增加气体分压公式的方式

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化学吸收为什么能提高溶液吸收能力降低气体平衡分压
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化学吸收是利用化学反应进行吸收的方法,只要吸收液充足,可以源源不断的吸收下去,所以比物理吸收的效率高很多.
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化学平衡中气体分压的问题我在教科书上看到:在一定温度下,若增加平衡时系统的总压,使其为原来的m倍(m>1).则系统中各组分气体的分压也为原来的m倍,于是反应商就改变了.也就是平衡可能移动了.但是这里有个问题,如果在一个密闭的容器中进行反应,通入无关反应的气体会不会增加系统的总压,且影响气体的分压?教科书上的这句话是指很容反应还是指恒压反应?
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书上说的那种情况是通过改变体积来改变压强的,而你问的那个问题是通过通入气体来改变压强的,所以本质不一样.等压条件下通入无关反应的气体不会增加系统的总压,但却改变了各气体的分压,因此平衡有可能移动;等容条件下通入无关反应的气体会增加系统的总压,但却不会增加各气体的分压,因此平衡不移动.分压与浓度在影响化学平衡的问题上是等价的.
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通入无关反应的气体会增加系统的总压,但不影响个反应气体的分压,平衡不移动。
书上说的是恒容反应
在一个密闭的容器中进行反应,通入无关反应的气体会增加系统的总压,但不影响个反应气体的分压,平衡不变。
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分压定律的表达方式
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摘要:分压定律的表达方式1:混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。数学表达式:p=p1+p2+p3+&&2:当混合气体个组分之间不发生反应时,理想气体定律同样适用于气体混合物,医学教|育网搜集整理此时将混合
分压定律的表达方式
1:混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。
数学表达式:p=p1+p2+p3+&&
2:当混合气体个组分之间不发生反应时,理想气体定律同样适用于气体混合物,搜集整理此时将混合气体作为一个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总,该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总,此时该混合气体所占体积为V.
根据理想气体状态方程式可得:P总V=n总RT①
假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni,分压为Pi②
将②/①可得:Pi/P总=ni/n总
P总=Pi/该组分气体的摩尔分数即ni/n总
Pi=P总&该组分气体的摩尔分数即ni/n总
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