考点：原子核外电子的运动状态
专题：原子组成与结构专题
分析：A、小黑点表示空间各电子出现的几率；B、在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%．C、圆形轨道沿剖面直径连线，所以有无数对称轴；D、小黑点表示空间各电子出现的几率．
解：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．A、小黑点表示空间各电子出现的几率，故A错误；B、在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，故B错误．C、圆形轨道沿剖面直径连线，所以有无数对称轴，故C正确；D、小黑点表示空间各电子出现的几率，故D错误．故选：C．
点评：本题考查了电子云、原子轨道的基本概念问题，深刻理解概念是解决此类问题的关键．
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科目：高中化学
下列有关说法中正确的是（　　）
A、由氧化物组成的分子有Na2O?Al2O3?2SiO2?nH2O，可用于分离、提纯气体及作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等B、大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C、聚氯乙烯中的氯元素可以用铜丝燃烧法、钠熔法、质谱法、红外光谱法等方法进行检测D、工业上可以NaOH溶液、CS2溶液棉短绒、木浆中的纤维素，再压入酸中得到人造棉、人造丝等合成纤维
科目：高中化学
依据下列方程式得出的结论不正确的是（　　）
A、C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定B、NH3+H3O+?+H2O，说明NH3结合H+能力比H2O强C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，说明盐酸是强酸D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，说明CH3COOH是弱电解质
科目：高中化学
下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是（　　）
A、FeBr2溶液与Cl2B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C、盐酸与Na2CO3溶液D、Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液
科目：高中化学
R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO与YO的电子数相等，则下列说法正确的是（　　）①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构②RO与YO对应的酸都是强电解质③RO与YO只可能被还原，不可能被氧化④R和Y是位于同周期相邻的主族元素．
A、①③④B、①②C、①④D、③④
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A、已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6&kJ/molB、容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时量筒和滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+D、使石蕊呈紫色的溶液中，下列离子可以大量共存：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
科目：高中化学
地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是（　　）
A、具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B、既能与强酸反应生成对应的盐和水也能与强碱反应生成对应的盐和水C、溶于水可生成对应的水化物D、与铁在高温下能发生置换反应
科目：高中化学
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、往FeI2溶液中通人过量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2OC、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
科目：高中化学
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B、用浓盐酸与MnO2&反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC、向NaAlO2&溶液中通入过量的CO2&制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+欢迎来到高考学习网，
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& 2016年高考化学（人教版）一轮复习考点检测题《原子结构与性质》检测题（含答案）
2016年高考化学（人教版）一轮复习考点检测题《原子结构与性质》检测题（含答案）
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资料概述与简介
第十二章　物质结构与性质
第一讲　原子结构与性质
一、选择题1．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　　)。
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
解析　A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。
．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
A．电离能最小的电子能量最高
B．在离核最近区域内运动的电子能量最低
C．最易失去的电子能量最高
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
解析轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(　　)。
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析　根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。
5．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　)。
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
解析　A项，如H和Na性质不同，A项错误；B项，X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误；C项，X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项正确；D项，X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误。
6．肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)。
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
解析　C中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5 ，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。
7．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)。
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
解析　A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。
二、非选择题
．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是________(填序号)。
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大的元素是E
D．晶格能：NaCl＜DCl2
(2)F基态原子的核外电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。
(3)A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为________。
(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为________。
解析s轨道最多排2个电子，故E的最外层电子数为3，根据A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，可得A、C、E分别为ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素，结合原子序数依次增大，可知A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、铝，由F的原子序数为29知F是铜。
(1)离子半径Al3＋＜Mg2＋，形成的金属键Al强于Mg，Mg的第一电离能大于Al的，故A项错误，B项正确；这五种元素中，电负性最大的是C(氧)，C项错误。
(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则，故Cu基态原子的核外电子排布式为“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。
(3)CO2分子中σ键有两个、π键有两个，CO为平面三角形。
(4)N与CO2为等电子体，也为直线形分子，故中心原子为sp杂化。
答案(1)BD　(2)1s22s22p63s23p63d104s1　Cr　(3)1∶1　平面三角形　(4)sp杂化
9．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________；该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“”、“＝”或“　PH3>AsH3；而沸点的高低主要看是否能够形成氢键，分子间能形成氢键的物质沸点高，若不能形成氢键则比较它们的相对分子质量的大小，因N的非金属性很强，NH3分子间存在氢键，故沸点：NH3>AsH3>PH3。
答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3　As
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4(稀)===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
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