金属与盐化学反应产生大量气体气体的影响因素有哪些

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-05-31 04:54 标签： 影响气体溶解度的因素
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【知识点的认识】该探究是为了研究影响反应速率的因素，而进行实验探究．这里所要探究的影响化学反应速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如是否有催化剂、、浓度、、反应物的形状或接触面积等外界因素）．
金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号...”，相似的试题还有：
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验．实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生的气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生的气体快3铁片分别和5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生的气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有哪些？(写三点)
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2镁粉和铁片分别与10%盐酸反应镁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：()；因素二：()；因素三：()．
为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？在研究金属与盐溶液反应时，将镁条放入氯化铜溶液中，发现镁条表面有气泡产生，对这一异常现象，请你给予分析、解释．（1）从元素守恒的角度分析产生的气体可能是什么？从初中知识水平分析产生的气体可能是什么？（2） 为什么会有这种气体产生？（3）导致这一异常现象的因素有哪些？ - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：在研究金属与盐溶液反应时，将镁条放入氯化铜溶液中，发现镁条表面有气泡产生，对这一异常现象，请你给予分析、解释．（1）从元素守恒的角度分析产生的气体可能是什么？从初中知识水平分析产生的气体可能是什么？（2） 为什么会有这种气体产生？（3）导致这一异常现象的因素有哪些？在研究金属与盐溶液反应时，将镁条放入氯化铜溶液中，发现镁条表面有气泡产生，对这一异常现象，请你给予分析、解释．（1）从元素守恒的角度分析产生的气体可能是什么？从初中知识水平分析产生的气体可能是什么？（2） 为什么会有这种气体产生？（3）导致这一异常现象的因素有哪些？科目:最佳答案（1）从元素守恒的角度分析产生的气体可能是氢气、氧气、氯气．（因为将镁条放入氯化铜溶液中时存在镁、氯、氢、氧、铜元素）．从初中知识水平分析产生的气体可能是氢气，因为镁能置换酸中的氢元素．（2）为了防止盐溶液水解，在氯化铜溶液中加入了少量的酸，酸与镁反应产生了氢气．（3）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度．故答案为：（1）氢气、氧气、氯气； 氢气．
（2）酸与镁反应产生了氢气．
（3）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度．解析
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验．
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生的气体快
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生的气体快
铁片分别和5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生的气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有哪些？（写三点）
可以根据实验中的信息进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
①镁比铁活泼，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属的活泼性有关．②铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与金属与酸的接触面积有关．③盐酸的浓度不一样，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．

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