高中化学高三名校辽宁鞍山一中09届高三第三次模拟考试（化学）--预览
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辽宁省鞍山一中
学年高三第三次模拟考试
化 学 试 题
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1
N 14
　　　　　　　Fe 56
Mg 24
一、选择题（共55分，每小题只有一个正确选项，共20小题）
1．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；
ΔH=-a kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；
ΔH=-b kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；
ΔH=-c kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1
2．将一定量的CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是
A．CaCl2溶液
B．澄清石灰水
C．饱和Na2CO3溶液 D．稀H2SO4
3．已知下列两个反应，前者较后者更易发生（1）NH3+H+
（2）Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是
A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．NaHSO4
4．下列元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是
A．最外层电子数为1的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
5．下列两核间距最小的离子化合物是
A．KCl B．NaF C．HF D．CaS
6．某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是 （
A．此元素有三种同位素
B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2
C．其中一种同位素质量数为80
D．此元素的单质的平均式量为160.5
7．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是
A．R位于第四周期VIA族
B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R气态氢化物的化学式为H2R
D．R的阴离子具有强还原性
8．下列物质 ，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是 （
A．Al2O3 B．H2SO3 C．Na2S D．NaHCO3
9．向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)
3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
10．下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦
B．只有①⑦
D．只有①⑤⑦
11．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
12．在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应：
ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是
）
　　A．R原子的最外层上有4个电子
　　B．ROn-3中的R只能被还原
　　C．R的单质既有氧化性义又有还原性
　　D．HnRO3一定是强酸
13．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是
①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃
②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热
③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
C．②④D．③④
14．有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．一定含有I-，不能确定是否有Cl- B．一定含有NO-3
C．可能含有Fe3+
D．一定含有I-、NO-3和Cl-
15．已知298K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 （
A． B．Q2<Q1<197kJ C．Q2=Q1<197kJ
D．以上均不正确
16．设NA表示阿伏加德常数的数值，下列叙述中不正确的是
A．常温常压下，20g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．常温常压下，32gO-2离子中所含电子的数目为17NA
C．含0.01mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.02NA
D．53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
17．用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
18．在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
19．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)
F(g)+xG(g) △H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1；若E的起始浓度改为2a mol·L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
20．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A．若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(L·s)
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始的物质的量为0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g)△H=+100akJ/mol
二、填空题
21．（10分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体。
（1）上图中A名称为
，B的电子式
，D的空间构型为
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应D~F中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则D~F的热化学方程式为：
。
22．（10分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：
。装置C的作用是
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫变为红色，再变为无色，其原因是
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为
。（选填标号）
A．有白色沉淀生成 B．无现象
　　　　C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
，B的作用是
23．（11分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值；
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
（2）推测x值与原子半径的关系是
；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的
变化规律。
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x>1.7时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
（放射性元素除外）。
24．（9分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A(g)+B（g）
2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡
移动（填正向、逆向或不）
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是
A．4molA+2molB B．2molC+1molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
（3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L-1。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是
　　　　②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足
三、计算题（5分）
25．工业合成氨的反应为N2+3H2
2NH3。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7。计算：
（1）该条件下N2的平衡转化率；（保留到0.1%）
（2）该条件下反应N2+3H2
2NH3的平衡常数。
一、选择题（共55分）（其中1-5每题2分共10分，6-20每题3分共45分）
1-5 BBCDB
6-10 DBBBA
11-15 BCBAB
16-20 CCCBD
二、填空题
21．（10分）（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）
　　B：略
G：红棕色（各1分）
（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）
（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ·mol-1（3分）
22．（11分）
（1）4HCl（浓盐酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（2）2Cl2+2H2O（气）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）
　　吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（1分）
（3）生成的HCl气体使紫石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（2分）
（4）B（1分）
（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2（2）
23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）
（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；（2分）周期性。（1分）
（3）氮原子（1分）
（4）共价键（2分）
（5）第六周期IA族（1分）
24．（9分）（1）正向（1分）
（2）B、D（2分）
（3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol
n(D)>0.5mol（各2分）
三、计算题（5分）
26．（1）66.7%
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免费观看教学视频辽宁省鞍山一中2016年高考化学四模试卷（解析版）
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※资料简介※
&2016年辽宁省鞍山一中高考化学四模试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径&2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡
B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的
C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心
D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染
2．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
3．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应
B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物
C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
4．下列说法不正确的是（　　）
A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2OTHClO+HSO3
B．Na2S投入水中：S2+2H2O&#OH
C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2OTAlO2+4Na++2H2&
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OHTAl（OH）3&+3BaSO4&
6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol&L1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3NA
D．50mL18mol&L1浓硫酸与 足量铜反应，转移电子数小于0.9NA
7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
二、解答题（共2小题，满分29分）
8．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2T3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3&5H2O流程如下．
（1）吸硫装置如图所示．
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是　　　　　　，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中　　　　　　；
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