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All Rights Reserved台州市2015年高三年级调考试题；理科综合2015.3命题：李允和（台州中学）张新；叶兰峰（玉环中学）解延铮（三门中学）；钱先武（椒江书生中学)肖连刚（台州中学）；审题：沈银富（仙居中学）陈圣君（楚门中学）王慧欢；注意事项：；1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题；2.用专用答题水笔书写答案，第I卷、第II卷答案；可能用到的相对原子质量：H-1C-
台州市2015年高三年级调考试题
2015.3 命题：李允和（台州中学）张新华（天台中学）
叶兰峰（玉环中学）解延铮（三门中学）
钱先武（椒江书生中学)肖连刚（台州中学）
审题：沈银富（仙居中学）陈圣君（楚门中学）王慧欢（天台中学）
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟.
2.用专用答题水笔书写答案，第I卷、第II卷答案必须填在答案纸上.
可能用到的相对原子质量：H-1
7．下列说法不正确的是
A．合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
B．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
C．人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果
D．超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图像
8．下列说法不正确的是
A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解→萃取→分液→蒸馏
D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 9．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液。已知W与M形成的物质在178°C时升华。下列说法不正确的是
A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z&W&M
B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2
11．化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：
①Cu2+ + HCHO + 3OH－ =Cu + HCOO－+ 2H2O ；②还原性：HCHO &
M(―种金属）& Cu。 下列说法正确的是
－A．反应之前，应将含OH的HCHO溶液加入到装置的左侧
B．右侧发生的电极反应式：HCHO―2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+
C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将
向左侧迁移 D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
25°C时，向10mL 0.0lmol?L－1NaCN溶液中逐滴加入0.0l mol?L－1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN－、HCN浓度所占分数（）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是
－－－A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN)&c(Cl)&c(HCN)& c(OH)&c(H+)
B．d点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH－) + 2c(CN－)
C．图2中的e点对应图1中的c点
D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
13．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2－、CO32－、SO32－、Cl－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32－
B．试样溶液中加入稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象 D．试样溶液中肯定存在AlO2－、Cl－，其中Na+、K+至少存在1种
．（10分）以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：
已知有机物的化学性质主要由官能团决定。请回答下列问题：
（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式 ▲。
27． （18 分）
I．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。
（1）镁与气体X反应产物的电子式为 ▲。
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 ▲。
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 ▲。
II．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为
1.52g/L，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答
下列问题：
（1）甲的化学式为 ▲。写出丙中非金属元素的离子结构示意图 ▲。
（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：▲。
（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是▲。（用离子方程
（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响▲。
（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是 ▲。
A．石油入罐前脱硫 B．定期用酸清洗罐体
C．罐体内壁涂刷油漆 D．罐体中充入氮气
28．（15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以 CO2和NH3为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为：
① CO2(g) + 2NH3(g)
NH2COONH4(s)
② NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2&0
请回答下列问题：
（1）研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，
如图1所示，则△H1
0（选填D&‖、D&‖或D=‖）。
（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发
生合成尿素的总反应如下：
CO2(g) + 2NH3(g)
CO(NH2)2(S) + H2O(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：
29．（15分）二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5C1]C12，M=250.5g/mol，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制
备二氯化一氯五氨合钴的流程及装置如下：
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 ▲；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第①步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全 ▲；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现第②步反应 ▲ 。
（2）第③步加入双氧水的作用是 ▲；第④步加入适量浓盐酸的作用是 ▲。 （3）第⑥步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是▲。
（4）第⑦步烘干操作的温度应控制在100-160°C，温度不能过低也不能过高的可能原因是
（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液
－中加酸中和，然后加人0.5000 mol?L1的KI溶液0.04000L(过量)，滴加指示剂， 用0.l000
－mol?L1 Na2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0.1200L Na2S2O3标准溶液，则该实验的产率为
－－－－ 。（2Co3++2I=2Co2++I2 ； 2S2O32+ I2= S4O62+2 I）
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气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?（注：是气态氢化物的水溶液,不是最高价氧化物）
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同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不是同一主族则无明显关系.比如：碳,氮,氧,氟.碳的氢化物,甲烷,不溶于水,氮的氢化物氨气的水溶液氨水则为碱性,氧的氢化物,水则为中性,氟的氢化物氟化氢则为酸性.
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没有必然联系，如F2的非金属性很强，HF是弱势，O的非金属性很强，但H2O是中性非金属性越强，它的氢化物越稳定，氢化物在水溶液中越不容易电离，酸性越弱，对不对？
看您的级别挺高，采纳率也很高，化学很强，您想想这么说有道理没？并说明为什么。非常感谢！！...
随着元素非金属性的减弱，气态氢化物酸性增强。例如，二周期，（以下氢化物均指水溶液）N氨气碱性、O水中性、HF酸性。第六主族，O水为中性、S为酸性。等等
一般来说非金属性越强，气态氢化物的酸性越强但是有例外比如水，氨气和氟化氢这3种物质在水中，可以与水作用形成氢键，使得电离能力下降
这个没有必然的联系，比如第七主族，氟氯溴碘，非金属性依次减弱了，可除了氟化氢是弱酸，其他都是强酸
气态氢化物的水溶液的酸性随元素的非金属性的减小而增强
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