Na2O2（或NaH）．（2）若C是一种有色气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol-1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ?mol-1．
分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2（或NaH），生成气体为O2或H2；（2）C是有色气体，应为NO2，则D为HNO3，E为NO，结合物质的性质解答该题．解答：解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2（或NaH），生成气体为O2或H2，故答案为：Na2O2（或NaH）；（2）C是有色气体，应为NO2，则D为HNO3，E为NO，①NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，故答案为：NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ?mol-1，反应的热化学方程式为①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-114.14kJ?mol-1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol-1，反应的热化学方程式为②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138&kJ?mol-1，则①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3&（aq）；△H=3×（114.14kJ?mol-1）+2×（-138&kJ?mol-1）=-618.42kJ?mol-1，故答案为：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3&（aq）△H=-618.42kJ?mol-1．点评：本题考查无机物的推断，以物质的性质为载体综合考查物质的性质探究以及反应热的计算，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键．
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科目：高中化学
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式Na2O2（NaH）．（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
科目：高中化学
（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式&&& 。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系&&&&&&&&&&&&。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&。③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &
科目：高中化学
来源：2011届山西省高三第四次四校联考（理综）化学部分
题型：填空题
（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式&&&。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系&&&&&&&&&&&&。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&。③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。短周期元素可以形成那些气体,气体之间反应现象
禽兽放开水果36
有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色,固体紫黑色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.CO（一氧化碳）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢） HCl（氯化氢） NH3（氨气）、 COCl2(光气) HF (氟化氢) HCHO(甲醛) HCN（氰化氢） H2As（砷化氢） CH2=CHCl（氯乙烯） 分类即其他有毒物质 刺激性毒物中毒,如：氨、氯、光气、二氧化硫、硫酸二甲酯、氟化氢、氯丁二烯等.窒息性毒物中毒,如：一氧化碳、硫化氢、氰化物、丙烯腈等.麻醉性毒作用,主要指一些脂溶性物质,如：醇类、酯类、氯烃、芳香烃等.对神经细胞产生麻醉作用.高铁血红蛋白症,引起高铁血红蛋白增多,使细胞缺氧,如：苯胺、硝基化合物等.神经毒性,能作用于神经系统引起中毒,如有机磷、氨基 甲酸酯类等农药,溴甲烷,三氯氧磷,磷化氢等.腐蚀性,为有强酸强碱性质的化学物质引起皮肤灼伤,或在灼伤中毒物被机体吸收引起中毒.气态化学有毒品：沸点较低,释放后呈气雾状.这类化学物质主要有：氯、二氧化硫、氨、一氧化碳、砷化氢、光气、氯乙烯、二氧化氮等.简单举一些常见的例子H ,C,N O,F,S,ClCH4,CH3-CH3,CH3-CH2-CH3,CH2=CH2,乙炔（C2H2）,NH3,HF,H2S,HCl,CO,CO2,NO,NO2,N2O3,N2O5,N2O4,OF2,SO2,H2,N2,O2,O3,F2,Cl2.CH4=(高温)=2H2+C炭黑,CH4+Cl2（黄绿色）=光照=CH3Cl+HCl,烃可以发生取代反应 烯炔烃可加成如CH2=CH2+H2==CH3-CH3,另外2C2H6+7O2==4CO2+6H2O仅仅是燃烧,C2H4+3O2==2CO2+2H2O燃烧时伴有黑烟,2C2H2+5O2==4CO2+2H2O燃烧时伴有浓烈的黑烟 NH3与HCl,HF..反应有白烟产生,N2+3H2==2NH3 4NH3+5O2==4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2（红棕色） 2NO2==N2O4红棕色颜色变淡 N2O3,N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐,2H2S+SO2==3S(淡黄色)+2H2O 2H2S+O2==2S+2H2O不完全燃烧
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氢气 CO CO2 N2 SO2 SO3 CL2 之间的搭配好简单的。。随便配配就ok~\(≧▽≦)/~啦啦啦
谢谢你的回答，我想要他们之间的反应及现象，方程式的工业作用
简单举一些常见的例子H ,C,N O,F,S,ClCH4,CH3-CH3,CH3-CH2-CH3,CH2=CH2,乙炔（C2H2），
NH3,HF,H2S,HCl，CO,CO2,NO,NO2,N2O3,N2O5,N2O4,OF2,SO2,H2,N2,O2,O3,F2,Cl2。。。。CH4=(高温)=2H2+C炭黑，
CH4+Cl2（黄绿色）=光照=CH3Cl+HCl，烃...
扫描下载二维码短周期元素里，什么元素的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物？_百度知道
短周期元素里，什么元素的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物？
这指的是铵盐；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强、Y为硫元素，Cl＞S，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物、Y，故D错误、Z为氯元素，X为氧元素，故B错误W；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2-＞O2-，则其氢化物中H2S最不稳定、Z四种短周期元素，A．非金属O＞S，故C错误，W是N元素、X，故A正确；由元素在周期表中的物质可知；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性
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其他1条回答
N 因为H++NH3=NH4+
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出门在外也不愁（1）Cl& NH3+HCl====NH4Cl
(2)NH+4+H2ONH3·H2O +H+
(3)①BiCl3+H2O====BiOCl↓+2HCl
②盐酸能抑制BiCl3的水解。
③BiOCl中的Cl的化合价为-1。
解析:（1）由题意知，A、B为H、O，B、D为N、H，故B为H，A为O，D为N，又B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，确定Y为HCl，故C为Cl。（2）NH4NO3为强酸弱碱盐，故水解显酸性。（3）化合物的命名有一定的规律和习惯。常见的有高、亚、次，原、正、偏。对于氯元素，只有+1价的才能叫“次某某”。故BiOCl叫做次氯酸铋不合理。
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科目：高中化学
A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物．A与D可形成气态化合物DA、DA2．A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．已知X分子与B2A分子中的电子数相等．Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等．请回答：（1）写出元素的名称：A氧，C氯（2）Y的化学式是HCl（3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→NH3+HCl=NH4Cl（4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+（5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-．
科目：高中化学
A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
D（1）A的单质的电子式为，通常情况下，它的化学性质不活泼．（2）B元素形成的两种单质的分子式为O2、O3．（3）C的原子结构示意图为．（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4．
科目：高中化学
A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：（1）C元素的原子结构示意图．（2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2ONH3?H2O+H+．（3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：N2+3H22NH3选择合成温度的理由：加快反应速率，催化剂活性有效温度当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为．（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m&ml&BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n&ml气体，则：①若余下n&ml&气体为O2，原混合物体中BA2的体积为mL，A2的体积为mL．②若余下n&ml气体为NO，原混合气体中BA2的体积为，A2的体积为mL．
科目：高中化学
（2010?南昌二模）I．已知P4O6分子结构中每个原子均达到8个电子的稳定结构．1molP4O6中，共价键总数为7.224×1024．II．A、B、C、D均为短周期元素组成的中学教材中常见的物质，且都含有同一种元素，它们具有如下关系：A+H2OD↓+x↑B+H2OD↓+y↑C+H2O→D↓+z↑（均未配平）溶解性：z＞y＞x．请回答下列问题：（1）A、B、C、D中均含有的同种元素在周期表中的位置是：第三周期周期ⅡA族；（2）写出D的电子式：；y的结构式O=C=0；z的空间构型：三角锥形．（3）写出A+H2OD↓+x↑的方程式：&Mg（OH）2↓+H2↑Mg+2H2OMg（OH）2↓+H2↑；其反应类型：置换反应．
科目：高中化学
a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、a原子的最外电子层上有8个电子B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸C、d的原子半径比c的大D、b的非金属性比c的强