如何设计实验收入证明范本ni2中ncs的键合方式，是n端还是s端配位

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《精品》《综合化学实验》思考题椤烽》,椤峰叓
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实验五十 轴向配位对四方形金属配合物
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【精品】实验五十轴向配位对四方形金属配合物
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【精品】实验五十轴向配位对四方形金属配合物
官方公共微信[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．（1）写出Fe2+的核外电子排布式
．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
．（2）[cr（H2O）4Cl2]Clo2H2O中cr的配位数为
；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
．（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
（写出一个即可）．（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
．（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
cm（用含d和NA的式子表示）． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： [化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．（1）写出Fe2+的核外电子排布式
．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
．（2）[cr（H2O）4Cl2]Clo2H2O中cr的配位数为
；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
．（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
（写出一个即可）．（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
．（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
cm（用含d和NA的式子表示）． [化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．（1）写出Fe2+的核外电子排布式．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式．（2）[cr（H2O）4Cl2]Clo2H2O中cr的配位数为；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为．（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是，C-H间形成化学键的原子轨道分别是．（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为cm（用含d和NA的式子表示）．科目:最佳答案解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6；将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，同时还生成KNO2和H2O，配平得到化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（2）[Cr（H2O）4Cl2]Clo2H2O中Cr与4个H2O，2个Cl-形成配位键，所以配位数为6，CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为；故答案为：6；；（3）Ni（CO）4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，故n=4，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 CN-、N2、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：分子晶体；4；CN-；（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物为乙炔（C2H2），分子中含有2个单键，1个三键，所以分子中含31个σ键，2个П键，分子中的σ键和П键的数目比是3：2；乙炔分子中，碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道形成共价键；故答案3：2；碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道；（5）该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=×8+6×=4，所以4个氢原子与4个铜原子的质量之和A，设该晶胞的边长为a，晶胞的体积为a3，所以密度ρ==A×4a3=d，则a=A×4d=A；故答案为：A；解析（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理写出Fe2+基态离子核外电子排布式；将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，同时还生成KNO2和H2O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同进行相等；（2）根据配合物组成判断配位数，CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，以此书写结构式；（3）根据其状态、熔点判断四羰基镍的晶体类型；Ni的价电子数为10，每个配体提供一个电子对，根据10+2n=18计算；等电子体中原子数和价电子数都相同；（4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物为乙炔（C2H2），1个单键是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个П键，1个三键中含有1个σ键2个П键，乙炔分子中，碳原子的sp1杂化轨道和氢原子的1s轨道形成共价键；（5）利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数，再根据质量、密度和体积之间的关系式计算，设晶胞的边长为a，利用a=A×4d解答；知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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轴向配位对四方形金属配合物
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内容提示：停地振动着的情况下,存在着配合物中电子运动与振动的偶合, 某些振动方式会使配合物暂时失去对称中心,这时就有可能发生d-p混合;由于电子跃迁的发生要比分子的 振动快得多,因此在这些瞬间的某些d-d跃迁是宇称&&&
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