制备晶体制备有三种基本途径熔融态物质…

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> 正文:26、有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧铁、⑨SO2、⑩稀硝酸
26、有以下几种物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③蔗糖、④碘酒、⑤熔融KCl、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧铁、⑨SO2、⑩稀硝酸
（1）以上物质中能导电的是： （2）以上物质中属于电解质的是： （3）以上物质中属于非电解质的是：,来自《山东省安丘市2014――2015上学期10月月考试卷――化学》
（1）以上物质中能导电的是：
（2）以上物质中属于电解质的是：
（3）以上物质中属于非电解质的是：
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有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是______（2）以上物质中属于电解质的是______（3）以上物质中属于非电解质的是______（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）③铁中有自由电子，所以能导电，⑥熔融的K2SO4中有自由移动的离子，所以能导电；⑧石墨有自由电子，所以能导电，①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：③⑥⑧；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢⑥熔融的K2SO4是电解质；故答案为：①②⑥；（3）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖 ⑤酒精属于非电解质，故答案为：④⑤；（4）①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导电，故答案为：①②⑥⑦；（5）碳酸氢钠晶体、熔融的K2SO4电离方程式分别为：NaHCO3═Na++HCO3-、K2SO4═2K++S042-；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-、K2SO4═2K++S042-；
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据魔方格专家权威分析，试题“有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2..”主要考查你对&&导电性（单质、溶液、熔融状态导电）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
电解质溶液的导电性和导电能力：1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。 2．影响电解质溶液导电能力的因素 (1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。 (2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。 (3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。 3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。
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与“有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2..”考查相似的试题有：
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毕业于医学院校，在医院工作，有相对丰富的护理经验
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第一节《晶体的常识》教案(新人教版选修3)
官方公共微信分析：得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；③溶质从溶液中析出，以此来解答．解答：解：得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）；③溶质从溶液中析出；A．从熔融态结晶出来的硫，符合途径①，故A正确；B．熔融态物质急速冷却得到玻璃态物质，不属于晶体，故B错误；C．凝华得到的碘，符合途径②，故C正确；D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜，符合途径③，故D正确；故选B．点评：本题考查获得晶体的途径，明确获得晶体的三种常见途径是解答本题的关键，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（　　）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
科目：高中化学
（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体．U为周期表前四周期中电负性最小的元素，W的原子序数为26．试回答下列问题：（1）XZ2的电子式为，基态W原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．（2）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键．（3）X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为3：2；其分子中X原子的杂化轨道类型为sp．（4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．①甲的化学式为KO2②下列有关该晶体的说法正确的是CD（填字母编号）．A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z-2B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z-2有8个C．晶体中与每个U+距离最近的U+有12个D．该晶体属于离子晶体③甲的密度为a&g?cm-3，则晶胞的体积是Acm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．
科目：高中化学
下列有关金属晶体的判断正确的是（　　）A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
科目：高中化学
来源：学年四川省绵阳市梓潼中学高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关获得晶体的途径，错误的是（ ）A．从熔融态结晶出来的硫B．熔融态物质急速冷却C．凝华得到的碘D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

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