观察思考下面的解题过程和结果，是否正确？有一根长20厘米，半径为2厘米的圆钢，在它的两端各钻了一个深为4厘米，底面半径为2厘米的圆锥形小孔做成一个零件，如图这个零件的体积是多少立方厘米？（1）圆柱的底面积2×2×3.14=12.56（平方厘米）（2）圆柱的体积&12.56×20=251.2（立方厘米）（3）圆锥形小孔的体积&&12.56×4=50.24（立方厘米）（4）零件的体积251.2-50.24=200.96（立方厘米）答：这个零件的体积是200.96立方厘米．
3.14×22×20-3.14×22×4×13×2，=251.2-3.14×32×13，≈251.2-33.5，=217.7（立方厘米）；答：这个零件的体积是217.7立方厘米．在计算小孔的体积时，忘了乘13，并且只计算了一个小孔的体积，所以题干中的计算是错误的．
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科目：小学数学
观察思考下面的解题过程和结果，是否正确？一根圆柱形水管，内直径20厘米，水流的速度是每秒4米，这个水管1分钟可以流过多少立方米的水？解：（1）圆柱形水管的底面积（2）圆柱形水管的容积（4米相当圆柱的高）314×400=125600（立方厘米）（3）1分钟可以流过多少水=7536000（立方厘米）7536000立方厘米=7.536立方米答：这个水管1分钟可以流过7.536立方米水．
科目：小学数学
观察思考下面的解题过程和结果，是否正确？有一根长20厘米，半径为2厘米的圆钢，在它的两端各钻了一个深为4厘米，底面半径为2厘米的圆锥形小孔做成一个零件，如图这个零件的体积是多少立方厘米？解：（1）圆柱的底面积2×2×3.14=12.56（平方厘米）（2）圆柱的体积&12.56×20=251.2（立方厘米）（3）圆锥形小孔的体积&&12.56×4=50.24（立方厘米）（4）零件的体积251.2-50.24=200.96（立方厘米）答：这个零件的体积是200.96立方厘米．
科目：小学数学
观察思考下面的解题过程和结果，是否正确？一个高3分米，底面直径为20厘米的圆柱形水桶里装满水，水中放着一个底面直径为18厘米，高为15厘米的铁质圆锥体，当这个铁质圆锥体取出后，会发生怎样的变化？结果如何？解：当这个铁质圆锥体取出后，桶内水面要降低，因为这个物体原来占据了一些空间，结果怎样，就要先求圆锥体的体积，再求变化的结果．（1）圆锥的底面积（2）圆柱的底面积（3）圆锥的体积（4）水面降低的米数4=4.05（厘米）
科目：小学数学
来源：不详
题型：解答题
观察思考下面的解题过程和结果，是否正确？一根圆柱形水管，内直径20厘米，水流的速度是每秒4米，这个水管1分钟可以流过多少立方米的水？（1）圆柱形水管的底面积（2）圆柱形水管的容积（4米相当圆柱的高）314×400=125600（立方厘米）（3）1分钟可以流过多少水=7536000（立方厘米）7536000立方厘米=7.536立方米答：这个水管1分钟可以流过7.536立方米水．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 催化剂
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
．（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．①该反应的△S
0（填“＞”、“=”或“＜”）．②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=
．③以下说法正确的是
．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
．（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： 2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 催化剂
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
．（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．①该反应的△S
0（填“＞”、“=”或“＜”）．②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=
．③以下说法正确的是
．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
．（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
g． 2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．①该反应的△S0，△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=．③以下说法正确的是．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为．（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为g．科目:最佳答案解：（1）A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，故B正确；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选BD；（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol①2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol②H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③根据盖斯定律，①-②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；（3）①反应前气体的化学计量数为4，反应后计量数之和为5，正反应是混乱度增加的反应，所以△S＞0；根据①、②图象可知，达到平衡后升高温度后，氮氧化物的转化率减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＞；＜；
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则反应NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）的KP=2(N2)oP3(H2O)P(NO)oP(NO2)oP2(NH3)，故答案为：2(N2)oP3(H2O)P(NO)oP(NO2)oP2(NH3)； ③A．催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第②种催化剂和第①种催化剂对转化率没有影响，故A错误；B．该反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆向移动，所以压强对脱氮率有影响，故B错误；C．由图象可知，催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮，其催化活性最好，故C正确；故选C；（4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，二氧化氮在负极失电子发生氧化反应，元素化合价升高为+5价，其氧化物为N2O5，发生的电极反应为：NO2+NO3--e-=N2O5，故答案为：NO2+NO3--e-=N2O5；（5）由题目信息可知，NO、NO2与尿素反应生成CO2和N2，反应方程式为：NO+NO2+CO（NH2）2=CO2+2N2+2H2O，
NO+NO2 ～CO（NH2）2
（30+46）g
1mol1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g，故答案为：76．解析（1）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式；（3）①熵是用描述混乱程度的，△S就是混乱程度的变化，根据反应前后气体体积不会判断熵变；脱氮率即氮氧化物转化率，①和②中升高温度氮氧化物的转化率减小，说明该反应为放热反应；②用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），据此写出反应NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）的平衡常数KP；③A、催化剂只影响反应速率，不会改变转化率；B、根据反应原理可知，正反应是体积增大的反应，压强影响脱氮率；C、根据图象数据可知，催化剂①、②发挥增大催化效果的温度分别为250℃和450℃；（4）燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；先根据化合价判断生成氧化物N2O5的电极，再根据离子的放电顺序写出电极反应式；（5）根据题目信息写出方程式，建立关系式，然后依据关系式进行计算．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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