常温下向100ml0.01mol0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则Na A溶液的pH为 多少？请写下详细解答过

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-25 14:06 标签： 常温下向20ml0.1mol
【题文】常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（  ）A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH
试题“【题文】常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA...”；主要考察你对
等知识点的理解。
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
下列实验操作正确的是（　　）
A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁以防液体溅出
B．不说明用量，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部
C．稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的量筒中
D．直接把pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
下列说法中正确的是（　　）
A．较多浓硫酸不慎滴到手上，立即用大量的水清洗
B．用量筒量取35.96mL的盐酸
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润，然后将该溶液滴在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pH
D．某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中不一定有Cl-
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旗下成员公司下列叙述中正确的是（　　）
A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H + ）＜c（OH - ）＜c（A - ）＜c（Na + ）
B．pH相同的CH 3 COONa溶液、C 6 H 5 ONa溶液、Na 2 C0 3 溶液、NaOH溶液：c（CH 3 COONa）＞c（C 6 H 5 ONa）＞c（Na 2 CO 3 ）＞c（NaOH）
C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO 2 溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH - ）＜c（AI 3+ ）＜c（H + ）＜c（Na + ）＜c（CI - ）_粒子浓度大小的比较&&&沉淀溶解平衡&&&溶液pH的有关计算 - 看题库
下列叙述中正确的是（　　）
A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（Na+）
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）
C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（AI3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（CI-）
A、将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，可能是氢氧化钠剩余导致，还可能是生成的NaA中弱离子的水解导致，当碱大量剩余时，c（H+）＜c（A-）＜c（OH-）＜c（Na+），故A错误；B、根据离子的水解程度：CO32-＞C6H5O-＞CH3COO-，所以碱性是NaOH＞CH3COONa＞C6H5ONa＞Na2CO3，倒过来理解，当pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液，浓度关系是：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故B正确；C、10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则氢氧化钡剩余，c（OH-）=
0.02mol/L&0.010L&2-0.02mol/L&0.010L
=0.01mol/L，所以pH=12，故C错误；D、将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合发生反应，因1：1＜n（H+）：n（AlO2-）=2：1＜4：1，故Al（OH）3沉淀只有部分溶解为Al3+，且Al3+水解使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（Na+）＜c（Cl-），故D错误．故选B．
0.02mol/L&0.010L&2-0.02mol/L&0.010L下载作业帮安装包
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5．常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）A.3.00 B.8.00 C.9.00 D.10.00 E.11.006．0.100 mol•L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液,其最大的缓冲容量[单位是mol/(L•pH)]是 （ ） A.0.576 B.0.2×0.576 C.0.1×0.576 D.0.05×0.576 E.0.576/27．已知 Zn2+/Zn=-0.76V,Ag+/Ag=0.80V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 ( )A.2.36V B.0.04V C.0.84V D.1.56V E.1.18V8．将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池,欲使电动势增大,可在半电池中加入 ( )A.AgNO3 B.NaCl C.Zn D.Ag E.ZnCl29．用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶.下列说法错误的是 （ ）A．胶核是AgCl B．胶核吸附的离子是Cl-C．在电场中胶粒向负极运动 D．胶核和吸附的离子组成的胶粒是带正电荷的E．胶核和吸附的离子组成的胶粒是带负电荷的11.下列化合物中,不存在手性的是 ( )A.柠檬酸 B.乳酸 C.苹果酸 D.酒石酸 E. -羟基丁酸12.根据次序规则,下列基团优先次序最大的是 （ ）A.-COOH B.-CH2Cl C.-C(CH2OH)3 D.-CH2C6H E.-OH19.下列杂环中,属于含N的六元杂环是 （ ）A.吡啶 B.呋喃 C.吡喃 D.咪唑 E.噻吩二、填空题（每个空1分,1．溶液的渗透压力与___1___及___2___的有关.2．当温度一定时,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而__3___,解离度随弱电解质浓度增大而____4__ .3．将0.10mol•L-1 HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,解离度α为稀释前的__5____ ,解离常数Kaθ___6___.4．配制缓冲溶液时要选择合适的缓冲系,其目的是使缓冲比尽可能接近1得到足够大的 7 .5．电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 __8___ .,电对中的氧化态的氧化能力越 ___9___ .6．配合物[Ni(CO)4]名称为 10 ,中心离子为 11 ,配位数为 12 .7．当蛋白质溶液的PH_13__PI时,蛋白质向正极电泳.8．钠肥皂可用作制备“O/W”,型乳浊液的乳化剂,该乳化剂可用___14___稀释而不分层.9．以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液测定水的总硬度,滴定至终点时溶液由___15____红色变为蓝色.三、写结构式或命名（每小题1分,写出下列化合物的结构式：（1）乙酰水杨酸 （2）对-甲氧基苯甲酸 （3）甲酸乙酯（4）D-乳酸 （5）对-硝基氯化重氮苯（6）D-核糖 （7）嘌呤 （8）苯甲醚五、计算题（10分）在25℃60ml0.1mol•L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?,c总=?缓冲比=?,缓冲容量=?（ pKa HAc=4.75）
ˇ偏偏怀念J4°
这样是不是就不用做作业了,建议还是自己做不会的在提问!
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你在读书。。。虽然码这么多挺辛苦的。。。可是等你码完作业不早就做完了？
磨刀不误砍柴工？砍柴不误磨刀工？
你把那些打出来花的时间，你用在做作业上的话，不早做完了嘛！何必这么麻烦
不会吧，你很有才诶打这么多，不累啊不会的再慢慢问嘛
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