SbCl3和Sn钠与水反应离子方程式式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-19 07:52 标签： sbcl3的水解方程
I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式为______；（2）B中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）C中被腐蚀的金属是______，总反应式为______；比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由 快到慢的顺序是______．II．现有常温下的6份溶液：①0.01moloL-1CH3COOH溶液；②0.01moloL-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01moloL-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01moloL-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是______（选填序号，下同），水的电离程度相同的是______；（2）若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为______；（3）将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③______④，⑤______⑥（选填“＞”或“＜”或“=”）．
Ⅰ、（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，金属的腐蚀速率：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，A属于化学腐蚀，B中金属Fe为负极，C中金属铁是正极，所以腐蚀速率是：B＞A＞C，故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C；II．（1）0.01moloL-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液是醋酸钠水溶液，其中醋酸根离子水解对水的电离起到促进作用，水的电离程度最大，而酸或是碱都对水的电离起抑制作用，③pH=13的氨水中水电离出的氢离子浓度是10-13mol/L，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子浓度也是10-13mol/L，水的电离程度相同的，故答案为：⑤；③④；（2）若将②、④混合后，0.01moloL-1HCl溶液和pH=13的NaOH溶液所得溶液pH=12，则氢氧化钠剩余，设盐酸、氢氧化钠溶液的体积分别为：V1、V2，所以0.1V2-0.01V1=0.01（V1+V2），解得：V1：V2=2：9，故答案为：2：9；（3）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，稀释后pH均会减小，但是氨水减小的程度小，所以pH是③＞④，0.01moloL-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液是醋酸钠溶液，显示碱性；0.01moloL-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，是氯化钠溶液，显示中性，将溶液同等稀释10倍，pH是⑤＞⑥．故答案为：＞；＞．
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Ⅰ、（1）铁的化学性质，能与酸反应；（2）根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；（3）根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论．Ⅱ、（1）比较四种溶液中的H+、OH-浓度大小，可确定对水的电离的影响；（2）根据酸碱混合反应后溶液的组成情况来计算溶液的pH；（3）根据电解质稀释后溶液的pH的变化结合弱电解质电离平衡的移动来回答．
本题考点：
金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评：
本题涉及溶液的pH计算、水的电离平衡等方面知识的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．
扫描下载二维码在浓盐酸中H 3 AsO 3 与SnCl 2 反应的离子方程式为：3Sn 2
＋ ＋2H 3 AsO 3 ＋6H ＋ ＋18Cl － ==2As＋3SnCl 6
2- ＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)①氧化剂是H 3 AsO 3 　②还原性：Cl － ＞As　③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol④M为OH － 　⑤SnCl 6
2- 是氧化产物
A．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
此反应中SnCl 2 →SnCl 6
2- 锡元素价态升高，则SnCl 2 是还原剂，SnCl 6
2- 是氧化产物；故⑤正确；H 3 AsO 3 →As中，As元素的化合价降低，故H 3 AsO 3 是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl － 不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H 2 O，故④错误。
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你可能喜欢三氯化锑 三硝化铋 二氯化锡的水解方程式谢谢
小雨_TA001D5
2SbCl3+3H2O=6HCl（气体）+Sb2O3（沉淀） 2Bi（NO3）3+3H2O=Bi2O3（沉淀）+6HNO3（完全水解的方程式） SnCl2+H2O===(可逆)Sn(OH)Cl↓+HCl（气体）
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