（1）&&2Al2O3&4Al+3O2↑（2）极性键和非极性键（3）弱于&& CO32—＋H2OHCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解（4）向试管中缓缓通入足量氧气
解析试题分析：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，该分子存在的化学键类型为：极性键和非极性键。（3）根据Na2CO3溶液显酸性，Na2SO4溶液为中性，碳的非金属性弱于硫的非金属性；CO32?水解反应离子方程式为：CO32—＋H2OHCO3—＋OH— ，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解。（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色，为NO2，向试管中缓缓通入足量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可全部转化为HNO3。考点：本题考查元素的推断、化学键、酸性的比较、物质的性质。
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科目：高中化学
题型：填空题
下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2&&&ERF&3ACDH&IG4B&&&&&&&请回答下列问题：（1）写出R单质分子的电子式________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是________。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“&”、“＝”或“&”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。
科目：高中化学
题型：填空题
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是&&&&&&&&&&&&&&（选填编号）。A．气态氢化物的稳定性&&&&&&&& B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易&&&&&& D．单质与同浓度酸发生反应的快慢（2）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）A．CuSO4溶液&&&&B．Fe2O3 &&&&C．浓硫酸&&&&D．NaOH&&&&E．Na2CO3固体（4）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/℃12661534183&试解释上表中氟化物熔点差异的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。SiF4分子的空间构型为&&&&&&&&&&&&&，SiF4中Si—F键间的键角&&&&&&&&&&&。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)（5）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。该反应平衡常数的表达式K=&&&&&&&&&&&&；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为&&&&&& mol/L? min。
科目：高中化学
题型：填空题
X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是&&&&&&&&。（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是&&&&。（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。（5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：填空题
已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有&&个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号&&&&&&；&&&&&&&&。（3）指出元素A在周期表中的位置&&&&&&&。（4）指出元素A的最高化合价 &&&&&&。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有&&&&。①s-pσ键&&&②p-pσ键&&&③s-s σ键&&&④p-pπ键
科目：高中化学
题型：填空题
W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞ZB．氢化物的热稳定性：W＞XC．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。
科目：高中化学
题型：填空题
已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。（1）画出X的原子结构示意图&&&&&&。R最高价氧化物对应水化物的化学式为&&&&&&&&。（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是&&&&&（用元素符号表示）。（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为&&&&&&；检验该产物中阳离子的实验方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！（2013o达州模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为（2）CB3分子的空间构型是，其中心原子的杂化类型是（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含个δ键．（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为正极反应为（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XKJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为YKJ/mol） - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（2013o达州模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为（2）CB3分子的空间构型是，其中心原子的杂化类型是（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含个δ键．（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为正极反应为（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XKJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：E的燃烧热为YKJ/mol）（2013o达州模拟）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为（2）CB3分子的空间构型是，其中心原子的杂化类型是（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含个δ键．（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为&正极反应为（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X&KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为&（已知：E的燃烧热为Y&KJ/mol）科目:难易度:最佳答案解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子，A为Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，故D为S元素，E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，即核外电子数为6，故E为C元素，（1）A元素的简单离子为Na+，基态时的电子排布式为1s22s22p6，R是由N元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R为N2H4，电子式为，故答案为：1s22s22p6；；（2）CB3分子为NCl3，分子中N原子成3个N-Cl键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，为三角锥型，N原子采取sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；（3）D、E、C三元素形成共价化合物为（SCN）2，分子中各原子均达8电子稳定结构，结构简式为N≡C-S-S-C≡N，故每个分子中含5个δ键，故答案为：5；（4）E的一种低价氧化物CO与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池，原电池负极发生氧化反应，CO在负极通入，CO被氧化，在熔融碳酸钾中生成CO2，电极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2，正极发生还原反应，氧气再正极通入，二氧化碳参与的反应生成CO32-，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：CO+CO32--2e-=2CO2；O2+2CO2+4e-=2CO32-；（5）1.2g碳的物质的量为=0.1mol，标准状况下的1.68L氧气的物质的量为=0.075mol，所以n（C）：n（O）=0.1mol：0.075mol×2=1：1.5，故燃烧生成物为CO、CO2，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.1，根据O原子守恒有x+2y=0.075×2，联立方程，解得x=0.05，y=0.05，碳的燃烧热为Y&KJ/mol，故生成0.05molCO2放出的热量为0.05mol×Y&kJ/mol=0.05YkJ，故生成0.05molCO放出的热量为X&kJ-0.05YkJ=（X-0.05Y）kJ，故1mol碳燃烧生成CO放出的热量为（X-0.05Y）kJ×=（20X-Y）kJ，故1mol碳与O2反应生成CO时的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol．解析有A、B、C、D、E五种短周期元素，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子，A为Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，故D为S元素，E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，即核外电子数为6，故E为C元素，据此解答．知识点:&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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高三化学一轮复习每日一练10-18(含答案)
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【红对勾】2017届高考化学人教版一轮复习课时作业18 化学键 Word版含解析.doc11页
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【红对勾】2017届高考化学人教版一轮复习课时作业18 化学键 Word版含解析
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课时作业18　化学键
时间：45分钟
一、选择题
1． 2014?安徽 CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
解析：本题考查物质的结构以及化学键的判断。分子式为C3H3N3O3，A项错误；该分子中存在极性键，不存在非极性键，B项错误；三聚氰酸为共价化合物，C项正确；中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，所以该反应不是中和反应，D项错误。
2．下列说法中不正确的是 A．金属和非金属原子之间一定形成离子键
B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C．含有离子键的物质不可能是单质
D．单质中不一定含有共价键
解析：两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，多个非金属原子之间形成的化学键可能有离子键，如铵盐，B正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D正确。
3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BCl3　 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
解析：A项，BCl3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。
4．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2
NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3中只含极性共价键
B．NF3既是氧化
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