混合气体从A端进，两次洗气后CO从B端出(如图)。 2．集气(贮气) ①排空气法收集气体(如图所示)：排空气法收集密度比空气大的气体(如O2或CO2等)，气体从a端通入，空气从b端导出。排空气法收集密度比空气小的气体(如H2等)，气体从b端通入，空气从a端导出 ②排水法收集气体(如图所示) 瓶中盛满水，气体从b端进，水从a 端出。 3．量气(短入长出。如图所示) 瓶内先装满水，气体从a端进入，b 端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积。若气体能与氧气反应，可在瓶内水面上加一层油。4．验气(检验或证明某气体，如图所示) 瓶内装有验证某气体所需试剂，检验时必须要有现象。气体流向是：长进短出，即a进b出。如检验CO中是否混有CO2，应通过Ca (OH)2溶液．观察有无白色沉淀生成。 5．安全瓶(长入短出，如图所示) 点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与发生装置产生的气体分隔开。&6．制取气体(如图所示) 打开橡皮塞装入固体，液体从b端流人(注意：瓶内的液面要液封b导管口)后立即夹紧橡皮管，产生的气体从a导管导出。如制取O2或CO2。实验方案设计的几种方法：1. 对比实验设计：&对比实验使实验设计中的一种基本思路，有利于实验现象的对比，有利于推理论证结论。如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。2. 控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度．常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验其他因素的影响。综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断，如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条条件设计是控制变量实验设计。解答实验设计题的方法技巧：(1)解答实验探究题首先应具备良好的实验操作基本知识，懂得操作的一般步骤和原理，熟悉相关物质的性质、制备原理和变化规律。同时要读懂题，明确实验目的，充分利用题中所给信息(如装置、药品、题干中描述的目的等)，分析题意设计相关的猜想(假设)，提出问题，设汁实验的程序，再分现象得出相关的结论和启示、解答实验题还应具备整体、全局意识，即审题时要先统观全局，逐字逐句把整道题审读一遍再细致地读懂每一步要求，这样才能在答题时少丢分或不丢分。 (2)实验方案设计题的解答思路与方法 ①明确实验目的——明确实验的目的和要求，弄清题给的新信息。 ②选择仪器、药品——选择合理的化学仪器和药品。 ③设计装置、步骤一一设计出合理的实验装置和实验操作步骤 ④记录现象、数据一一一全面、及时而准确地记录实验过程中的数据和现象。 ⑤分析得出结论一根据实验的观象和记录的数据，通过分析、计算、列图表、推理等处理，得出正确的结论。化学实验的典型装置：（1）防倒吸装置：在水中溶解性很大的气体（如HCl，NH3等），特别要注意防倒吸（如下图所示）（2）防污染装置：燃烧法，吸收法，和袋装法（3）气体的测量装置（4）干燥除杂装置（5）启普发生器原理反应装置（6）常见的电解水装置
自制电解水装置：（1）用一个大瓶子，截去瓶底，留瓶口一段约高8～10cm。瓶口配一胶塞，由里向外塞紧。用镀铬曲别针伸直一段由塞子上扎出，在瓶塞露头处连接导线，做成电解槽如下图I。（2）也可用普通玻璃杯(或烧杯)作电解槽。把硬导线跟镀铬曲别针用焊锡焊牢，导线用塑料管套起来，管口可以用蜡或沥青封住。把做好的电极同定在一块木板上，如图Ⅱ，电极的硬导线可以架在玻璃杯(电解槽)的壁上，集气管倒放在木板上。其他电解水装置如下图。&物理性质：1. 概念：&不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。&化学性质：1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。物质的性质和用途的关系：&&&& 若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。物质的性质与物质的变化的区别和联系
判断是“性质”还是“变化”：判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。有关描述物质的词语：1. 物理性质：(1)熔点物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。 (2)沸点液体沸腾时的温度叫沸点。 (3)压强物体在单位面积上所受到的压力叫压强。(4)密度物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。 (5)溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。 (6)潮解物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。 (7)挥发性物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体 (8)导电性物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子 (9)导热性物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。 (10)延展性物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性；在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。 2. 化学性质： (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。 (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性(3)氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质 (4)还原性在氧化还原反应中，能够夺取含氧化合物中氧元素的性质，初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有 H2、CO、C。(5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。(6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定。(7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质。
发现相似题
与“双球洗气管可用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实..”考查相似的试题有：
16709162794157223113359270022542双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是
四种气体的溶解度表（室温下）附：
l体积水约能吸收气体体积数
由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。
善于梳理化学知识，能使你的头脑更聪明．以下知识的梳理完全正确的一组是（　　）
性质与用途
氢气有可燃性--冶炼金属乙醇有还原性--用做燃料活性炭有吸附性--做净水剂
点燃排水法收集的氢气--无需验纯煤气泄露--严禁火种溶洞探险--须做灯火实验
食品保鲜的办法
环保与物质的利用
填充氮气--防止变质放入生石灰--防止受潮放入细铁粉--防止受潮和变质
广泛使用无磷洗衣粉--减少水污染广泛使用乙醇汽油--减少空气污染广泛使用化石能源--减少酸雨发生
对下列实验中的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2--收集CO2的集气瓶未盖严
B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂--用于引燃的火柴过长
C．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于
--红磷太少
D．用KMnO4制氧气并用排水法收集，结束时发生倒吸--装置未做气密性检查
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
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旗下成员公司B四种气体的溶解度表（室温下）附：气体Cl2HClH2SCO2l体积水约能吸收气体体积数25002.61&由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。
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科目：高中化学
题型：单选题
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径：A&B&CC.还原性：A2-&C-D.离子半径：A2-&C-&B2+
科目：高中化学
题型：单选题
研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）A.0．448LB.2．240LC.2．016LD.无法确定
科目：高中化学
题型：单选题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B.加入甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C.含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+D.0.01mol·L-1HCl溶液：K+、Na+、I-、SO42-
科目：高中化学
题型：单选题
我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NAB.锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2&和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NAC.1mol CO2&分子中，σ键和π键的个数都是2NAD.常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA
科目：高中化学
题型：单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A.L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞LB.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
科目：高中化学
题型：单选题
英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是A.砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族B.砷的原子半径小于磷的原子半径C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强D.砷酸的酸性比硫酸的弱
科目：高中化学
题型：单选题
下列叙述不正确的是A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B.垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用C.为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药D.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
科目：高中化学
题型：单选题
做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O下列说法正确的是A.H2SO4在反应中做氧化剂B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
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双球洗气管常用于气体除杂. 干燥. 吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是
A. NH3 B. HCl C. CO2 D. O2
题型：不定项选择题难度：中档来源：江苏省模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“双球洗气管常用于气体除杂.干燥.吸收（可防倒吸）等实验。为吸收..”主要考查你对&&二氧化碳的性质，氧气的性质，氨气的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化碳的性质氧气的性质氨气的性质
概述：&&& 二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO?，由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳被认为是造成温室效应的主要来源。物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做干冰。 化学性质： (1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑ (3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O (4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 一氧化碳和二氧化碳性质的比较：
干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。& 二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火 二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法： (1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。 (3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。 (4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。二氧化碳与一氧化碳的除杂方法： 1.CO(CO2)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通人过量的碱溶液(一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳与碱溶液反应，从而达到除杂的目的。 2.CO2(CO)(括号内的物质为杂质)：通常将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而达到除杂的目的。不能用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 二氧化碳与石灰石的应用：二氧化碳与石灰水反应出现白色沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。该反应及现象有以下儿方面的应用:(1)检验二氧化碳气体; (2)鉴别NaOH溶液和澄清石灰水：将CO2气体通入待测溶液中，生成白色沉淀的溶液为澄清石灰水，无明显现象的为NaOH溶液;(3)除去某些气体中的杂质：如除去CO中的CO2 气体，可将混合气体通过澄清石灰水; (4)解释澄清石灰水为什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水会吸收空气中的CO2而使澄清石灰水表面生成一层白膜或变浑浊，其成分是CaCO3; (5)用石灰砂浆砌砖抹墙不久后变白变硬：石灰砂浆的主要成分是Ca(OH)2，吸收空气中的CO2发生反应Ca(OH)2声称白色固体CaCO3固体。 (6)保存鸡蛋：将鸡蛋浸泡在澄清石灰水中，取出来后CO2与石灰水反应封闭鸡蛋壳上的小孔，可以延长鸡蛋的保存时间。二氧化碳肥料：二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，以增加农作物产员，增大CO2浓度的方法通常有以下几种：(1)在温室内放置干冰，干冰升华增大CO2浓度。 (2)在温室内放置通过化学反应产生CO2气体的物质，如在塑料大棚顶部的容器内放置石灰石和稀盐酸。灯火实验： (1)二氧化碳本身无毒，但它不供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过常量时，也会对人体健康产生不良影响。
&由于二氧化碳的密度大于空气，因而在低洼的地方浓度会增大。在进人久未开启的菜窖或干涸的深井前，应先点燃一支蜡烛用绳放到下面，观察蜡烛能否正常燃烧，若不能正常燃烧，应开启菜窖或深井一段时间后再检验，直到蜡烛能正常燃烧时，才能下去。 定义：&&&& 氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气的性质：1.氧气的物理性质：（1）无色无味，标况下，氧气的密度为1.429g/L，密度比空气大，难溶于水，1L水中只能溶解约30ml的氧气。（2）三态变化：氧气（无色气体）液氮（淡蓝色液体）固态氮（淡蓝色雪花状）（3）工业产生的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。2.氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。（2）助燃性，氧化性①与金属的反应：2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4②与非金属的反应：C+O2CO2（O2充分）2C+O22CO（O2不充分）③与化合物的反应：2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O易错点：（1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做可燃物。（2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。（3）误认为燃烧都需要氧气燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。（5）误认为氧气与液氧性质不行物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同，但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧分子构成的。（6）误认为含氧的物质都能制取氧气。制取氧气需要含氧的物质，但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。定义：&& 氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃ 氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+HCl===NH4Cl 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化） （4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳 NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。 此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应 3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。铵盐的化学性质：（1）受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物： 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃： 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应： 硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气： 温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。 （2）跟碱反应放出氨气 实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。1. 喷泉实验 && 在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。 实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2. 氨气检验 方法一： 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。 方法二： 用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。　　　　固氮： （1）人工固氮 &&&& 工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨 &&&& 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78%；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15%！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。（2） 天然固氮①大气固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 ②生物固氮 &&&& 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下：&&&& 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。 注意事项： &&&& 氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。氨气泄露氨气泄露短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。&&&&长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。 &&& 室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。
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