锑（化学元素）_百度百科
（化学元素）
银白色有光泽硬而脆的（常制成棒、块、粉等多种形状）。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。于，溶于。6.68，630℃，沸点1635℃，原子半径为 1.28?，电负性2.2。锑（英语：Antimony，拉丁语：stibium）是一种有毒的，为Sb，为51。它是一种有金属光泽的，在自然界中主要存在于硫化物矿物（Sb2S3）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品，[1]
金属锑在古代也有记载，但那时却被误认为是铅。大约17世纪时，人们知道了锑是一种化学元素。自20世纪末以来，中国已成为世界上最大的锑及其化合物生产国，而其中大部分又都产自省的。锑的工业制法是先焙烧，再用碳在高温下还原，或者是直接用金属铁还原辉锑矿。中所用的铅锑合金板。锑与铅和锡制成合金可用来提升焊接材料、子弹及的性能。锑化合物是用途广泛的含及含溴的重要添加剂，锑在新兴的中也有着它的广泛用途，如显卡制造。[1-2]
锑的一种符号为♀形[3]
早在公元前3100年的埃及前王朝时代，化妆品刚被发明，就用作化妆用的眼影粉。
在的泰洛赫（今），曾发现一块可追溯到公元前3000年的锑制史前花瓶碎片；而在埃及发现了公元前2500年至前2,200年间的镀锑的铜器。奥斯汀在1892年赫伯特·格拉斯顿的一场演讲时说道：“我们只知道锑现在是一种很易碎的金属，很难被塑造成实用的花瓶，因此这项值得一提的发现（即上文的花瓶碎片）表现了已失传的使锑具有可塑性的方法。”然而，默里（Moorey）不相信那个碎片真的来自花瓶，在1975年发表他的分析论文后，认为斯里米卡哈诺夫（Selimkhanov）试图将那块金属与外高加索的天然锑联系起来，但用那种材料制成的都是小饰物。这大大削弱了锑在古代技术下具有可塑性这种说法的可信度。
欧洲人万诺乔·比林古乔于1540年最早在《火焰学》（De la pirotechnia）中描述了提炼锑的方法，这早于1556年出版的名作《论矿冶》（De re Metallica）。此书中阿格里科拉错误地记入了金属锑的发现。1604年，德国出版了一本名为《Currus Triumphalis Antimonii》（直译为“凯旋战车锑”）的书，其中介绍了金属锑的制备。15世纪时，据说笔名叫巴西利厄斯·华伦提努的圣本笃修会的修士提到了锑的制法，如果此事属实，就早于比林古乔。
一般认为，纯锑是由（Jābir ibn Hayyān）于8世纪时最早制得的。然而争议依旧不断，翻译家马塞兰·贝特洛声称贾比尔的书里没有提到锑，但其他人认为贝特洛只翻译了一些不重要的著作，而最相关的那些（可能描述了锑）还没翻译，它们的内容至今还是未知的。
地壳中自然存在的纯锑最早是由瑞典籍英国科学家于1783年记载的。品种样本采集自萨拉市的萨拉银矿。[4]
锑理化性质
锑物理性质
蒸汽压　　压/Pa1101001 k10 k100 k温/K8078761011121914911858
锑化学性质
锑是（15族），为2.05。根据元素周期律，它的电负性比和大，比和小。锑在室温下的空气中是稳定的，但加热时能与氧气反应生成。[5]
锑是一种带有银色光泽的灰色金属，其为3。因此，纯锑不能用于制造硬的物件：中国的
曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损失严重。锑在一般条件下不与酸反应。
目前已知锑有四种——一种稳定的金属锑和三种亚稳态锑（爆炸性锑、黑锑、黄锑）。金属锑是一种易碎的银白色有光泽的金属。把熔融的锑缓慢冷却，金属锑就会结成的晶体，其与的灰色同素异形体异质同晶。罕见的爆炸性锑可由电解制得，用尖锐的器具刮擦它就会发生的化学反应，放出白烟并生成金属锑。如果在中用研杵将它磨碎，就会发生剧烈的爆炸。黑锑是由金属锑的蒸汽急剧冷却形成的，它的晶体结构与和黑砷相同，在氧气中易被氧化甚至自燃。当温度降到100℃时，它逐渐转变成稳定的晶型。黄锑是最不稳定的一种，只能由在-90℃下氧化而得。在这种温度和环境光线的作用下，的同素异形体会转化成更稳定的黑锑。[6]
金属锑的结构为层状结构（：R3m No. 166），而每层都包含相连的褶皱六元环结构。最近的和次近的锑原子形成变形八面体，在相同双层中的三个锑原子比其他三个相距略近一些。这种距离上的相对近使得金属锑的达到6.697g/cm，但层与层之间的成键很弱也造成它很软且易碎。[5]
锑有两种稳定同位素，Sb的自然丰度为57.36%，而Sb的自然丰度为42.64%。锑还有35种放射性同位素，其中半衰期最长的Sb为2.75年。此外，目前已发现了29种。这其中最稳定的是Sb，半衰期为60.20天，它可以用作。比稳定同位素Sb轻的同位素倾向于发生，而较重的同位素更易发生。当然也有一些例外。[4]
根据英国地质调查局2005年的报告，是世界上锑产量最大的国家，占了全球的84%，远远超出其后的、和。湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。[7]
2010年，根据的报告，中国生产的锑占全球的88.9%。[8]
2010年各国锑产量国家
产量（吨）
然而，英国洛斯基矿业咨询公式估计2010年中华人民共和国的初级生产锑产量占全球的76.75%（全球合计120,462吨，其中90,000吨是公开报道的，30,462吨未报道），紧接着的是俄罗斯（占4.14%，产量6,500吨）、缅甸（占3.76%，产量5,897吨）、加拿大（占3.61%，产量5,660吨）、（占3.42%，产量5,370吨）和（占3.17%，4,980吨）。
洛斯基公司估计全球在2010年的次级生产锑产量为39,540吨。
英国地质调查局在2011年下半年将锑列在风险列表第一位。这个列表表示如果化学元素不能稳定供应，会对维持英国经济和生活方式造成的相对风险。根据洛斯基公司的报告，2014年中国的锑产量有所减少，并且在未来一段时间不可能上升。中国已没有开发十年左右的重要锑矿床，这种重要的经济储备资源将迅速枯竭。
同时，欧盟在2011年的一份报告中也将锑列为12种关键的原料之一，主要是因为来自中国以外的锑产量很少。
以下是洛斯基公司提供的2014年世界锑的主要生产者：
2014年锑的主要生产者国家
产量（吨/年）
闪锑度矿业（前锡矿山闪星锑业）
比弗·布鲁克
布鲁克投资集团
湖南辰州矿业
沈阳华昌锑业
Kadamdzhai
GeoPDroMining
默奇森联合公司
根据的统计数据，世界的锑矿藏将在13年内枯竭。但美国地质调查局期待这期间会发现更多锑矿。
2010年的世界锑储量国家
储量（吨）
中华人民共和国
锑生产过程
从矿石中提取锑的方法取决于矿石的质量与成分。大部分锑以硫化物矿石形式存在。低品位矿石可用的方法富集，而高品位矿石加热到500–600℃使辉锑矿熔化，并得以从中分离出来。锑可以用铁屑从天然硫化锑中还原并分离出来：
Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
三硫化二锑比三氧化二锑稳定，因此易于转化，而焙烧后又恢复成硫化物。这种材料直接用于许多应用中，可能产生的杂质是砷和硫化物。 将锑从氧化物中提取出来可使用碳的热还原法：
2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
低品味的矿石在高炉中还原，而高品味的则在中还原。[4]
锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的一样，它的+5更为稳定。[9]
锑氧化物与氢氧化物
可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。只能用浓氧化三价锑化合物制得。锑也能形成混合价态化合物——四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是的，它们不形成定义明确的，而是与酸反应形成锑盐。
目前还没有制得亚锑酸（Sb(OH)3），但它的共轭碱亚锑酸钠（[Na3SbO3]4）可由熔融的与反应制得。过渡金属的亚锑酸盐也已制得。锑酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的盐中含有Sb(OH)-6。这些盐脱水得到混合氧化物。[10]
许多锑矿石是硫化物，其中如（Sb2S3）、（Ag3SbS3）、辉锑铅矿、和。是一种，锑处于+3氧化态并含有S-S键。有多种硫代锑酸盐是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。
锑能形成两类——SbX3和SbX5。其中三卤化物（SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3）的空间构型都是三角锥形。可以由与反应制得：
Sb2O3 + 6HF → 2SbF3 + 3H2O
这种氟化物是，能结合氟离子形成配离子SbF4?和SbF5??。熔化的是一种弱的。三氯化锑则由溶于盐酸制得：
Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S
五卤化物（SbF5和SbCl5）气态时的空间构型为形。但是转化为液态后，五氟化锑形成，而五氯化锑依旧是单体。是很强的路易斯酸，可用于配制著名的（HSbF6）。
锑的卤氧化物比和更为常见。三氧化二锑溶于浓酸再稀释可形成锑酰化合物，例如SbOCl和(SbO)2SO4。[11]
锑锑化物、氢化物与有机锑化合物
这类化合物通常被视作Sb的衍生物。Sb金属性不强，能与金属形成，例如（InSb），锑化银（Ag3Sb），锑钯矿(Pd5Sb2)，方锑(AuSb2)，红锑镍矿(NiSb)等。碱金属和锌的锑化物，例如Na3Sb和Zn3Sb2比以上物质更为活泼。这些锑化物用酸处理可以生成不稳定的气体（SbH3）。
锑化物一般以共价键链接，是的重叠，所以共价键最本质的分类方式就是它们的重叠方式。，，在中，通常把共价键以其共用的电子对数分为单键、双键以及三键。单键是一根σ键；双键和三键都含一根σ键，其余1根或2根是π键。但无机锑化物不用此法。原因是，无机锑化物中经常出现的体系（）使得某两个原子之间共用的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为的粗略标准。
Sb??+3H?=SbH3↑
有机锑化合物一般可由对卤化锑的反应制备。已知有大量三价和五价的有机锑化合物——包括混合氯代衍生物，还有以锑为中心的阳离子和阴离子。例如Sb(C6H5)3（）、Sb2(C6H5)4（含有一根Sb-Sb键）以及环状的[Sb(C6H5)]n。五的有机锑化合物也很常见，例如Sb(C6H5)5和一些类似的卤代物。[4]
60%的锑用于生产，而20%的锑用于制造电池中的合金材料、滑动轴承和焊接剂。
锑的最主要用途是它的氧化物用于制造。除了含卤素的聚合物阻燃剂以外，它几乎总是与卤化物阻燃剂一起使用。三氧化二锑形成锑的卤化物的过程可以减缓燃烧，即为它具有阻燃效应的原因。这些化合物与氢原子、氧原子和羟基自由基反应，最终使火熄灭。商业中这些阻燃剂应用于儿童服装、玩具、飞机和汽车座套。它也用于（俗称玻璃钢）工业中的添加剂，例如轻型飞机的发动机盖。树脂遇火燃烧但火被扑灭后它的燃烧就会自行停止。[12]
锑能与形成用途广泛的，这种合金硬度与机械强度相比锑都有所提高。大部分使用铅的场合都加入数量不等的锑来制成合金。在中，这种添加剂改变电极性质，并能减少放电时副产物氢气的生成。锑也用于减摩合金（例如），、、外套、（例如）、（一些焊接剂含有5%的锑）、铅锡锑合金、以及硬化制作的含较少的合金。[13]
锑其他应用
其他的锑几乎都用在下文所述的三个方面。第一项应用是生产的稳定剂和催化剂。第二项应用则是去除中显微镜下可见的气泡的澄清剂，主要用途是制造电视屏幕；这是因为锑离子与氧气接触后阻碍了气泡继续生成。第三项应用则是颜料。锑在工业中的应用正不断发展，主要是在超高电导率的n-型硅中用作，这种材料用于生产、探测器和元件。20世纪50年代，小珠装的锑合金用于给NPN型合金结晶体管的发射器和接收器上漆。是用于制作中红外探测仪的材料。
锑的生物学或医学应用很少。主要成分为锑的药品称作含锑药剂（antimonial），是一种。锑化合物也用作抗原虫剂。从1919年起，（俗称吐酒石）曾用作治疗的药物。它后来逐渐被所取代。锑及其化合物用于多种药剂，例如安修马林（硫苹果酸锑锂）用作的皮肤调节剂。锑对的组织有滋养和调节作用，至少对动物是如此。
含锑的药物也用作治疗的的选择之一，例如。可惜的是，它不仅较低，而且难以进入一些利什曼原虫无鞭毛体所在的，也就无法治愈影响内脏的疾病。金属锑制成的锑丸曾用作药。但它被其他人从空气中摄入后会导致中毒。
在一些的火柴头中使用了。锑-124和一起用于：释放出，引发铍的。这样释放出的中子平均能量为24 keV。锑的硫化物已被证实可以稳定汽车刹车片材料的。锑也用于制造子弹和子弹示踪剂。这种元素也用于传统的装饰中，例如刷漆和艺术玻璃工艺。20世纪30年代前曾用它作的，但是多次发生中毒后就不再使用了。
锑和它的许多化合物有毒，作用机理为抑制的活性，这点与砷类似；与同族的砷和铋一样，三价锑的毒性要比五价锑大。但是，锑的毒性比砷低得多，这可能是砷与锑之间在摄取、和排泄过程中的巨大差别所造成的：如三价锑和五价锑在消化道的吸收最多为20%；五价锑在细胞中不能被定量地还原为三价（事实上在细胞中三价锑反而会被氧化成五价锑）；由于体内不能发生反应，五价锑的主要排泄途径是尿液。急性锑中毒的症状也与相似，主要引起心脏毒性（表现为），不过锑的心脏毒性还可能引起阿－斯综合征。有报告称，从搪瓷杯中溶解的锑等价于90毫克酒石酸锑钾时，锑中毒对人体只有短期影响；但是相当于6克酒石酸锑钾时，就会在三天后致人死亡。吸入锑灰也对人体有害，有时甚至是致命的：小剂量吸入时会引起、和；大剂量摄入，例如长期皮肤接触可能引起皮肤炎、损害肝肾、剧烈而频繁的，甚至死亡。[14]
锑不能与强、、氢卤酸、或一起存放，并且应与热源隔绝。[15]
锑在时会从（PET）瓶中进入液体。检测到的锑浓度标准则是低于，英国生产的浓缩（暂无标准）被检测到含锑44.7ug/L，远远超出欧盟的标准5ug/L。各个组织的标准分别是：
日本：15ug/L
、加拿大卫生部和安大略省环境部：6ug/L
德国联邦环境部：5ug/L
根据《中华人民共和国国家标准污水综合排放标准》，锑（Sb）属于,其最高允许排放浓度为0.1mg/L。
将锑列为高危害有毒物质和可致癌物质并予以规管。
限制排入湖、、弃置场和农田的量并禁止杀虫剂中含有锑。允许含有10的锑，并打算把限制减到5ppb。规定的含锑量为不得多于15。美国职业安全卫生署规定工作环境空气中镉含量在为100/立方米，在镉尘为200微克/ 立方米。美国职业安全卫生署计划将空气中所有镉化合物含量限制在1到5微克/ 立方米美国国家职业安全和卫生研究所希望让工人尽量少呼吸到锑以防止。[4]
锑该品根据《》受公安部门管制。
密封包装，并贮于干燥通风处。远离火种、热源，防止阳光直射。切忌与、食用化学品、酸类等共储混运。
灭火：、砂土。禁止CO2和酸碱灭火剂。
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