H3O+为什么构型是三角锥形分子

> 【答案带解析】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 A.SiH4 B.H3O+ C.SO3...
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A.SiH4&&&&&
B.H3O+&&&&&
C.SO32-&&&&&& D.NO3-
试题分析:立体构型为平面三角形的分子应含有3个δ键,且没有孤对电子,中心原子为sp2杂化,据此将进行解答。A、Si原子形成4个δ键,根据价层电子对互斥理论可知孤对电子数==0,所以为sp3杂化,立体构型为正四面体,因此A不选;B、O原子形成3个δ键,孤对电子数==1,所以为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故B不选;C、S原子形成3个δ键,孤对电子数==1,所以为sp3杂化...
考点分析:
考点1:分子结构与性质
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NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为
A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
下列说法与键能、键长无关的是
A.H2O的沸点比H2S的高&&&&&& &&&&&&&&&&&
B.SiC的熔点比晶体硅的高
C.O2比N2的化学性质更活泼&&&&&&&&
D.HF比HCl稳定
下列分子或离子属等电子体的是
A.CH4和NH3&&&&& B.NO3-&和CO32-&&&&& C.H3O+ 和PCl3&&&&& D.CS2和SO2
下列有关σ键和π键的说法正确的是
A.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度
D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强
若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB
B.该元素位于s区
C.该元素原子为非金属
D.该元素原子N能层共有8个电子
题型:选择题
难度:中等
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