把0.1mol/l的氢氧化钠溶液的标定标准溶液稀释成0.05mol/l的溶液后要不要标定

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-20 03:11 标签： 氢氧化钠溶液的标定
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常温下，某学生用0.1moloL-1H2SO4溶液滴定0.1moloL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）A．4B．4.6C．5.4D．6
题型：单选题难度：偏易来源：不详
0.1moloL-1H2SO4溶液滴定0.1moloL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL，少滴了一滴H2SO4溶液相当于多2滴氢氧化钠，依据多出2滴氢氧化钠溶液计算PH，c（OH-）=0.05×10-3L×2×0.1moloL-10.1L=10-4mol/L，溶液PH=10；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），依据多出的硫酸计算溶液PH，c（H+）=0.05×10-3L×0.1mol/L0.1L×2=10-4mol/L；所以①和②两种情况下所得溶液的pH之差为10-4=6；故答案为：6
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，某学生用0.1moloL-1H2SO4溶液滴定0.1moloL-1NaOH溶液，..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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标准溶液的配制和标定
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【求助】请教 我的0.1mol/L NaOH标准溶液标定结果可信么？
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这个帖子发布于5年零97天前，其中的信息可能已发生改变或有所发展。
0.1mol/L NaOH标准溶液的标定一、仪器：碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、分析天平、称量纸、量筒、滴瓶二、试剂：邻苯二甲酸氢钾、酚酞、蒸馏水、氢氧化钠溶液三、步骤：准确称取干燥（置120℃干燥20h）的邻苯二甲酸氢钾0.6g，置于锥形瓶中50mL无CO2的水溶解，加入几滴酚酞，用氢氧化钠滴定至浅粉红色的终点。0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，即得。
我做出来的结果 NaOH 是0.0802mol/L
与理想的 0.1mol/L NaOH
相差很远 这个可信么 还是我什么地方做的不对，请做过的 朋友帮助解答一下。 谢谢了。
不知道邀请谁？试试他们
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“准确称取干燥（置120℃干燥20h）的邻苯二甲酸氢钾0.6g” 我的疑问：1、是否按药典附录中那样进行操作了？我看没有。邻苯二甲酸氢钾要在105℃干燥至恒重，你那样操作能达到恒重吗？怀疑中。2、药典规定，称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，根据规定，取用量为约若干克时，指取用量不得超过规定量的±10%，即称取范围在0.54--0.66g，明显按你给出的称取的量可能不在范围内。根据要求，精密称定，采用万分之一天平是对的。最后，我建议按药典附录所述进行操作。
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首先，我这么操作的话肯定浓度要大于0.1，应该在0.104左右，所以，你的结果肯定有问题。其次，邻苯二甲酸氢钾干燥前必须在玛瑙研钵中研细后在干燥至恒重。再后，你可以使用酸式滴定管滴定，毕竟酸式滴定管控制起来相对容易些，而且浓度低的碱，用完马上刷的话，按照规定是可以使用酸式滴定管的。最后，检查一下您的计算，或者是您的饱和溶液是否饱和。祝您好运，这个滴定液应该不难的。
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&做出来的结果 NaOH 是0.0802mol/L 与理想的 0.1mol/L NaOH 相差很远 这个可信么&可不信上面有战友帮你分析过了，但是就算可信这个数据也是不能用的，“中国药品检验标准规范”要求实际值必须在名义值的5%以内。0.1mol/L NaOH 允许的范围是0.0950mol/L到0.1050mol/L之间。
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，我再重新做一下实验
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