配制“3:2:1”液和“4:3:2”液的简易计算法收藏本文　 分享在治疗婴幼儿腹泻所致的脱水酸中毒中,“3:2:1”液和“4:3:2”液是较常用的液体。但是由于农村基层医院没有已配制的“3:2:1”液
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配制“3:2:1”液和“4:3:2”液的简易计算法　
在治疗婴幼儿腹泻所致的脱水酸中毒中,“3:2:1”液和“4:3:2”液是较常用的液体。但是由于农村基层医院没有已配制的“3:2:1”液和“4:3:2”液,而且计算方法较复杂,影响了临床应用。笔者初步总结出配制“3二2:1”液和“4:3:2”液的快速计算公式,介绍如下: 一、配制“3:2二1”液的计算公式: 需补量x70%二折扣液1l.一622毫升(可按600毫升计算)。 二、配制“4二3:2”液计算公式: 需补量又90%=折扣液,其余的算法同“3:2:l’液。 举例;某患儿因婴儿腹泻所致脱水,需补1,000毫升“4二3:2”液。计算方法为: 一1,000 x 90%二900折扣液 2一生理盐水量(毫升),生理盐水量一缪一;5。毫升 ‘ 折扣液x4%二11.2%乳酸钠量(毫升)或折扣液‘7%二5%碳酸氢钠量(毫升)。 需补量一生理盐水量一11,2%乳酸钠或5%碳酸氢钠量二10%葡萄糖量(毫升)。 \ 举例:某患儿因婴儿腹泻所致脱水,需补1,000毫升“3:2:1”液。计算方法为: 1,000、70夕百=700生理盐水量二型 2,350毫升11.2%乳酸钠量二了00x4%一28毫升10%葡(本文共计1页)
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Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。（一)常用下列途径制备海波：已知反应：4FeS+7O2 &2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3（1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：&。（2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为　&克（精确到0．1克）（二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4& Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：&第一份第二份第三份样品的质量/g7．5415．0835．00二氧化硫的体积/L0．6721．3442．688硫的质量/g0．801．603．20&（3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)（4）分析以上实验数据，可判断该样品　&（填字母）A．不含Na2SO3和Na2SO4B．不含Na2SO3 含Na2SO4C．含Na2SO3不含Na2SO4D．含Na2SO3和Na2SO4（5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积　&(aL)在不同取值范围时，生成SO2体积　&(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2014-上海市六校高三第二次联考化学试卷
分析与解答
习题“Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。（一)常用下列途径制备海波：已知反应：4FeS+7O2 &2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3（1）计算原料Fe...”的分析与解答如下所示：
（1）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2, &FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．2H2S +SO2=3S+2H2O．SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O；Na2SO3+SNa2S2O3。若恰好完全反应，则Na2SO3：S=1:1，根据方程式进行逆推，可得到FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比为2:1。（2）(1)n(FeS)=88g÷88g/mol=1mol．若制备海波质量最多。则根据方程式Na2SO3+SNa2S2O3可知Na2SO3：S=1:1。假设产生的Na2SO3的物质的量为x．由于NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，反应消耗的SO2的物质的量为x÷0．96．其余的S完全(1- x÷0．96)完全转化为S单质， 1- x÷0．96=x．解得x=0．4898．所以得到的Na2S2O3·5H2O质量为：0．4898mol×248g/mol=121．5 g。（3）通过对表中的数据进行分析发现第三组中是硫酸完全反应。有关的反应方程式为Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O；Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O。可见无论硫酸发生那个反应都有关系式H2SO4～SO2。n(SO2)= 2．688L÷22．4L/mol=0．12mol．所以n(H2SO4)= 0．12mol．c(H2SO4) =0．12mol÷0．03L=4mol/L．（4）n(S)=0．1mol,则根据方程式Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O可知n(Na2S2O3)=0．1mol, m(Na2S2O3·5H2O)=24．8g;它产生的SO2也是0．1mol。由Na2SO3产生的SO2为0．12mol-0．1mol=0．02mol，所以n(Na2SO3)=0．02mol．m(Na2SO3)=0．02mol×126g/mol=2．52g．由于m(Na2S2O3·5H2O)＋m(Na2SO3) = 24．8g＋2．52g=27．32g&35．00g．所以在该固体中还含有Na2SO4。因此选项为D。（5）通过上述表格中的数据分析可知30ml的硫酸恰好与样品完全反应时固体的质量为30．16g 。因此若0&a&0．03时，硫酸不足量，放出的气体体积按照硫酸来计算。b=（2．688L÷0．03）×a=89．6a ；若 a≥0．03L时。硫酸过量。样品完全反应，产生的气体的体积b=2．688L。
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Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。（一)常用下列途径制备海波：已知反应：4FeS+7O2 &2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3（1）计...
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