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化学平均反应速率和达到平衡后的速率一样吗平均反应速率和达到平衡后的速率有正负吗
剑仙莲沼S35r
第一个问题,不一样,理由同楼上；第二个问题,有.按生成物增加来算的话,速率为正；按反应物减少来算的话,速率为负.
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不一样没有负反应速率
对不起我选错答案了
不一样的。化学平均反应速率是一段时间的平均值，平衡后的速率是瞬时速率。
不一样的，平均反应速率是一段时间里浓度变化除以时间，而平衡后的速率和初始浓度温度等相关，由图像也可以知道\7不一样的，平均反应速率是一段时间里浓度变化除以时间，而平衡后的速率和初始浓度温度等相关，由图像也可以知道
平均反应速率和达到平衡后的速率都是标量，只有大小，只能为正。
扫描下载二维码关于化学反应速率.对于一个可逆反应,未平衡时可以用v=浓度改变量除以时间计算,但是当反应达到平衡时,速率应该是零啊,为什么还是有反应速率?还有就是一个平衡前的速率和一个平衡后的速率如何比较大小?
保护黑暗75
平衡时正逆反应速率相同但绝不为零.至于比较的话我想应该是平衡前反应进行方向的速率＞平衡后正逆反应速率＞平衡前反应进行反方向速率,但这个大小关系仅限于整个过程中外部条件(尤其是温度压强催化剂)没有变化的情况下
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可逆反应达到平衡，不是说反应速率为0，是达到动态平衡。V（正）=V(逆）也就是说两个速率定义不同，那如何比较大小？题目问我，我又已从什么方面去答题是从反应动态平衡角度还是公式角度都是一样的啊，比如说，一个反应，生成物是A，达到平衡时，生成和消耗A的速率是一样的。自己去翻下书，把反应平衡的概念搞懂来，计算都是用公式的，只不过正反反应的速率相同平衡时用速率公式v=浓度改变除以时间计算是0，而实际有速率...
都是一样的啊，比如说，一个反应，生成物是A，达到平衡时，生成和消耗A的速率是一样的。自己去翻下书，把反应平衡的概念搞懂来，计算都是用公式的，只不过正反反应的速率相同
平衡时用速率公式v=浓度改变除以时间计算是0，而实际有速率，什么情况
怎么会是0？？你自己想想，如果是0，那它的分子，也就是浓度改变量为0了喽。那这样的话，他就根本没反应了。浓度改变量是用反应平衡后放入浓度—反应开始时的浓度的啊。
我要计算的是10-12分钟的平均速度，假如这算时间浓度不改变，那么速率是多少
是动态平衡，v正反应=v逆，，，，我这个知道，但是如何比较大小？一个可以用公式计算，一个不能，这两个速率的定义都不一样<img class="ikqb_img" src="http://a./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=52c4d758b27ecaa113bbe5/7af40ad162d9f2d3b7f9559...
扫描下载二维码-746.5 kJ?mol-1．②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ?mol-1．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
c（NO）（×10-4mol?L-1）
c（NO）（×10-3mol?L-1）
2.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前3s内的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mo?L-1?s-1．②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是BA．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol&&2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)&△H＝&&&&&&&&&&&&。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。②在该温度下，反应的平衡常数K =&&&&&&&&&&&。（只写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明&&&&&（填字母）。A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小D．该反应在一定条件下能自发进行E．该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是&&&&&。A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)&&&& △H=+180.5 kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)=2CO(g)&&& △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) &&& △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)& △H＝&&&&&&&&&&&&
。
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，则NO分子中化学键的键能为&& 　
　　　　&&&
kJ·mol—1。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前3s内的平均反应速率v (N2) =
_________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K =&&&&&& 　　　&&&&
。（只写出计算结果）
③该可逆反应△S&& 0（填“&”、“&”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是&&&&&
A．负极的电极反应式为：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=______．②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为______kJ?mol-1．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s12345c（NO）10.04.502.501.501.001.00c（NO）3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：①前3s内的平均反应速率v（N2）=______mo?L-1?s-1．②在该温度下，反应的平衡常数K=______．（只写出计算结果）③该可逆反应△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是______A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol&&2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)&△H＝&&&&&&&&&&&&。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。②在该温度下，反应的平衡常数K =&&&&&&&&&&&。（只写出计算结果）③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明&&&&&（填字母）。A．该反应的反应物混合后很不稳定B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小D．该反应在一定条件下能自发进行E．该反应使用催化剂意义不大（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是&&&&&。A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！高中化学中影响化学反应速率的因素中,（反应气体的）压强和浓度是不是同一个因素啊我觉得该气体压强增大不就相当于浓度上升吗
kjfnn00734
压强对反应速率的影响是通过浓度改变来实现的
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这么说吧：压强对反应速率的影响是通过浓度改变来实现的： 就是说压强的改变如果使反应体系物质浓度发生了变化，反应速率就发生改变，如果压强改变而浓度没发生变化则反应速率不变。 例如：恒压容器（带活塞）增大压强，浓度增大，反应速率增大 恒容容器充与反应无关的气体，压强增大，浓度不变，速率不变 所以这两个有相同的地方，但又要区别对待 希望对你有帮助...
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