弱弱的问一句：什么是缚酸剂啊（定义），常用缚酸剂有哪些啊？(三乙胺,脱卤,碳酸钾,醋酸钠,二苯甲酮) - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 弱弱的问一句：什么是缚酸剂啊（定义），常用缚酸剂有哪些啊？(三乙胺,脱卤,碳酸钾,醋酸钠,二苯甲酮)
摘要: [弱弱的问一句：什么是缚酸剂啊（定义），常用缚酸剂有哪些啊？(三乙胺,脱卤,碳酸钾,醋酸钠,二苯甲酮)] 弱弱的问一句：什么是缚酸剂啊（定义），常用缚酸剂有哪些啊？谢谢大家 关键词:[三乙胺 脱卤 碳酸钾 醋酸钠 二苯甲酮 吡啶 碳酸钠]……
弱弱的问一句：什么是缚酸剂啊（定义），常用缚酸剂有哪些啊？谢谢大家回复就是反应产生酸，加入碱中和掉。一般有有机碱和无机碱。有机碱：三乙胺，ＤＩＥＡ，吡啶，等等。无机碱：醋酸钠，碳酸钠，碳酸钾，等等回复谢谢楼上，pyridine，DMAP也是常用的有机缚酸剂，二苯甲酮是不是呢？回复例如：脱卤反应生成的HCl对催化剂有抑制作用,在酸性条件下不利于反应向正方向进行。而加入的三乙胺与HCl成盐,有利于反应的进行。通常情况下加缚酸剂(如氢氧化钠、醋酸钠、碳酸钾、三乙胺等)都能除去有机卤化物中的卤化氢,可以加快脱卤
相关热词：
生物秀是目前国内最具影响力的生物医药门户网站之一，致力于IT技术和BT的跨界融合以及生物医药领域前沿技术和成功商业模式的传播。为生物医药领域研究人员和企业提供最具价值的行业资讯、专业技术、学术交流平台、会议会展、电子商务和求职招聘等一站式服务。
官方微信号：shengwuxiu
电话：021-（2014o崇明县一模）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=2.98×10-8
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：．（2）下列离子方程式正确的是A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是．A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O既不是氧化产物又不是还原产物C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4（6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．HI+H6TeO6H+TeO2+Te+I2+H2O． - 跟谁学
在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2014o崇明县一模）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=2.98×10-8
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：．（2）下列离子方程式正确的是A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是．A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O既不是氧化产物又不是还原产物C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4（6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．HI+H6TeO6H+TeO2+Te+I2+H2O．（2014o崇明县一模）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=2.98×10-8
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：．（2）下列离子方程式正确的是A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+SO32-D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．（4）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2&会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸（H2SeO4），反应方程式如下：H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是．A．H2O2既是氧化剂又是还原剂B．H2O&既不是氧化产物又不是还原产物C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4（6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki1≈1.0×10-7，但它的氧化性比硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平该化学方程式．HI+H6TeO6TeO2+Te+I2+H2O．科目: 高中化学难易度:最佳答案解：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ki值越大，酸性越强，故答案为：Ki值越大，酸性越强；（2）根据强酸制取弱酸知，A．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故A错误；B．甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C．甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，故C错误；D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-能发生，故D正确；故选BD；（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则C（H+）＞C（OH-），溶液中存在电荷守恒C（Na+）+C（H+）=C（HCOO-）+C（OH-），所以C（HCOO-）＞C（Na+），该溶液中甲酸的电离程度较小，所以C（Na+）＞C（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-），故答案为：C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；（4）亚硒酸（H2SeO3）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，所以该反应方程式为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4，故答案为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4；（5）H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O中，Se元素的化合价由+4价变为+6价，氧元素的化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，亚硒酸是还原剂，硒酸是氧化产物，硒酸和水是还原产物，硒酸的氧化性大于亚硒酸，故选C；（6）反应HI+H6TeO6 TeO2+Te+I2+H2O中，Te元素的化合价由+6价变为0价和+4价，碘元素的化合价由-1价变为0价，且生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，则两个Te原子得到8个电子，根据转移电子相等知，氢碘酸的计量数应该是8，再根据原子守恒配平方程式得8HI+2H6TeO6→TeO2+Te+4I2+10H2O，故答案为：8；2；1；1；4；10．解析（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强；（2）根据强酸制取弱酸判断；（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，甲酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；（4）亚硒酸（H2SeO3）有较强的氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应生成红褐色的Se及硫酸，根据反应物及生成物书写反应方程式；（5）根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；（6）根据转移电子相等结合原子守恒配平方程式．知识点:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算], 氧化还原反应, 氧化还原反应方程式的配平, 电离方程式的书写,[弱电解质在水溶液中的电离平衡相关试题大家都在看热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心 上传我的文档
 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
高中化学酸性比较与运用
下载积分：2000
内容提示：高中化学酸性比较与运用
文档格式：DOC|
浏览次数：47|
上传日期： 19:39:53|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
高中化学酸性比较与运用
官方公共微信酸性强弱比较(2012上海一模)_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
酸性强弱比较(2012上海一模)
上传于||文档简介
&&酸​性​强​弱​比​较​(02​上​海​一​模​)
阅读已结束，如果下载本文需要使用1下载券
想免费下载本文？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩1页未读，继续阅读
你可能喜欢常温下,相等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH哪个大?为什么?
提问：级别：大一来自：山东省临沂市
回答数：4浏览数：
常温下,相等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH哪个大?为什么?
pH大小比较问题:常温下,相等物质的量浓度的苯酚钠溶液和碳酸钠溶液的pH哪个大?为什么?
&提问时间： 18:31:44
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高级教员 13:48:10来自：山东省临沂市
碳酸钠的pH更大
苯酚的酸性强于碳酸氢跟的酸性。根据越弱越水解可知！
提问者对答案的评价：
回答：级别：学士 18:42:38来自：浙江省
应该是苯酚钠PH大吧 因为两者都可以水解生成弱电解质，但是苯酚的酸性比碳酸更弱，换句话说苯酚的电离度比碳酸小
所以苯酚钠的水解度比碳酸钠大
回答：级别：高三 09:48:44来自：河南省
碳酸酸性比苯酚强，苯酚比碳酸氢根的酸性强，碳酸钠水解程度大于苯酚钠，碱性强。该回答在 18:39:02由回答者修改过
回答：级别：三年级 00:41:40来自：湖南省岳阳市
酸性大小：H2CO3&苯酚&HCO3-
注意：“越弱越水解”说的是弱酸根离子水解生成的酸的强弱。
所以碳酸钠水解生成的HCO3-酸性更弱一些，水解程度大些，碱性更强，PH值更大。该回答在 00:47:11由回答者修改过
总回答数4，每页15条，当前第1页，共1页
同类疑难问题
最新热点问题