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题号：1570113试题类型：单选题 知识点：单质铁,氧化铁,氧化铜,碱式碳酸铜&&更新日期：
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液无明显变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
难易度：较易
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在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)
铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)
铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。
化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。
铁三角关系：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原
氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2
铁的氧化物：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。
氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。
氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。
知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
碱式碳酸铜：
碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。
碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。 (2)化学性质：Cu2(OH)2CO3可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳& [Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。
碱式碳酸铜的用途：
碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。
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接收老师发送的作业，在线答题。（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道(2)写出(1)反应过程的离子方程式；
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式
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（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道(2)写出(1)反应过程的离子方程式；
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式
（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．[Cu（NH3）4] 2+的中心离子为Cu2+D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道(2)写出(1)反应过程的离子方程式；
在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式
科目:难易度:最佳答案
（每空2分，共8分）（1）B．C
（2）Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+Cu(OH) 2+4 NH3 =" [Cu" (NH3) 4]2+ + 2OH-
[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O
硫酸铜个氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。继续加入氨水，氢氧化铜溶解在氨水中形成配合物。其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以正确的答案是BC。应该反应式为Cu2++2NH3.H2O = Cu(OH) 2↓+2 NH4+、u(OH) 2+4 NH3 =" [Cu" (NH3) 4]2+ + 2OH-。由于乙醇的极性较小，所以会形成晶体，其化学式为[Cu (NH3) 4] SO4 .H2O。

知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心本题难度：0.60&&题型：书写
在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式&&&&．实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．查阅资料I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是&&&&．同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．实验序号实验方法与操作实验现象结论③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡&&&&猜想一错误④&&&&&&&&猜想二正确【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是&&&&．（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是&&&&．（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式&&&&&CuO+H2O．
来源：2016o高港区一模 | 【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
在一次化学实验中需要用天平称取20g的药品，称药品时，要求在天平盘里垫一张适当大小的白纸，请你在下几种称量方案中选出最佳的一种（　　）
A、（1）调节天平平衡（2）左盘放上白纸，在右盘上加20g砝码（3）在左盘里加药品，小心地增减药品至天平平衡B、（1）在左盘里放上白纸，并调节天平平衡（2）在右盘中加20g砝码（3）往左盘里加药时，小心地增减药品至天平平衡C、（1）调节天平平衡（2）在左盘里放白纸，并在白纸上放药品（3）往右盘里加20g砝码，并观察指地偏转情况，判断左盘中所放药品偏多偏少．D、
完成下列选择（1）小明是九年级学生，在一次化学实验中，要用托盘天平称取一定质量的药品．他知道，为保护天平，化学药品不能直接放到天平盘上，要在放药品的盘中垫一张纸片．关于测量前的调节，小明同学考虑了下列一些方案，你认为最合理的是&&&&A．先调节平衡螺母使天平平衡，然后在两个托盘中各放一张纸，接着进行药品质量的测量B．先调节平衡螺母使天平平衡，然后在左盘中放一张纸，再调节游码使天平重新平衡，接着进行药品质量的测量C．先调节平衡螺母使天平平衡，然后在左盘中放一张纸，再调节平衡螺母使天平重新平衡，接着进行药品质量的测量D．先在左盘中放一张纸，然后调节平衡螺母使天平平衡，接着进行药品质量的测量（2）有一量杯，它的最大刻度值是100cm3，最大刻度线距离杯底的高度为h，则在高度为h/2处的刻度线表示容积的数值是&&&&A．等于50cm3&&&&&&&B．小于50cm3&&&&&&C．大于50cm3&&&&&&D．无法判断．
小明是九年级学生，在一次化学实验中，要用托盘天平称取一定质量的药品．他知道，为保护天平，化学药品不能直接放到天平盘上，要在放药品的盘中垫一张纸片．关于测量前的调节，小明同学考虑了下列一些方案，你认为最合理的是（　　）
A、先调节平衡螺母使天平平衡，然后在两个盘中各放一张相同的纸，再进行药品质量的测量B、先调节平衡螺母使天平平衡，然后在左盘中放一张纸，再调节游码使天平重新平衡，接着进行药品质量的测量C、先调节平衡螺母使天平平衡，然后在左盘中放一张纸，再调节平衡螺母使天平重新平衡，接着进行药品质量的测量D、先在左盘中放一张纸，然后调节平衡螺母使天平平衡，接着进行药品质量的测量
在一次化学实验中需要用天平称取20g的药品，称药品时，要求在天平盘里垫一张适当大小的白纸，请你在下几种称量方案中选出最佳的一种（&&&&）方案A：（1）调节天平平衡；（2）左盘放上白纸，在右盘上加20g砝码；（3）在左盘里加药品，小心地增减药品至天平平衡．方案B：（1）在左盘里放上白纸，并调节天平平衡；（2）在右盘中加20g砝码；（3）往左盘里加药时，小心地增减药品至天平平衡．方案C：（1）调节天平平衡；（2）在左盘里放白纸，并在白纸上放药品；（3）往右盘里加20g砝码，并观察指地偏转情况，判断左盘中所放药品偏多偏少；（4）反复增加或减少左盘里的药品，直至所称药品为20g为止．
在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式&&&&．【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？【查阅资料】Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．Ⅱ．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．【猜想与假设】Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是&&&&．乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．【进行实验】实验操作实验现象1号试管，…2号试管，蓝色固体不消失3号试管，蓝色固体减少4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液【解释与结论】（1）1号试管中现象为&&&&．（2）上述实验得出的结论是&&&&．【反思与评价】（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为&&&&．（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象①第1～6滴有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液②第7～9滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠写出反应的方程式【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失形成亮蓝色溶液而不是产生黑色固体分析【实验探究】③根据实验的目的否定猜想一分析实验现象④根据实验目的是验证猜想二成立设计实验并描述实验现象【结论与反思】（1）根据信息结合方程式的书写写出反应的方程式（2）根据现象及资料信息分析能量变化．（3）根据给蓝色的氢氧化铜加热生成物分析解答．
【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【猜想与讨论】根据实验①的现象是沉淀消失形成亮蓝色溶液而不是产生黑色固体因此小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解是错误的【实验探究】③实验的目的否定猜想一因此加水沉淀不溶解④实验目的是验证猜想二成立即是氢氧化铜溶于氢氧化钠溶液产生的亮蓝色的溶液故答案为：实验序号实验方法与操作实验现象结论&nbsp③将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中充分振荡&nbsp沉淀不消失猜想一错误&nbsp④&nbsp将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中充分振荡&nbsp沉淀消失溶液变成亮蓝色猜想二正确【结论与反思】（1）根据信息Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4故反应的方程式为：Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4（2）根据表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加观察到产生蓝色沉淀且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失很快沉淀逐渐变黑色结合资料Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定70℃-80℃时可脱水分解生成CuO因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应（3）根据氢氧化铜不稳定在加热的情况下易分解生成一种黑色固体和水则推测该反应产物为氧化铜和水则其化学方程式是Cu（OH）2&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbspCuO+H2O．故答案为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4【猜想与讨论】沉淀消失形成亮蓝色溶液而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）【实验探究】③沉淀不溶解液体仍为无色④将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中充分振荡固体溶解溶液呈亮蓝色【结论与反思】（1）2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4（2）蓝色沉淀逐渐变为黑色&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp（3）Cu（OH）2&nbsp&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbspCuO+H2O
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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知识点讲解
经过分析，习题“在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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氢氧化铜是沉淀吗和氢氧化铜的基本性质
21:08:39 来源：/&&&&&&&&&&点击:199次&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&　　很多同学们在学习化学的知识点过程中应该不断掌握化学物的基本性质，那么在反应过程中氢氧化铜是沉淀吗?的称，氢氧化铜是沉淀吗是同学们一定要很好掌握的关键，那么氢氧化铜就需要同学们一定要掌握。本文中酷课网的物理老师就详细向同学们介绍一下氢氧化铜是沉淀吗和氢氧化铜的基本性质。
　　理化性状蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，常温下不溶于水，高温下微溶于水，[2]微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变,硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜.
　　暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
　　沉淀凝结是因为反应在看到结束之后还在继续进行，新生成的氢氧化铜絮状沉淀会生长连接在一起，形成一大块的絮状沉淀(当然这块沉淀从强度上是很柔软的)，由于试管口比较小，絮状沉淀与试管壁的大于其，同时溶液与絮状沉淀之间的作用力也大于溶液重力，因此都倒不出来.
　　Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
　　Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕(OH)2
　　脂肪醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。
　　但是需要特别注意，芳香醛Ar-CHO一般不能被氢氧化铜氧化!此方法可以用来 区分芳香醛与脂肪醛
　　如氢氧化铜与葡萄糖反应
　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2--&CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O & + 2H2O
　　也可以写成
　　C6H12O6+2Cu(OH)2=Cu2O&+C5H11O5COOH+2H2O
　　此性质可用来检测糖尿病患者的病情。
　　能和酸发生中和反应
　　Cu(OH)2 + 2HCI && CuCl2 + 2H2O
　　分子结构图
　　用氢氧化铜制取铜的：分2步， Cu(OH)2==△==CuO+H2O
　　CuO+H2==△==Cu+H2O
　　吞食有害。
　　R37/38Irritating to respiratory system and skin.
　　刺激呼吸系统和皮肤。
　　R41Risk of serious damage to the eyes.
　　对眼睛有严重伤害。
　　编辑本段实验室制备实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜和硫酸钠(产生蓝色絮状沉淀，如图)，反应如下：
　　CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2& 氢氧化钠与硫酸铜混合
　　也可用氯化铜与氢氧化钠混合，
　　CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2&+2NaCl
　　硫酸铜与氢氧化钙：
　　CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2&+CaSO4
　　氯化铜与氢氧化钙：
　　CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2&+CaCl2
　　由于氢氧化铜难溶于水，使用铜盐与碱反应过滤即可制得氢氧化铜
　　产品用途:
　　用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂等等。
　　氢氧化铜用作农药：
　　危险特性：按我国农药毒性分类标准,86.2%铜大师属于低毒杀菌剂，可杀得同样属于低毒杀菌剂。
　　77%可湿性粉剂 ， 53.8% 、 61.4%干悬浮剂 。
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