甲、乙两人每人有些糖,甲给乙一颗,两人就一样多,乙给甲1颗,甲是乙的2倍.甲?乙? 不能用方程解
夜色凳竿74
甲比乙多1+1=2棵现在甲比乙多2+1+1=4棵所以现在乙是4÷（2-1）=4棵所以原来乙4+1=5棵甲5+2=7棵
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某工程，甲独做需12天完成，乙独做需8天完成，现由甲先做3天，乙再参加合做，求完成这项工程共用的时间．若设完成此项工程共用x天，则下列方程正确的是（　　）A．x+312+x8=1B．x+312+x-38=1C．x12+x8=1D．x12+x-38=1
题型：单选题难度：中档来源：不详
设完成此项工程共用x天，根据题意得：x12+x-38=1，故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“某工程，甲独做需12天完成，乙独做需8天完成，现由甲先做3天，乙..”主要考查你对&&一元一次方程的应用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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一元一次方程的应用
许多实际问题都归结为解一种方程或方程组，所以列出方程或方程组解应用题是数学联系实际，解决实际问题的一个重要方面；同时通过列方程解应用题，可以培养我们分析问题，解决问题的能力。列一元一次方程解应用题的一般步骤：列方程（组）解应用题是中学数学联系实际的一个重要方面。其具体步骤是：&⑴审题：理解题意。弄清问题中已知量是什么，未知量是什么，问题给出和涉及的相等关系是什么。&&⑵设元（未知数）：找出等量关系：找出能够表示本题含义的相等关系； ①直接未知数：设出未知数，列出方程：设出未知数后，表示出有关的含字母的式子，然后利用已找出的等量关系列出方程；②间接未知数（往往二者兼用）。一般来说，未知数越多，方程越易列，但越难解。&&⑶用含未知数的代数式表示相关的量。&&⑷寻找相等关系（有的由题目给出，有的由该问题所涉及的等量关系给出），列方程。一般地，未知数个数与方程个数是相同的。&&⑸解方程及检验。&&⑹答题。&&综上所述，列方程（组）解应用题实质是先把实际问题转化为数学问题（设元、列方程），在由数学问题的解决而导致实际问题的解决（列方程、写出答案）。在这个过程中，列方程起着承前启后的作用。因此，列方程是解应用题的关键。一元一次方程应用题型及技巧：列方程解应用题的几种常见类型及解题技巧： （1）和差倍分问题： ①倍数关系：通过关键词语“是几倍，增加几倍，增加到几倍，增加百分之几，增长率……”来体现。②多少关系：通过关键词语“多、少、和、差、不足、剩余……”来体现。③基本数量关系：增长量＝原有量×增长率，现在量＝原有量＋增长量。 （2）行程问题： 基本数量关系：路程＝速度×时间，时间＝路程÷速度，速度＝路程÷时间， 路程=速度×时间。 ①相遇问题：快行距＋慢行距＝原距； ②追及问题：快行距－慢行距＝原距； ③航行问题：顺水（风）速度＝静水（风）速度＋水流（风）速度， 逆水（风）速度＝静水（风）速度－水流（风）速度 例：甲、乙两站相距480公里，一列慢车从甲站开出，每小时行90公里，一列快车从乙站开出，每小时行140公里。 慢车先开出1小时，快车再开。两车相向而行。问快车开出多少小时后两车相遇？ 两车同时开出，相背而行多少小时后两车相距600公里？ 两车同时开出，慢车在快车后面同向而行，多少小时后快车与慢车相距600公里？ 两车同时开出同向而行，快车在慢车的后面，多少小时后快车追上慢车？ 慢车开出1小时后两车同向而行，快车在慢车后面，快车开出后多少小时追上慢车？ (此题关键是要理解清楚相向、相背、同向等的含义，弄清行驶过程。) 323
（3）劳力分配问题：抓住劳力调配后，从甲处人数与乙处人数之间的关系来考虑。 这类问题要搞清人数的变化。例.某厂一车间有64人，二车间有56人。现因工作需要，要求第一车间人数是第二车间人数的一半。问需从第一车间调多少人到第二车间？（4）工程问题： 三个基本量：工作量、工作时间、工作效率； 其基本关系为：工作量=工作效率×工作时间；相关关系：各部分工作量之和为1。 例：一件工程，甲独做需15天完成，乙独做需12天完成，现先由甲、乙合作3天后，甲有其他任务，剩下工程由乙单独完成，问乙还要几天才能完成全部工程？（5）利润问题： 基本关系：①商品利润=商品售价-商品进价； ②商品利润率=商品利润/商品进价×100%； ③商品销售额＝商品销售价×商品销售量； ④商品的销售利润＝（销售价－成本价）×销售量。 ⑤商品售价=商品标价×折扣率例.例：一家商店将某种服装按进价提高40%后标价，又以8折优惠卖出，结果每件仍获利15元，这种服装每件的进价是多少？ （6）数字问题：一般可设个位数字为a，十位数字为b，百位数字为c，十位数可表示为10b+a， 百位数可表示为100c+10b+a，然后抓住数字间或新数、原数之间的关系找等量关系列方程。 数字问题中一些表示：两个连续整数之间的关系，较大的比较小的大1；偶数用2n表示，连续的偶数用2n+2或2n—2表示；奇数用2n+1或2n—1表示。例：有一个三位数，个位数字为百位数字的2倍，十位数字比百位数字大1，若将此数个位与百位顺序对调（个位变百位）所得的新数比原数的2倍少49，求原数。（7）盈亏问题：“盈”表示分配中的多余情况；“亏”表示不足或缺少部分。 （8）储蓄问题：其数量关系是：利息＝本金×利率×存期；：（注意：利息税）。 本息＝本金＋利息，利息税＝利息×利息税率。注意利率有日利率、月利率和年利率，年利率＝月利率×12＝日利率×365。&（9）溶液配制问题：其基本数量关系是：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；溶质质量＝溶液中所含溶质的质量分数。这类问题常根据配制前后的溶质质量或溶剂质量找等量关系，分析时可采用列表的方法来帮助理解题意。&
（10）比例分配问题：&这类问题的一般思路为：设其中一份为x，利用已知的比，写出相应的代数式。常用等量关系：各部分之和＝总量。&还有劳力调配问题、配套问题、年龄问题、比赛积分问题、增长率问题等都会有涉及。
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905280154337541376387905452544420123高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人均使用镁、铝作电极，甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下图所示： （1）写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________________。（2）写出乙池中负极的电极反应式：____________________________________________。总反应的离子方程式为_____________________________________________________。（3）如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活泼性更强，而乙会判断出_________活泼性更强（写元素符号）（4）由实验，可得到如下哪些正确的结论（&&& ）A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验证明金属活动顺序表已过时，没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填写)。
(1)2H++2e-====H2↑& (2)Al+4OH--3e-====+2H2O 2Al+2OH-+6H2O====2+3H2↑+4H2O或2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑(3)Mg& Al& (4)AD& (5)不可靠& 将两种金属作电极连在电流计后插入电解后溶液中，构成原电池，利用电流计测定电流的流动方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池的正、负极（或观察反应现象，看哪种电极发生溶解，造成金属质量减轻而判断）解析：构成原电池必须注意电解质溶液中的介质。如甲池中Mg为负极，乙池中Al为负极。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%（2014?虹口区三模）如图所示，甲、乙两个薄壁轻质圆柱形容器底部用一根细软管连通，两容器中都装有0.2米_百度知道
（2014?虹口区三模）如图所示，甲、乙两个薄壁轻质圆柱形容器底部用一根细软管连通，两容器中都装有0.2米
//g.baidu.jpg" />（2014.baidu，求金属球的质量m球．③若将该金属球浸没在甲.com/zhidao/pic/item/bcffc98d4fd06ba014a90f703ea8c.3米、乙对桌面压强之比最小，底面积为1×10-3米2．①求甲容器底部所受水的压强p甲．②现有一体积为2×10-4米3.hiphotos.jpg" esrc="http；乙容器高0.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，甲，底面积为3×10-3米2://g.5米，可以使甲，两容器中都装有0.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=8c85859bbd096b03ab72/bcffc98d4fd06ba014a90f703ea8c、乙两个薄壁轻质圆柱形容器底部用一根细软管连通.2米深的水．甲容器高0./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=1eed7ca0ca1/bcffc98d4fd06ba014a90f703ea8c://g.baidu、乙某一容器中，则金属球应浸没在______容器中（选填“甲”或“乙”）?虹口区三模）如图所示，密度为7×103千克/米3的实心金属球2+1×10′乙=VS<td style="border-bottom:super:1 font-size、乙某一容器中.2m+0?3mp<td style="line-height:1px、乙对桌面压强之比最小:super.4kg；②由ρ=; font-size:1px: normal:1px solid black:sub:sub:1wordWrap:1px?V<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，联立①②解得:90%">;font-font-size:normal.05m，p甲′=ρgh′------①p乙′=得:font-wordSpacing:1px">[ρ(S乙--------------②：p甲=ρgh=1:nowrap；△h=p<td style="line- padding-font-wordSpacing?3m<span style="vertical-align：m球=ρ球V球=7×103kg/m3×2×10-4m3=1:1px"><td style="border-bottom.0×103kg/m3×9;font-size:nowrap:nowrap:90%">S<span style="vertical-font-size，h′=h+△h=0:nowrap:90%">乙h′;padding-bottom:1px:normal.8N/kg×0:font-wordWrap:90%">:90%">V(3×10<span style="vertical-align：①求甲容器底部所受水的压强p甲为1960Pa:90%">球)g+ρ<span style="vertical-font-size；③要使甲;font-size.05m=0:1px solid black">529．答，金属球的质量;font-size:super.4kg:90%">3<td style="padding-font-padding-bottom:padding-bottom?4m2)=0:wordWrap:1px:90%">球g]<td style="padding-top；③若将该金属球浸没在甲，则应该是乙容器对桌面的压强较大;font-size；②金属球的质量m球为1: 90%">′甲总=
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出门在外也不愁（2012o贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．
[实验步骤]
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
[实验分析]
（r）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡
4P+5022P2O5
该反应遵守质量守恒定律
②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡
③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
该反应遵守质量守恒定律
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成
白色固体．反应前后称量质量不相等．
④2Mg+O22MgO
该反应不遵守质量守恒定律
（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的B．
A、酸&&&&&&&&&&B、氧经物&&&&&&&&&C、碱&&&&&&&&&&6、盐
（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．
实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律．
实验反思：
（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
解：（1）①白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；
②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；答案为：烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；反应的方程式为：③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；&&&
④镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：2Mg+O22MgO；
（2）磷燃烧的产物五氧化二磷和镁燃烧的产物氧化镁均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，故都是氧化物；
（3）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；&
（4）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
故答案为：（1）实验分析①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；
&&&&&&&&&&&&&&&&& ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；&&& ④2Mg+O22MgO；
（2）B （3）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；（4）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加& 生成&& 各物质&& 化学反应& 质量总和等．