像铁,有二价有三价的、到底什么时候才是二价的什么时候是三价的?还有铜啊什么的都有不同化合价的是什么时候用什么价的呀?
化合价是指元素在不同化合物中显出的不同性质也就是说,除离子化合物外 例如FeSO4中,SO4的化合价固定为-2价,那么铁就为+2价中学中给出的化合物一般是只有一个变量也就是说,是先要看是什么化合物,这个化合物中含有的元素的化合价"相加"等于多少?则你要求的这种元素的化合价就是上面"相加"得数的相反数对不起有点绕口了
没关系、那在反应之后的生成物也是这样判定的吗？
我再解释下吧
K2MnO4 这是锰酸钾对吧?
K,O元素的化合价是固定的
可以这样假设运算(当然没有这种运算):2个K元素,4个O元素,他们"相加"
=K*2+O*4=(+1)*2+(-2)*4=-6
因为化合物中化合价"之和"是等于0的,所以Mn=-(-6)=6
只要是非离子化合物都可以
象Fe3O4就是一个离子化合物,是不能用我的方法求出来的
那个....什么是离子化合物啊
ClNa氯化钠是离子化合物,象这种就是有规律的
Fe3O4是一种特殊的情况,它太复杂了
铁是过渡金属不全遵循我们所学的电子排布的要求。中学阶段也不怎么研究这个问题的
额你要是真想弄懂Fe3O4的话，你有幸可以去大学了解了解 本人才初3
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扫描下载二维码铜为什么会有正四价?银还有正三价呢！这是怎么形成的呢？书上写的是铜银金最高正价为+4+3+5
铜没有+4价,常温下铜的稳定价态是+2价,高温时铜的稳定价态是+1价,此外铜还有+3价,但+3价有强氧化性,铜没有+4价如果仅仅是讲有没有的话那肯定有,铜的价电子构型是3d10 4s1,3d电子可以失去,所以会有不同价态,但+4价很不稳定,又不常见,有和没有又有什么区别呢.像铁,-1,0,1,2,3,4,5,6,7,8这些价态理论上都是有可能的,但有+1,+4,+5,+7价含铁物质吗?
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很正常～～给予一定条件可能会出现+4如铁也有+6价的
铜没有正四价。
铜没有+4价
因为同的外曾电子排布是1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s1,可以失去s轨道和d轨道上的电子,失去s轨道就是一价铜离子.失去s轨道和d 轨道的电子就可能形成高价的铜离子.
没有+4价，铜通常有+1和+2两种价态
扫描下载二维码（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）第四周期，IB族（2）写出Cu3+的核外电子排布：[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：YBa2Cu3O7（4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：Cu2+：Cu3+=2：1；．（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有离子键和配位键．
分析：（1）Cu的原子序数为29，根据原子核外电子排布可判断元素所在周期表中的位置；（2）根据铜原子的电子排布式可写出失去3个电子后Cu3+的电子排布式；（3）利用均摊法计算晶胞的结构；（4）利用化合价代数和为0计算；（5）[Cu（NH3）4]SO4晶体中，）[Cu（NH3）4]2+与SO42-之间为离子键，Cu2+与NH3之间为配位键．解答：解：（1）Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应位于周期表第四周期，IB族，故答案为：第四周期，IB族；（2）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去3个电子后，Cu3+的电子排布式为[Ar]3d8&或1s22s22p63s23p63d8，故答案为：[Ar]3d8&或1s22s22p63s23p63d&8；（3）由晶胞结构示意图可知，晶胞中，有1个Y3+，2个Ba2+位于晶胞内部，则平均一个晶胞含有：1个Y3+，2个Ba2+，铜离子（二价和三价）位于顶点和棱的位置，则共含有铜离子个数为：8×18+8×14=3，O2-位于棱以及面心位置，处于棱上的氧离子共有12个，处于面心的氧离子共有8个，则平衡1个晶胞含有氧离子的个数为：12×14+8×12=7，则化学式为YBa2Cu3O7，故答案为：YBa2Cu3O7；（4）根据化合价代数和为0可知，Cu的平均化合价为+2×7-3-2×23=+73，设晶胞平均含有x个Cu2+，ygCu3+，则有：x+y=32x+3y=2×7-3-2×2解之得x=2，y=1，所以：Cu2+：Cu3+=2：1，故答案为：Cu2+：Cu3+=2：1；（5）[Cu（NH3）4]SO4晶体中，）[Cu（NH3）4]2+与SO42-之间为离子键，Cu2+与NH3之间为配位键，故答案为：离子键，配位键．点评：本题考查较为综合，涉及元素在周期表位置的推断、电子排布式的书写、晶胞的计算以及化学键类型的判断，题目难度中等，本题中注意电子排布式的书写以及晶胞的计算方法，为中学阶段常考查内容．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．①分子内不含有CEF（填序号）．A．离子键&&&&&&&&&B．极性键&&&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键②中心离子的基态电子排布式[Ar]3d5．③配位体CN-的等电子体有CO、N2（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为V形．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是4．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol&IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr&③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是酸式滴定管，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式IBr+H2O=HIO+HBr．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化．
科目：高中化学
[化学选修3：物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为N2O（写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．（5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6．
科目：高中化学
题型：阅读理解
选做题：（本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．）A．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT+2与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：（1）写出QT+2的电子式，基态Z原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键等两种；（3）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为KO2；（4）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石．①乙的晶体类型为原子晶体；②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为SP3．B．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：分析上述装置，回答下列问题：（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于d．a．加快反应速率b．氢气流动c．加热温度更高d．精确测定数据（2）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：dcbea（填字母）．a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电．（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称．若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线．（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图（具体内容已略）．请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已完整，则无需填写．实验名称（标题）、实验步骤（内容）．（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案．请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：化学方程式CO2）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+OCO2）；需要测定的数据样品的质量、C的质量（或CuO的质量）．
科目：高中化学
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科目：高中化学
题型：阅读理解
【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为．
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参考三价银离子是存在的,但极不稳定,必须有配体稳定才行.至于说他的杀菌性能那都是忽悠.楼下说的那一堆是百度百科“三价银”里的,刚看了那里面引用的文献J.Am.Chem.Soc.,),pp 1,韩国人做的,人家都不敢说什么Ag2O3,而是合成的AgCHX,络合物稳定的三价银离子.其中CHX是洗必泰,一种抗生素.文章最后做了实验AgCHX比单用洗必泰抗菌效果好.根本没有那么玄乎的放电杀菌.话说电势能杀菌吗?鸟站在高压电线上也没事,要电流才有效铜没有简单的正三价阳离子,但存在 KCuO2 和K3cuF6 等化合物,其中铜呈正三价,需要强氧化剂等特殊条件方可制备,而且也不够稳定.
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