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HCPK1S-12/M0.4/06Q上海方登实业有限公司
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所属行业：低压电器
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HCPK1S-12/M0.4/06Q上海方登实业有限公司 联系人：杨经理 联系电话：7 手机：&& QQ：上海方登实业有限公司专业生产KBK、FDCPS、KBO等系列控制保护开关电器一、概述&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& KBO即“控制与保护开关电器”是低压电器中的新型产品，作为新的大类产品，其产品类别代号为“CPS”，是英文“Control and Protective Switching Device”的缩写。CPS符合的标准：IEC6：(2002)《低压开关设备和控制设备第6部分多功能电器第2节控制与保护开关电器》和GB98《低压开关设备和控制设备多功能电器：控制与保护开关电器》（等同采用IEC6）。二、结构特点KBO主要由主电路接触器、智能控制器、电磁机构、操作机构以及辅助触头等附件模块组成。主电路接触 组由桥式、双断电触头、栅片灭弧室、限流式快速动作机构等组成，每极一组，在负载端短路时，快速动作分开主触头，同时带动操作机构切断线圈回路使各相处于断开状态。由于主接触组采用了限流式快速动作机构和优越的灭弧系统，使KBO具有极高的短路分断能力，电磁传动机构由线圈、线圈铁芯、控制触点及基座等组成，带动主电路接触器执行接通或分断主电路的功能。智能控制器由数字处理芯片、脱扣线圈和动作机构组成；脱扣动作机构通过顶杆驱动操作机构将主电路分断。KBO产品采用模块化的单一产品结构型式,集成了传统的断路器（熔断器）、接触器、过载（或过流、断相）保护继电器、起动器、隔离器等的主要功能,具有远距离自动控制和就地直接人力控制功能,具有面板指示及机电信号报警功能,具有过压欠压保护功能,具有断相缺相保护功能,具有协调配合的时间－电流保护特性（具有反时限、定时限和瞬时三段保护特性）。根据需要选配功能模块或附件,即可实现对各类电动机负载、配电负载的控制与保护。从其结构和功能上来说,KBO系列产品已不再是接触器、或断路器、或热继电器等单个产品,而是一套控制保护系统。它的出现从根本上解决了传统的采用分立元器件（通常是断路器或熔断器＋接触器＋过载继电器）由于选择不合理而引起的控制和保护配合不合理的种种问题,特别是克服了由于采用不同考核标准的电器产品之间组合在一起时,保护特性与控制特性配合不协调的现象,极大地提高了控制与保护系统的运行可靠性和连续运行性能。三、用途及适用范围1.由于KBO具有控制与保护功能集成化，模块化结构，体积小，对环境污染的防护等级高，分断短路电流能力高，飞孤小、电寿命长、连续运行性和可靠性高，安装使用及维修操作方便等一系列优点，特别适用于现代化建筑中的泵、风机、空调、消防、照明等电控系统。冶金、煤矿、钢铁、石化、港口、船舶、铁路等领域的电动机控制与保护。电动机控制中心（MCC）尤其是智能化电控系统或要求高分断能力的MCC（如果要求Ics达到80KA的配电控制系统）。工厂或车间的单电机控制与保护。2.由于应用了先进的数字处理技术，测量精度高，线性好，故障分辨准确可靠，抗干扰能力强。本产品既可以远极力控制也可以就地直接人工控制与好户配合、短路后连续运行、防护等级高、分断能力高、飞弧距离小、寿命长、体积小、安装使用及维修方便、附近多种等诸多优点:配套附件齐全辅助触头与信号报警触头、分励脱扣器、远距离再扣器、门或抽屉的面板操作机构、控制电路转换模块等，在单一产品上可构成完整的控制与保护单元，实现协调配合的控制与保护功能。&活横装、垂直安装、水平安装均不影响使用性能。可广泛应用于紧凑型成套装置中，包括固定式或抽屉式的MCC柜中，特别是KBO－12、16、18、32、45在1/4和1/2抽屉中应用，具有分离元器件不可比拟的优越性。c. 安全可靠、防护等级高板前、插入式板后接线的接线端子均具有防触指功能，配备高防护等级外壳后，可适用于民用建筑的潮湿场所、地下室、水泵房、煤矿、港口、船舶、石化等领域，是替代目前的电磁起动器、保护式和 组合式起动器的理想产品。KBO主要用于交流50HZ（60HZ）、额定电压至690V、电流自0.16A~100A的电力系统中接通、承载和分断正常条件下包括规定的过载条件下的电流，且能够接通、承载并分断规定的非常条件下的电流（如短路电流）。故而KBO广泛应用与工业和交通等领域，特别适用于现代建筑中的水泵、风机、空调、消防照明等电控系统；工厂或车间的电机控制与保护以及远程控制照明系统中。
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第一章 潮汐和潮流第一章,潮汐..
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第一章 潮汐和潮流
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3秒自动关闭窗口考点：离子浓度大小的比较
专题：基本概念与基本理论,盐类的水解专题
分析：A．依据溶液中存在的阴阳离子种类和溶液中电荷守恒分析判断；B．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，阴离子电离大于水解分析离子浓度大小；C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒、物料守恒判断；D．等浓度时强碱的pH最大，pH相同，强碱的浓度最小，强碱弱酸盐中，水解程度越小，浓度越大．
解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合．溶液中存在电荷守恒为：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，阴离子电离大于水解，离子浓度大小为：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B正确；C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），二者结合可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；D．三种溶液的pH均相同，氢氧化钠浓度最小，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa），所以三种溶液的pH相同时，则物质的量浓度的大小顺序为：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故D错误；故选D．
点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．
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科目：高中化学
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、1.8&g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NAB、常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC、标准状况下，22.4&L&NO&和22.4&L&O2混合后所得气体中分子总数为1.5&NAD、将11.2&L&Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5&NA
科目：高中化学
已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1则乙烯气向直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=．
科目：高中化学
已知下列弱酸的电离常数：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C、亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-D、对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp减小
科目：高中化学
下列关于H2SO3溶液的说法正确的是（　　）
A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为H2SO3的漂白性B、H2SO3在空气中容易变质，成为SO2C、溶液中存在的微粒只有H+和SO32-D、能与NaOH溶液发生复分解反应
科目：高中化学
下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有个（用A、B、C等回答）&A．2& B．3& C．4& D．5（2）写出下列物质的化学式：A物质&&&&B物质&&C物质（3）G到H的转化过程中有关的现象，有关的化学方程式是．（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式检验F溶液中的金属阳离子常用的方法和现象是．
科目：高中化学
已知醛在一定条件下可发生两分子间的加成反应，如：+R′-CH2-CHO→&（其中R、R′为烃基，也可以是氢原子）产物不稳定，受热易脱水而生成不饱和醛．A～H都是芳香族化合物，它们之间的转化关系如图：请回答下列问题：（1）A的名称为；B分子中所含官能团的名称为．（2）E的结构简式为．上述各步转化中没有涉及的有机反应类型是（填序号）．①加成反应②消去反应③氧化反应④水解反应⑤还原反应⑥聚合反应⑦取代反应（3）写出下列反应的化学方程式：①D与足量NaOH的乙醇溶液反应：；②F和G生成H的反应：．（4）C的同分异构体有多种，其中满足下列条件的一种同分异构体结构简式为①能发生银镜反应，能与NaOH溶液发生水解反应，且水解产物遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一溴取代产物只有两种同分异构体；③核磁共振氢谱图的峰面积比为1：1：2：2：2．
科目：高中化学
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为．（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为．（3）HCl溶液在C点的体积数是mL．求下列中的未知数.0.12m:x cm=72cm:0.12m
ayの0433e萨
12/x=72/12
单位化统一再去算
我写错题目了，只有你的答案是对的，所以我只问你了求下列中的未知数。（x+2）：x=3:2是这题才对
原方程可化为
2（x+2)=3x
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其他类似问题
解比例问题要记住：外项乘外项，内项乘内项。（记住换单位）
12*12=x*72x=144/72=2
0.12cm*0.12cm=x*72cm解得x=0.0002cm
将米换成厘米的单位，解出x=2
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