60％(质量分数)的乙醇水溶液表面张力，所产生的蒸汽中乙醇的摩尔分数是多少（

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-06-04 17:45 标签： 乙醇水溶液
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
酒精的体积分数与摩尔分数之间是如何转换的?
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
因为物质的摩尔数 n=( V * ρ)/M （ρ为密度,M 为分子量,V 为体积)所以n1:n2 = (V1*ρ1*M2)/(V2*ρ2*M1) V1:V2即酒精体积分数,n1：n2即酒精摩尔分数
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60..
由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）A．15.6%B．26.7%C．30%D．无法确定
题型：单选题难度：偏易来源：不详
乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4oH2O，已知：ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%×2824=70%，则ω（H2O）=1-70%=30%，所以：ω（O）=30%×1618=26.7%，故选B．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60..”考查相似的试题有：
75307203273246639203783143938139768小木虫 --- 500万硕博科研人员喜爱的学术科研平台
&&查看话题
求助0-10%（质量分数）乙醇-水溶液的比热容
求助0-10%（质量分数）乙醇-水溶液的比热容
请问在哪可以下载电子版？
兰氏化学手册哪一章有乙醇水溶液比热容的数据
好的，谢谢
可是在稀乙醇溶液中（一般质量分数<5%）溶解热就不能忽略了，因为稀乙醇溶液的比热高于纯水的比热。
按照您说的公式Cp(溶液）=（Cp（水）*x(水）+Cp（醇）*x(醇）近似计算，其值不会高过纯水的比热容
这样算恐怕不行吧，在稀乙醇溶液中（一般质量分数<5%）溶解热就不能忽略了，因为稀乙醇溶液的比热高于纯水的比热。
http://emuch.net/bbs/viewthread.php?tid=5218815
没有相关的文献或者数据吗？
研究生必备与500万研究生在线互动！
扫描下载送金币
浏览器进程
打开微信扫一扫
随时随地聊科研君，已阅读到文档的结尾了呢~~
乙醇沸点与真空度的对应关系
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
乙醇沸点与真空度的对应关系
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer--144.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
体积分数为90%的乙醇水溶液,折算成摩尔分数是多少?
可爱狗狗0564
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精,则溶液的总体积为V|w 常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3 那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）= 0.8 * V酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH2OH）= 46g|mol那么溶液中酒精的物质的量为n（CH3CH2OH） = m|M = 0.8V|46则溶液中酒精的摩尔分数即物质的量浓度c(CH3CH2OH) = n|V(总) = （0.8V|46） | (V|w）= (2w|115) mol|L所以体积分数95%的酒精对应的摩尔分数为c1 = 2*90%|115 = 0.0156 mol|L
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 乙醇水溶液 的文章

 

随机推荐