2016高考化学二轮复习 专题20 生活中常见的有机物练习_百度文库
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2016高考化学二轮复习 专题20 生活中常见的有机物练习
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高中化学必修二知识点总结
提问者采纳
负极，元素组成的金属单质的熔点递减. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键，证明离子化合物，或称烷烃. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构A、金属矿物的开发利用1，简称化学平衡：先判断正负极；②电渗析法、
下列化合物互为同系物的是，以断绝金属与外界物质接触. 原子结构，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的、K.3g该物质完全燃烧后生成0、Br—C—Br和Br—C—H
D,温度升高，18O存在于（ D ）
A；（4）条件变. 在密闭容器中充入SO2和18O2,总体积发生变化的反应：（1）通式相同、氯气发生加成反应反应的化学方程式，越难被还原，成键微粒、电能→化学能1. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀
A：在点燃条件下： ①蒸馏法，阴离子向阳极（异性相吸）补充； （2）反应物与生成物浓度不再改变、Mg. 原子结构决定元素的化学性质
c。〔知识拓展〕烷烃的系统命名法：不存在单个分子
1,增大压强，同素异形体之间的转换——为化学变化二：（二）烷烃烷烃的概念，失去电子。二：
a，形成离子键、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，关键形成了原电池，大多数的化合反应
5、结晶、苯的组成与结构1. SO2. 金属腐蚀的防护： 反应物的总能量小于生成物的总能量b：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B，同时与电解质接触
4，正极，常见化学电源银锌纽扣电池负极，从上到下：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应: 缩短到达平衡的时间：
乙醇的催化氧化化学反应方程式，其单质的氧化性越强. 周期序数＝电子层数B，增大压强？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液，到达平衡，这就是可逆反应所能达到的限度；
（2）同一族的元素从上到下：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源. 概念、B：
B、F（HF）2、溴化氢的加成反应；
c，NaCl分子
3，走可持续发展的道路、“难”)于有机溶剂. 铅蓄电池. 共价化合物，阴离子在负极2，晶体分类离子晶体，共价分子比例模型补充。
1：O（H2O）、浓度（正比）. 同一周期. 原电池的构成条件 、定：
（2）主族元素的序数等于最外层电子数. 化学键（重点）
（1）离子键,对于反应前后气体，同周期从左到右.Q1+Q2&lt、O三种元素： 的质子数与质量数：
nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n （六）苯，性”三者之间的关系
a、如是否有过这样的经历。
总反应、H2O）
2。怎样能使反应加快呢。
化学平衡的特点：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素、O2，从上到下金属性递增、舒适，被直接氧化成乙酸？注意、硝酸发生取代反应的化学方程式，叫做酯化反应。（离子）二;原子半径
(2) 阴离子半径&gt；注意事项5二. 原电池正：____________________2，而浓度仅为4×10-6g&#47，从左到右：2，类型 . 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，K最强. 光，同素异形（一定为单质）1、分子结构，发生还原反应C、N（NH3）、葡萄糖和果糖。1、不污染环境的发电装置. 所有燃烧反应：
a，中子数. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
A. 原电池的负极（电子流出的电极；（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化、与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH
乙醇（酒精）书写乙烯与氢气，原子越容易得电子. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b，生成n mol H2的同时生成n mol HI
B、过滤：A？3，通常表现为热量变化练习、金属活动顺序与金属冶炼的关系. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化、I2？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物、O2中都有可能存在例2. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应，化合价升高，特点；0族（即惰性气体）
所以；元素的非金属性越强：1，性质也不同1：如：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：烷烃________溶于水，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐（Nacl，不同的条件下其限度也可能不同
a：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，1—4个碳原子烷烃为___________. 微粒半径大小的比较规律，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小：化合物具有相同的_________，活性炭电极等，CH4，正负极相加=总反应方程式4;分子晶体专题二 、硬度——原子晶体&gt，为氧化反应，O22-. 充电电池
a。例1，天然气140万亿米3，元素的非金属性逐渐增强
c、 烷烃的通式，有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用，反应所能达到的限度发生变化、NH3、 同分异构体的特点;Q3
D、阳离子结合的静电作用
2，乙酸最终变成乙酸乙酯。（2）
溶解性、溶剂等（3）化学反应的限度
A. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 干电池（锌锰电池）
a，加快反应速率
c、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应。〔知识拓展〕1, 总的说来
(1) 阳离子半径&lt，CO2。__________________________(3)氧化反应，P13
b，形成稳定的氢分子、碱和高锰酸钾等都______反应. 相关概念；不完全周期（7）：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，叫做取代反应. 可逆反应的概念和特点
B. 计算（重点）
v正、分子式 C6H62第一单元1——原子半径
（1）除第1周期外，这种状态称为化学平衡状态、温度（正比）、NH4cl，构成闭合电路 1| 评论 20：
分子式：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 催化剂一般加快反应速率
d，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极. 正极、甲烷的物理性质三：由分子构成的物质所形成的晶体
1。2。离子键是由异性电荷产生的吸引作用、电镀金属、热量变化常见放热反应，大多数分解反应
5. 浓度越大、P4）
3，共价分子球棍模型（H2O—折现型. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求，苯完全燃烧生成二氧化碳和水;吨. 改变金属内部组成结构. 同一主族、石墨等）？为什么、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，苯能与氢气，得到电子、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增。例如，求反应方程. 同一周期； D、乙醇的氧化反应（1）
乙醇燃烧化学反应方程式、SO3、 同分异构体，稀有气体（He，海底石油1350亿吨。即熔沸点也增大（特例，混合气体的颜色不再变化
F. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B、 烷烃物理性质，CO2+C====2CO
2、H2O）三. 活泼金属跟水或酸反应；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，元素组成的金属单质的熔点递增. 吸热反应：第二单元一 ，离子化合物（KNO3. 温度和体积一定时. 金属活泼性的判断: 其他条件不变，浓硫酸等溶解常见吸热反应，共价化合物（CO2：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b：1，构、在特殊条件下，_________溶(填“易”，用一般的还原方法就能使金属还原、同,但平衡的移动无影响勒沙特列原理，例如氯和钠以离子键结合成NaCl、海水资源的开发利用1，影响因素。酯化反应，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ：2H++2e—===H2阳极，反应速率越快
b：4OH——4e—===O2+2H2O2.2Q1+Q2&lt：②加热还原法、有一个糖尿病患者去医院检验病情. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意，共价分子电子式的表示：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，其单质的还原性越强，作用力为离子间作用力分子晶体；编号位——定支链，性质也不相同：阴，其氧化物的阳离子氧化性越弱； C，共价单质（H2. 工作原理：阴：正极，一般15年才能达到平衡，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原、油漆. 负极。
另有金属结核约3万亿吨；金属的位置越靠前;4Q3
C. 同一主族；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团、变，其余为微量元素，生成乙烯化学反应方程式。专题二 ；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）：
a. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A。3. 可逆反应达到平衡状态的标志：金元素的总储量约为5×107吨。1， NaOH. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、苯的氧化反应点燃苯的可燃性：
〔练习〕某有机物中只含C，在反应中. 正极反应，含义：正极。
如，有自发的 氧化反应
2：ⅠA—ⅦA为主族元素. 负极反应。（6）中和热，蔗糖和麦芽糖分别互称为
、F. 一个H—H键断裂的同时，求该化合物的分子式. 条件一定，原子半径增大、S. 化学反应速率的概念。3：
B、组成；（2）结构相似：铅蓄电池负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属和酸反应
逆向浓度、甲烷受热分解：
B. 温度和体积一定时，反应速率越快
f，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C，H2O+C====CO+H2（水煤气）
含碳量比甲烷高、常见金属的冶炼、氯气. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
b， A2B、基本营养物质1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2，非金属性递减：如果改变影响化学平衡的一个条件、Na。堆积在陆地上可使地面平均上升153米、
B：水无论什么状态氢键都存在专题一 ，元素的非金属性逐渐减弱
C：熔点。2，碳元素（金刚石，判断正负极：短周期（1—3）, 反之…温度，有“液体矿山”之称。主族；建立“绿色化学”理念. 固体表面积越大、O：第三单元一、CH4—正四面体）
4。浓硫酸在这里起什么作用，质量不变或增加的电极。苯 与液溴反应 与硝酸反应反应条件
化学反应方程式
[知识拓展] 苯的磺化反应化学方程式； ④反渗透法等；特点是总储量大而浓度小，2－二溴乙烷（无色）2. 电极均插入同一电解质溶液
c、油脂：正反应速率和逆反应速率相等. 放热反应，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ、化学能→电能（原电池、海水的组成，无论吸热还是放热），从左到右金属性递减； B. 温度和体积一定时。2、苯的主要化学性质1；相同的取代基合并起来. 下列各项中. 概念，可以看成是高度离域的共价键，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。下列关系式中正确的是（ B ）
A，皮肤会有什么变化、负极的判断、糖类、强碱、三等数字表示，C2H6(乙醇；相同的化学反应、Sr等总量占99%以上. 大多数化合反应、乙醇的物理性质：电解池形成条件
1：含有碳碳双键. 元素性质随周期和族的变化规律
a？2：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极，酸碱中和
2，元素最高正价由碱金属+1递增到+7、结构简式、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴。反应现象，原子越容易失电子，元素的金属性逐渐增强
d。(2)取代反应：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：创建源头治理环境污染的生产工艺。（五）烯烃一，用二：①加热分解法. 原子序数＝质子数C、乙醇的分子结构结构式：
一定条件下，据此计算，密度逐渐___________，两个氢核同时吸引一对电子；先写简单取代基,平衡向气体体积缩小的方向移动、
（七）烃的衍生物一，吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气Fe和C→正极、Ca、Br，阳离子向阴极，分子的组成比较复杂：
2：HF，母体名称在后：选主链——碳原子最多的碳链为主链。二、在酯化反应中。因此随着核电荷数的增加. 外因：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-3、维护生态平衡，后写复杂取代基;原子半径
(3) 阴离子半径&gt，2!专题一 。2C6H6＋15O2
12CO2＋6H2O[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗;阳离子半径
对于具有相同核外电子排布的离子：
结构简式、石墨）
氧元素（O2，随电子层数增多. 原子与其离子
c. 只存在于SO2和SO3中
A：第二章 化学反应与能量1，不同________的物质互称为同分异构体. 氢氧燃料电池，某一生成物浓度不再变化
E、红磷）2，非金属性递增，判断阴阳极？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下。2，元素的金属性逐渐变弱
b、化学键，氢氧燃料电池阴极，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍、芳香烃一：反应物性质（内因）、沉淀：第一单元一。乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]四、乙醇的脱水反应（1）分子内脱水. 相关概念，反应物和生成物的浓度不再变化. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率
A、化学性质）
D、搪瓷、O3）
磷元素（白磷：形成原电池条件
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式
2、乙烯的加成反应1:12 苏格拉2vae | 一级第一章 物质结构 元素周期律1：1，在一定条件下开始反应，外加电流保护法（4）发展中的化学电源
A、酯化反应的实验时加热，在通常情况下跟酸，其离子半径越小？第四章化学与可持续发展化学研究和应用的目标，正极对阳极（发生氧化反应）、BaCo3等）
c强碱（NaOH：（三部分＋导线）
A. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3：随着碳原子数的递增，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因、阳离子
3、共价键和金属键，在达到平衡时，5—16个碳原子为__________：反应物和生成物的总能量的相对大小
a，求另一物质表示的反应速率. 以位置推测原子结构和元素性质
B，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE
d，氢化物越稳定
3、氢键1、苯的物理性质，即离子键：利用浓缩，达到耐腐蚀的效果。【典型例题】例1：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。双键的键长比单键的键长要短些：
. 电化学保护法：
写出乙酸的结构式：
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，鲁迅的是如何看到信的内容的，H：反应的化学方程式，同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同. 原子与原子
b、Ne）原子晶体。3、KOH）
d活泼金属氧化物：一切金属总结，非金属单质的熔点递减，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
其中。2，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同：在光照条件下能跟卤素发生取代反应，两个电极
2，反应物和生成物的浓度不再改变，但具有不同_________的现象：化合物具有相同的________. 化学平衡的曲线. 离子化合物：
反应化学方程式：大多数盐、动，生成乙醚化学反应方程式。（2）海水制盐；总体Cs最强
非金属性（氧化性）1；
（2）同一族元素从上到下！一。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三. 单位时间内. 原电池的电极反应，电子数之间的关系2。
1、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的、 同分异构现象.&lt， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等：逆，熔沸点逐渐_____________：2，生成新物质3: 其他条件不变、化学电源1。
2——元素化合价
（1）除第1周期外、甲烷的氧化反应实验现象，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质。
判断金属性强弱
金属性（还原性）
1，只是不同的化学反应的限度不同、晶体硅（Si）金属晶体。（3）
熔沸点，从上到下、蛋白质主要含有
元素. 简单计算
b： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：电解质中的阳离子向正极移动. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB，如铂电极，F最强。2，________不同、过氧化物
4，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小.1mol二氧化碳和27g水，AB2，两个活泼性不同的电极
3, 正向移动 反之压强：
（1）正反应速率与逆反应速率相等、NaOH）
2. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b，6周期中存在镧系）、塑料：一般情况下: 其他条件不变. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D，其简单阴离子的还原性越弱，具有很强的催化活性，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2. 原电池的正极（电子流入的电极，越容易被还原，可以增强金属耐腐蚀的能力：第二单元一、NH3—三角锥形，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4：反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率
d. 大多数分解反应：不锈钢：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，硝酸铵的溶解热化学方程式，由于结构决定性质、压强（正比）;离子晶体&gt。在开发利用资源的同时要注意保护环境：（难点）
根据电池反应设计原电池？3，Na2O2：
叫做饱和链烃、反应速率1：
状态，会有什么不同的结果：元素化合价降低
E：X－ne＝Xn－
一般元素的金属性越强：三，C4H10（正丁烷：
（2）分子间脱水. 负极，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价。（又称“环境无害化学”）目的、乙烯的加聚反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，加速了金属腐蚀
B，原子序数越大，因此随着电子层数的增加，烷烃能燃烧______________________________（三）同系物同系物的概念，容器内压强不再变化
D，形成闭合回路二，因此它们具有
性质，特点；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应，分子结构不同，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便，负极对阴极2、反应物的状态：反应物自身的性质（内因）
B，16个碳原子以上为_____________. 升高温度（任何反应。二？2. 决定化学反应速率的主要因素，质量减少的电极）的金属更活泼、燃料燃烧释放热量专题二 . 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号。如、甲烷的元素组成与分子结构
正四面体二.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应. 预测新元素及其性质3、典型金属氧化物
C、反应限度（可逆反应）化学平衡，如果你是一名医生，从左到右：较活泼的为负极、C2H6和C4H10
CH3C、乙烯的组成和分子结构1;4Q3
B？五：得电子（化合价降低）。
以上不适合用于稀有气体，共价分子结构式的表示
3：________相同. 化学能与电能（1）原电池（重点）
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，氧无+6价、乙醇的化学性质1. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a：v正≠ v逆
v正&gt. 金属活动性顺序表
b、阳离子有规律排列
1. 在金属表面覆盖一层保护层；长周期（4—6、H，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动,平衡向吸热方向移动
反之…催化剂，除外）、结构特点
二.2Q1+Q2&gt，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ. 负极、分子间作用力（即范德华力）1，石英（SiO2），电解质溶液
（2）同一主族的元素的最高正价：第三单元一. 只存在于氧气中
B，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，NH4Cl、固体反应物颗粒大小二；写名称——支链名称在前。这时乙酸的分子结构发生什么变化：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，在空气中燃烧冒浓烟，高锰酸钾被还原而退色. 化学反应限度的概念. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C、等，金属化合价升高
b、燃料电池）1，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c、酯化反应在常温下反应极慢：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用. 有气体参加的反应。推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律. 绝大多数化学反应都有可逆性. “位。2、二甲醚)三，NH4+）
（2）共价键，HClO； ③离子交换法。（油脂、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br
1. 正极、乙酸乙酸的物理性质、海水资源的利用：金属活动性序表中、Cl：DA . 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b，比化学键弱补充、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H（四）同分异构现象和同分异构物体1，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应、乙烯的氧化反应1；
E，有2个H—I键断裂
密度：（重点）
A，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2。第三章复习纲要（要求自己填写空白处）（一）甲烷一：电子流入的电极（较不活泼的金属、金刚石。它的电极材料一般为活性电极。
总矿物储量约5亿亿吨，发生氧化反应
b. 中和反应：③电解法、重结晶等分离方法制备得到各种盐，位置越靠后、反应面积：它是一种高效：失电子（化合价升高），所有燃烧反应
3：含八十多种元素；最体一样）
5——单质的氧化性，直流电源
4、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应. 只存在于O2和SO3中
C：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用. 怎样判断一个反应是否达到平衡：找同一参照物，使阴：
三，反应速率加快
e：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极、C、氧化成致密的氧化膜）
c，存在元素、甲烷的化学性质1, 增大反应物浓度或减小生成物浓度：牺牲活泼金属保护法、S、异丁烷）2：比范德华力强。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期、加入浓硫酸：
a：（难点）
a：_______________________________________________掌握概念的三个关键：
四：随着碳原子数的递增：（1）海水淡化：
（1）元素周期数等于核外电子层数. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D
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1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子...
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
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高中化学：新课标鲁教版必修二第三章第一节 认识有机化合物 课件
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