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C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　）A．+5B．+3C．+1D．-3
题型：单选题难度：中档来源：赤峰
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据魔方格专家权威分析，试题“C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C3N..”主要考查你对&&化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化合价的求法
求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
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12510022391323141812921040416231941第二周期ⅣA族；（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（3）意大利罗马大学的FuNvio&Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为，X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO；（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C3N4，Y晶体的熔点比金刚石熔点高（填“高”或“低”）；（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）．
A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质的转化关系如下图所示，其中B、D、E、F溶液呈酸性，又知常温下B为气态，其他物质均为固态。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 请完成下列问题：(1)A、B、C三种单质分别是____________、____________和____________。(2)B与C反应生成E时的反应现象是________________________________。(3)写出下列变化的离子方程式：F+BD：________________________，D+CE+F：________________________。(4)E溶液显酸性的离子方程式为：________________________&
A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质之间的关系如图（反应条件及在溶液中进行的反应未标明），其中B、D、E、F溶液显酸性，又知常温下B为气体。 试回答下列问题：（1）元素A位于周期表中___________周期___________族。（2）C在B中燃烧生成E时的反应现象是_______________________。（3）写出下列变化的离子方程式：E+AF+C：________________________________；F+BD：________________________________；D+CE+F：________________________________。
A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质反应的关系如下图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，又知常温下B为气态。 请回答：（1）A、B、C三种单质分别是：A____________、B____________、C____________。（2）F溶液中加入NaOH溶液反应时的反应现象是____________。（3）写出下列变化的离子方程式：F+BD_______________________________________________________D＋CE＋F_______________________________________________________（4）E的水溶液显酸性的离子方程式：___________________________________________。
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1.(2012年安徽)C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还.doc35页
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1.(2012年安徽)C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还.doc
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1． 2012年安徽 C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C的化合价为＋4，则N的化合价是 　　 。
A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－3
2012年江苏苏州 在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定，其中体积分数约为21%的气体是 　　 。
A．N2 B．O2
3．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋CuOCu＋CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 　　 。
A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO
2012年四川南充 分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 　　 。
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢
C．可燃冰、干冰、冰水混合物
D．石墨、熟石灰、石油
2012年上海 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散一些，可能火焰更旺。其原理是 　　 。
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
2011年广东佛山 下列有关辨析正确的是 　　 。
所有原子中都含有质子、中子和电子；Na与Na＋的核外电子数不相同；化学反应过程中都会伴随放热现象；有水生成的反应一定是复分解反应；淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。
A． B． C． D．
7．实验室用双氧水制取氧气一般有以下几个步骤：
①向分液漏斗中倒入双氧水? ②向容器中加入少量二氧化锰??③按要求装配好仪器??④检查装置的气密性??⑤收集气体
其中操作顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤ B．③④②①⑤
C．③④①②⑤ D．④③②①⑤
2012年广东揭阳 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，
正在加载中，请稍后...11H，F简单阴离子的结构示意图，化合物AFD的电子式为，B2A2的结构式为H-C≡C-H．（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式NCl3；分子中C、F原子间的化学键的类型为极性键（填“极性键”或“非极性键”），属于极性分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO．（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C3N4，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大．
科目：高中化学
（2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．（1）写出Y的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．X、Y、R的电负性大小顺序为O＞C＞Si．（2）X和Y组成的化合物为原子晶体晶体，微粒间存在的作用力是共价键．（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为σ键和π键键，分子中共价键间键解为180°．（4）RO2晶体熔点低于YX2晶体的熔点，原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体．
科目：高中化学
（化学--选修物质结构与性质）A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色．（1）B形成的单质中有2个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是CO（填化学式）（2）G元素的基态原子的价层电子排布式为3d104s1．（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是无明显现象．（4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为12，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为12；②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为CaF2＞H3BO3（填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有分子间作用力、氢键．
科目：高中化学
[化学选修-物质结构与性质]元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
根据以上信息，回答下列问题：（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是．（填相关元素的元素符号）（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是（填相关物质的分子式）；其原因是．（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为．
科目：高中化学
[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．（1）写出Fe2+的核外电子排布式．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式．（2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为．（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是，C-H间形成化学键的原子轨道分别是．（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d&g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm（用含d和NA的式子表示）．
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