知识点梳理
影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl...”，相似的试题还有：
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的&NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO&&&②SO3+H2O=H2SO4&&&③2NO+O2=2NO2．则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是_____．?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶&&&&&B．硫化氢通入浓H2SO4中?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　&&&&&&&&&&&&&D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)_____，其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=_____．?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，试求溶液的pH=_____．?③0.1mol/L&Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=_____[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]．(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；△H＜0．若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=_____(结果保留两位有效数字)．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=_____(用分数表示)．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)．①加入催化剂& ②降低温度&& ③缩小容器体积&& ④增加CO2的物质的量A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(85%)═Na2SO4+SO2↑+H2O(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是()、()、()．(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是()．(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)．①原因()，验证方法()；②原因()，验证方法()；③原因()，验证方法()．(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式()．(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为()%(用含a、b的代数式填写)
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2=SO3+NO
②SO3+H2O=H2SO4
③2NO+O2=2NO2．则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______．?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H2SO4中?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4
D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)______，其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=______．?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，试求溶液的pH=______．?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=______[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]．(3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；△H＜0．若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=______(结果保留两位有效数字)．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=______(用分数表示)．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)．①加入催化剂
②降低温度
③缩小容器体积
④增加CO2的物质的量A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做．（2）下列△H表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是．A．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/molB．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/molC.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/molD.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为．（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能（kJ/mol）
197
360
499
X已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做．（2）下列△H表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是．A．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/molB．C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/molC.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/molD.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为．（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能（kJ/mol）
197
360
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X已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=．化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做．（2）下列△H表示物质燃烧热的是（填序号）；表示中和热的是（填“△H1、△H2、或△H3”等）．A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a&kJ，下列热化学方程式正确是．A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a&kJ/molB．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a&kJ/molC.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a&kJ/molD.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a&kJ/mol（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L&100mL&KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为．（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能（kJ/mol）
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X已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=．科目:难易度:最佳答案解：（1）用于测定物质的热容及各种反应热的仪器，叫量热计，也称量热仪、量热器，故答案为：量热计；（2）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；G．2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，故答案为：△H4、△H5；△H6；（3）A．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a&kJ/mol在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误；B．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a&kJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，该方程式表示的是气态水，故B错误；C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a&kJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确；D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a&kJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故D错误；故选：C．（4）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n（C4H10）=×0.25mol，放出热量161.9kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4kJ，故答案为：2590.4kJ；（5）白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol，则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2378kJ/mol，X=433.75kJ/mol，故答案为：433.75．解析（1）测量反应热的常用仪器为量热计；（2）燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g），中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量；（3）在25℃、101kPa下，15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a&kJ，30g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热a&kJ×2=2akJ，1mol乙烷质量为30克，所以完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2aKJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（4）CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3），进而计算丁烷的物质的量，据此计算；（5）根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，结合反应热计算键能．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
某样品A由①Na2SO4
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