解：（1）金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮，导致氯化物中含有硝酸盐杂质，且生成有毒气体，污染环境，故答案为：减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；（2）废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的PH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的PH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，故答案为：5.2≤a≤7.6；（3）从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）根据题意知，CoCl2?6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需减压烘干，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据CoCl2?6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：可能是含有杂质，也可能是失去部分水；（6）根据CoCl2?6H2O的性质选取方法，CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于乙醚，所以将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏，从而获得较纯净的CoCl2?6H2O，故答案为：将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏．分析：（1）金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮；（2）调节溶液的PH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开；（3）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（4）温度高时，CoCl2?6H2O分解；（5）根据CoCl2?6H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水；（6）根据CoCl2?6H2O的性质选取方法，CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于乙醚．点评：本题考查了实验方案设计中的有关知识，难度较大，比较突出的难点是：1、误差的分析不知如何寻找“题眼”；2、信息题中信息的阅读、提取有用信息然后进行加工的方法不会，从而导致做题错误较多．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：阅读理解
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32-）B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2?2H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?连云港模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
5.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐．（2）加入过氧化氢反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2～3，所用的试剂X为盐酸．（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．（5）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏．
科目：高中化学
有关钴和铁化合物的性质见下表：
溶度积（室温时）Ksp
沉淀完全时的pH
氯化钴晶体的性质
5.9×10-15
CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
1.6×10-14
1.0×10-35
x用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：试回答：（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=4．（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是使Fe3+完全沉淀．（4）滤液中所含溶质有CoCl2，NaCl．（5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是减压或温度低于110℃，或在HCl气流中加热．
科目：高中化学
CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
9.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．A．2.0～2.5&&&B．3.0～3.5&&C．4.0～4.5（5）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
5.2回答下列问题：（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐．（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2≤a≤7.6．（3）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．（4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．（5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水．（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏．（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 （2）5.2～7.6&& 盐酸（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）降低烘干温度，防止产品分解 （5）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 （6）将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏 解析:略&
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科目：高中化学
题型：阅读理解
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32-）B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2?2H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?连云港模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
5.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染，防止产品中混有硝酸盐．（2）加入过氧化氢反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2～3，所用的试剂X为盐酸．（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．（5）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏．
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有关钴和铁化合物的性质见下表：
溶度积（室温时）Ksp
沉淀完全时的pH
氯化钴晶体的性质
5.9×10-15
CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
1.6×10-14
1.0×10-35
x用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下：试回答：（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑（2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）3沉淀完全时，则x=4．（3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是使Fe3+完全沉淀．（4）滤液中所含溶质有CoCl2，NaCl．（5）为了防止CoCl2?6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是减压或温度低于110℃，或在HCl气流中加热．
科目：高中化学
CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
9.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的适宜pH范围是B．A．2.0～2.5&&&B．3.0～3.5&&C．4.0～4.5（5）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?宜宾模拟）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺，流程如图：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2?6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
5.2回答下列问题：（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐．（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2≤a≤7.6．（3）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．（4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．（5）为测定产品中CoCl2?6H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有氯化钠杂质；烘干时失去了部分结晶水．（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2?6H2O，采用的方法是将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~第二课时 物质的分离、提纯与检验_百度文库
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第二课时 物质的分离、提纯与检验
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