草酸（h2c2o4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要_化工_中国百科网
草酸（h2c2o4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要
    填空题化学 弱电解质在水溶液中的电离平衡草酸（h2c2o4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用．（1）na2c2o4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因______．（2）硫酸酸化的kmno4能与na2c2o4溶液反应生成mn2+和co2，该反应的离子方程式为______（3）分别使10mlph=3的h2c2o4溶液和100mlph=4的h2c2o4溶液全部转化为na2c2o4，所需等浓度的naoh溶液的体积为v1和v2，则v1______v2（填“＞”“＜”或“=”）（4）常温下，用0.100mol/l naoh溶液滴定20.00ml某未知浓度的h2c2o4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c（c2o）+2c（hc2o）+2c（h2c2o4）=c（na+）①该草酸溶液的物质的量浓度为______②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______（5）已知：某温度时，ksp（fec2o4）=2.0×10-7，ksp（cac2o4）=2.5×10-9①此温度下，cac2o4饱和溶液的物质的量浓度为______②此温度下，向na2c2o4溶液中加入fecl2与cacl2，当两种沉淀共存时，溶液中c（fe2-）：c（ca2-）正确答案及相关解析正确答案c2o42-+h2o?hc2o4-+oh-，hc2o4-+h2o?h2c2o4+oh-2mno4-+16h++5c2o42-=2mn2++10co2↑+8h2o＞0.11mol/lc（c2o42-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（hc2o4-）＞c（oh-）5×10-5mol/l解析解：（1）草酸钠（na2c2o4）溶液显碱性是草酸根离子水解导致，水解方程式为：c2o42-+h2o?hc2o4-+oh-，hc2o4-+h2o?h2c2o4+oh-，故答案为：c2o42-+h2o?hc2o4-+oh-，hc2o4-+h2o?h2c2o4+oh-；（2）由kmno4能与热的经硫酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2，则反应为2kmno4+5na2c2o4+8h2so4=k2so4+2mnso4+5na2so4+10co2↑+8h2o，离子方程式是：2mno4-+16h++5c2o42-=2mn2++10co2↑+8h2o，故答案为：2mno4-+16h++5c2o42-=2mn2++10co2↑+8h2o；（3）相同温度下，酸的浓度越小其电离程度越大，所以ph=3草酸的浓度大于ph=4草酸浓度的10倍，10mlph=3的草酸溶液和100mlph=4的草酸溶液，前者的物质的量大于后者，草酸和碱反应消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗氢氧化钠体积v1＞v2；故答案为：＞；（4）①用0.100mol/l naoh溶液滴定20.00ml某未知浓度的h2c2o4溶液，根据c点离子浓度之间的关系，得到c点的溶液是草酸钠的水溶液，草酸和氢氧化钠之间按照1：2物质的量之比进行反应，所以该草酸溶液的物质的量浓度为≈0.11mol/l，故答案为：0.11mol/l；②a点所示溶液显示酸性，此时草酸剩余，得到的是草酸和草酸钠的混合物，各离子的浓度由大到小的顺序为c（c2o42-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（hc2o4-）＞c（oh-），故答案为：c（c2o42-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（hc2o4-）＞c（oh-）；（5）①已知ksp（cac2o4）=2.5×10-9，假设溶液的体积是1l，所以溶解的草酸钙的物质的量是5×10-5mol，物质的量浓度c==5×10-5mol/l，故答案为：5×10-5mol/l；②此温度下，向na2c2o4溶液中加入fecl2与cacl2，当两种沉淀共存时，溶液中c（fe2-）：c（ca2-）=ksp（fec2o4）：ksp（cac2o4）==80，故答案为：80．
收录时间:日 05:33:48 来源:未知 作者:匿名
上一篇： &(&&)
创建分享人
喜欢此文章的还喜欢
Copyright by ；All rights reserved. 联系：QQ：> 【答案带解析】已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性． （1）用电离方程...
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：______；（2）常温下，向10mL&0.01mol/L&NaHC2O4溶液中滴加10mL&0.01mol/L&NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：______；（3）配平以下氧化还原反应方程式：（4）称取6.0g含H2C2O4o2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL&溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L&NaOH&溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为______mol；②第二份溶液滴加0.10mol/L&酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为______mol．③原试样中H2C2O4o2H2O的物质的量为______&mol，KHC2O4的质量分数为______．
（1）根据草酸氢根离子的电离方程式来回答；
（2）向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，二者恰好反应，所得溶液为草酸钠溶液，据此来确定离子浓度的大小；
（3）根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式；
（4）①根据中和反应的实质来计算回答；
②根据反应的化学方程式进行计算；
③根据化学方程式来计算．
考点分析：
考点1：电解质溶液
考点2：离子浓度比较
考点3：氧化还原反应方程式的配平
考点4：电解质在水溶液中的电离
相关试题推荐
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、_______、______或H2、______．（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______．（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件______．②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______．
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2&（g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率υ（CO）=______mol/，此时该反应的平衡常数为______．t℃时物质浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H20.2000.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）T℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．①表中3min～4min之间反应处于______状态；c1______0.08&（填“＞”、“＜”或“=”）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______．a．增加了水蒸气的量&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．降低温度c．使用催化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．增加氢气的浓度．
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4&设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是______，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向______移动（填“甲”或“乙”）．②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是______；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为______L．（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是______．A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的电子式是______，Z元素在周期表中的位置是______．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是______．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH______7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：______（用离子方程式表示）．（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）______．（5）25℃、101kPa时，32g&Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
题型：解答题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分_答案_百度高考
草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分_答案_百度高考
化学 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算...
草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示______的分布系数变化；曲线3表示______的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4
②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）______2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是______（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）______10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是______A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1moloL-1．（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是______．（6）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O（7）称取6.0g含H2C2O4o2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断______．当加入16mL
0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4o2H2O的质量分数为______，KHC2O4的质量分数为______．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）根据图象知，溶液的pH越小，草酸的浓度越大，pH越大，C2O42-的越大，所以曲线1为草酸，图3为C2O42-，故答案为：H2C2O4；C2O42-；（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，C2O42-易水解：C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，所以草酸钠溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）＞2，故答案为：＞；C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-；（3）根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性；酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以氢氧化钠溶液的体积V（NaOH）＞10mL，故答案为：中；＞；（4）A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故A错误；B．NaHC2O4溶液中，存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），所以得c（H+）+c（H2C2O4）=2c（C2O42-）+c（OH-），故B错误；C．任何溶液中都存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故C正确；D．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1moloL-1，故D正确；故答案为：CD；②草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子、铵根离子促进草酸根离子或草酸氢根离子水解，草酸电离程度较小，所以五种溶液中的c（H2C2O4）由大到小排列的顺序为：③＞⑤＞②＞④＞①，故答案为：③＞⑤＞②＞④＞①；（6）反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，配平后的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5；2；16；10；2；8；（7）溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色；溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O可知被中和的H+的物质的量为：n（NaOH）=0.005mol，消耗KMnO4的物质的量为：0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量为：0.0016mol×=0.004mol，设25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，则：H2C2O4～2NaOH
KHC2O4～NaOHxmol
ymol由题意可知：，解得：x=0.001、y=0.003，故原样品中H2C2O4o2H2O的质量分数为：×100%=21%；KHC2O4的质量分数为：×100%=64%；如果用0.25mol/L NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数，导致消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，计算出的KHC2O4的物质的量偏小，则测得的KHC2O4的质量分数偏低，故答案为：当一滴高锰酸钾溶液加入时溶液有无色变为紫红色，且30秒内无变化；21%；64%；偏低．欢迎来到21世纪教育网题库中心！
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L（）4 Z( M& F/ ^) V, Z6 L/ c. [( I7 P B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝. g/ _2 e0 E* ] C．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L; Y6 I+ D8 Z" ?7 e D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)& c(C2O42-)& c(HC2O4-)2 Q& E4 Z+ [( Y( M
解析试题分析：草酸氢钠溶液显酸性，说明草酸氢钠的电离程度大于其水解程度。因为草酸是弱电解质，所以0.01 moloL-1 NaHC2O4溶液中，氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确。加入氢氧化钠发生的反应为NaOH＋NaHC2O4=Na2C2O4＋H2O，二者恰好反应时，消耗氢氧化钠10ml。生成物草酸钠水解，溶液显碱性，C不正确。如果氢氧化钠的体积小于10ml，则二者反应后，溶液就有可能显中性。根据电荷守恒c(H+)＋c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)＋c(OH－)可知，如果溶液显中性，则c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，因此B也是不正确的。当氢氧化钠大于10ml时，溶液中含有氢氧化钠和草酸钠两种溶质，由于草酸钠的水解以第一步水解为主，且氢氧化钠的存在会抑制其水解，因此选项D是正确的。答案选D。考点：溶液中离子浓度大小的比较点评：溶液中离子浓度大小的比较依靠三大守恒定律和溶液的酸碱性。