粗盐提纯实验中溶液一直保持30ml的目的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-23 23:28 标签： 初中化学粗盐提纯
粗盐提纯实验中，将粗盐研细，的目的是？_百度知道【答案】分析：（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，据此写出化学反应式；（2）经过①②后，要进行过滤实验除去沉淀；加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的Na2CO3和NaOH；（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2分析．解答：解：（1）Ca（OH）2溶液成碱性，pH大于7；Ca（OH）2溶液只能与粗盐水中的MgCl2反应，化学反应方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；故答案为：＞；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（2）经过①②后，生成沉淀，要进行过滤实验除去沉淀，所以步骤③操作a的名称是过滤；步骤①中过量的氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠．所以步骤④加入适量的盐酸可以除去滤液中步骤②加入的多余的Na2CO3和生成的NaOH；故答案为：过滤；NaOH．（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2．故答案为：CaCl2．点评：粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．
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科目：初中化学
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？因为会引入新的杂质离子NO3-．（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量．（3）加入Na2CO3的目的是什么？除去Ca2+、Ba2+．（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等．（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
科目：初中化学
（2012?梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．（2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH．（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2．
科目：初中化学
学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽氯化镁，有关化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．（2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量
蒸发皿的质量+食盐溶液的质量
蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
30.7g计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．②化学沉淀法：取20g&氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
科目：初中化学
通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？（3）加入Na2CO3的目的是什么？（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
科目：初中化学
我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源．（1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为．（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的不同进行分离的．（3）从海水中提取食盐，采用的方法是．海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示：①步骤Ⅰ反应的化学方程式为．②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是．③步骤Ⅰ和步骤II的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果．（4）从海水中提取镁的步骤如图3：①步骤Ⅱ反应的化学方程式为，反应的基本类型是．②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是．③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是．
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下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是_答案_百度高考
化学 物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯...
下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是
A除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液 B除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加过量饱和NaCO3溶液洗涤后分液网ZXX C除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后过滤
第-1小题正确答案及相关解析为什么10g粗盐要量取30ml左右水来溶解_百度知道粗盐的提纯_中国百科网
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粗盐的提纯
粗盐的提纯实验报告 一、实验目的二、实验仪器和药品三、实验原理四、实验操纵五、实验总结一、实验目的　　1.把握溶解、过滤、蒸发等实验的操纵技能．　　2.理解过滤法分离混合物的化学原理．　　3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二...
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