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高中化学会考练习题
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<em id="authorposton16-2-25 07:27
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这学期化学会考，实验一起考吗？有知道实验会考范围的吗？
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家之希望 发表于
会考总共几门？高一，高二考完吗？都几月考？
天津市高中学业会考包括语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、思想品德九门统考科目和信息技术、通用技术两门非统考科目，共计11门。一般在接近寒暑假时考试，夏季一般在6月份，冬季则在12月份。
高一考化学、信息技术。
高二考物理、历史、地理、英语、生物、思想品德、通用技术。
高三考语文、数学。
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化学实验在化学会考后由各校自行组织，一般都没问题的。化学会考是全市统考，按比例分等级划分，要重视，毕竟是高中第一课会考，打响头炮对提升信心很重要。
下面的内容摘自《2014年天津市普通高中学业水平考试标准》，供您参考。
化学实验考查标准
一、考查说明
& & 根据教育部颁发的《普通高中化学课程标准（实验）》的要求，并结合天津市高中化学教学的实际，依据&化学1&、&化学2&的实验内容，主要从实验设计能力、实验技能和实验习惯三个方面进行考查。
二、考查的内容和要求
（一）考查内容
1.粗盐的提纯
2.蒸馏水的制取
3.用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4.配制一定物质的量浓度的溶液
5.常见物质的检验
6.探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
7.探究铝及其化合物的性质
8.探究铁及其化合物的性质
9.探究氯气及其化合物的性质
10.探究二氧化硫和浓硫酸的性质
11.探究氨及铵盐的性质
12.碱金属元素性质的递变
13.卤族元素性质的递变
14.化学反应中能量的变化
15.用生活中的材料制作简易电池
16.温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
17.设计实验证明某些化学反应的可逆性
18.探究乙醇的主要化学性质
19.探究乙酸的主要化学性质
20.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
三、考查方式
& & 实验考查采用小组合作（2人/组）方式，根据试题要求预先设计实验方案。现场进行实验操作并完成实验报告。教师当场评定考核成绩。成绩呈现方式为合格和不合格。考查时间为30分钟。
四、考查内容分值比例
& & 实验设计：50%
& && &实验技能：40%
& & 实验习惯：10%
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6月11号那个周末考，所有高一学生都要考
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家之希望 发表于
记入高考成绩吗？会考成绩不计入高考成绩，只作为高校录取时的参考。
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家之希望 发表于
文理班都考吗？所有高中会考，文理班学生都要参加。会考结束后，对于文理班学生高考不涉及的科目就不再学了。
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<em id="authorposton16-6-2 09:20
6月13日下午3：30-4：30 化学会考
6月14日下午 化学实验考查
6月15日下午通用技术考查
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<em id="authorposton16-2-25 08:11
& && && &同问
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<em id="authorposton16-2-25 13:57
这个完全看学校安排吧
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lu_sh 发表于
化学实验在化学会考后由各校自行组织，一般都没问题的。化学会考是全市统考，按比例分等级划分，要重视，毕谢谢，心里有谱，省得到时候没重点，
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什么时间考？
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家之希望 发表于
什么时间考？应该在6月中旬左右，到时学校会提前通知的
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记入高考成绩吗？
会考成绩不计入高考成绩，只作为高校录取时的参考。
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文理班都考吗？
所有高中会考，文理班学生都要参加。会考结束后，对于文理班学生高考不涉及的科目就不再学了。
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lu_sh 发表于
会考成绩不计入高考成绩，只作为高校录取时的参考。谢谢回复！
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lu_sh 发表于
所有高中会考，文理班学生都要参加。会考结束后，对于文理班学生高考不涉及的科目就不再学了。会考总共几门？高一，高二考完吗？都几月考？
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高中化学会考复习重点资料《化学必修1、2》复习资料精选汇编
1高中化学会考复习重点资料化学必修1、2复习资料精选汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H1F1Ca、Mg、Ba、Zn2Cl1，1，5，7Cu1，2O2Fe2，3S2，4，6Al3P3，3，5Mn2，4，6，7N3，2，4，52、氧化还原反应定义有电子转移或者化合价升降的反应本质电子转移包括电子的得失和偏移特征化合价的升降氧化剂具有氧化性得电子化合价下降被还原还原产物还原剂具有还原性失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀得降被还原氧化剂失升被氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义有离子参加的反应电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步写。写出化学方程式氧化还原反应置换化合分解复分解2第二步拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等，难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等，气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等，氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步删。删去前后都有的离子第四步查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断①是否产生沉淀如Ba2和SO42，Fe2和OH②是否生成弱电解质如NH4和OH，H和CH3COO③是否生成气体如H和CO32，H和SO32④是否发生氧化还原反应如H、NO3和Fe2/I,Fe3和I5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应BaOH28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量nN/NA，NnNANA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量nm/M，mnM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量nV/Vm，VnVm标准状况下Vm22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下VA/VBnA/nBNA/NBc、气体密度公式ρM/Vm，ρ1/ρ2M1/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量Cn/V，nCVb、物质的量浓度与质量分数C1000ρω/M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算固体的质量或稀溶液的体积②称量天平称量固体，量筒或滴定管量取液体准确量取③溶解在烧杯中用玻璃棒搅拌3④检漏检验容量瓶是否漏水两次⑤移液冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器天平称固体质量，量筒或滴定管量液体体积，烧杯，玻璃棒，容量瓶规格，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗4NaO22Na2O灰白色钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟2NaCl22NaCl与化合物与水反应，现象浮，游，声，球，红2Na2H2O2NaOHH2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na2H2OCuSO4CuOH2Na2SO4H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2↑与二氧化碳反应方程式Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3点燃4俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大碱性热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑与盐酸反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑NaHCO3HClNaClH2OCO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3NaOHNa2CO3H2O与澄清石灰水Na2CO3CaOH2CaCO3↓2NaOHNaHCO3CaOH2CaCO3↓H2ONaOH与二氧化碳Na2CO3H2OCO22NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理①热分解法适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法适用于活泼金属，如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O313、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质Al3eAl3a、与非金属4Al3O22Al2O3，2Al3SAl2S3，2Al3Cl22AlCl3b、与酸2Al6HCl2AlCl33H2↑，2Al3H2SO4Al2SO433H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱2Al2NaOH2H2O2NaAlO2偏铝酸钠3H2↑2Al2OH2H2O2AlO23H2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应2AlFe2O32FeAl2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3典型的两性氧化物a、与酸Al2O36H2Al33H2Ob、与碱Al2O32OH2AlO2H2O②AlOH3典型的两性氢氧化物白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备AlCl33NH3H2OAlOH3↓3NH4Cl，Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4b、与酸、碱反应与酸AlOH33HAl33H2O△点燃△点燃高温5与碱AlOH3OHAlO22H2O③KAlSO42硫酸铝钾KAlSO4212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名明矾KAlSO42KAl32SO42，Al3会水解Al33H2OAlOH33H因为AlOH3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质a、与非金属FeSFeS，3Fe2O2Fe3O4，2Fe3Cl22FeCl3b、与水3Fe4H2OgFe3O44H2c、与酸非氧化性酸Fe2HFe2H2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐如CuCl2、CuSO4等，FeCu2Fe2CuFe2和Fe3离子的检验①溶液是浅绿色的Fe2②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2CaOCaSiO3，SiO22NaOHNa2SiO3H2O，SiO24HFSiF4↑2H2Oc、用途是制造光导纤维德主要原料石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸钠硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质Na2SiO3CO2H2OH2SiO3↓Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3↓点燃点燃△△高温6③硅酸盐a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2陶瓷的原料是黏土。注意三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物①物理性质通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。②化学性质氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展1、氯水氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应Cl2H2OHClHClO，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒拓展2、次氯酸次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸。拓展3、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和CaClO2，有效成分是CaClO2，须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫①物理性质无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水140，密度比空气大②化学性质a、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸亚硫酸中强酸SO2H2OH2SO37可与碱反应生成盐和水SO22NaOHNa2SO3H2O，SO2Na2SO3H2O2NaHSO3b、具有漂白性可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性SO2Cl22H2OH2SO42HCl18、硫酸①物理性质无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热②化学性质酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO42HSO42主要微粒H2SO4H、SO42、H2O颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性将物质中含有的水分子夺去可用作气体的干燥剂b、脱水性将别的物质中的H、O按原子个数比21脱出生成水c、强氧化性ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应Pt、Au除外Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2Oⅲ、与非金属反应C2H2SO4浓硫酸CO2↑2SO2↑2H2Oⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HClNaClH2SO4浓NaHSO4HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫SO2H2SO3H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物Ⅰ、氮气N2a、物理性质无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78△△H2OO28b、分子结构分子式N2，电子式，结构式N≡Nc、化学性质结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。①与H2反应N23H22NH3②与氧气反应N2O22NO无色、不溶于水的气体，有毒2NOO22NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒3NO2H2O2HNO3NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式4NO3O22H2O4HNO3，4NO2O22H2O4HNO3Ⅱ、氨气NH3a、物理性质无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水1︰700，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构分子式NH3，电子式，结构式HNHc、化学性质①与水反应NH3H2ONH3H2O一水合氨NH4OH，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应NH3HClNH4Cl，现象产生白烟d、氨气制备原理铵盐和碱共热产生氨气方程式2NH4ClCaOH22NH3↑2H2OCaCl2装置和氧气的制备装置一样收集向下排空气法不能用排水法，因为氨气极易溶于水注意收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气验证氨气是否收集满用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥碱石灰CaO和NaOH的混合物Ⅲ、铵盐a、定义铵根离子NH4和酸根离子如Cl、SO42、CO32形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质都是晶体，都易溶于水c、化学性质①加热分解NH4ClNH3↑HCl↑，NH4HCO3NH3↑CO2↑H2O②与碱反应铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如NH4NO3NaOHNH3↑H2ONaCl,，离子方程式为NH4OHNH3↑H2O，是实验室检验铵根离子的原理。d、NH4的检验NH4OHNH3↑H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。催化剂放电或高温△△△△△△920、硝酸①物理性质无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生发烟现象，故叫做发烟硝酸②化学性质a、酸的通性和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性4HNO34NO2↑2H2OO2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性ⅰ、与金属反应3Cu8HNO3稀3CuNO322NO↑4H2OCu4HNO3浓CuNO322NO2↑2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应C4HNO3浓CO2↑4NO2↑2H2Od、王水浓盐酸和浓硝酸按照体积比31混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律①原子组成原子核中子原子不带电中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数原子序数核电荷数核外电子数核外电子相对原子质量质量数②原子表示方法A质量数Z质子数N中子数AZN决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系不带电微粒电子数质子数带正电微粒电子数质子数电荷数带负电微粒电子数质子数电荷数⑤118号元素请按下图表示记忆HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr⑥元素周期表结构短周期第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8元周期7个横行长周期第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32素不完全周期第7周期，元素种类为26，若排满为32△△或光照△△XAZ10周主族7个ⅠAⅦA期族18个纵行，16个族副族7个ⅠBⅦB表0族稀有气体族He、Ne、Ar、Kr、Xe、RnⅧ族3列⑦元素在周期表中的位置周期数电子层数，主族族序数最外层电子数最高正化合价⑧元素周期律从左到右原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素判断金属性强弱的四条依据a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换如FeCuSO4FeSO4Cud、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）判断非金属性强弱的三条依据a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如Cl2H2S2HClS↓注意相互证明由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据⑨化学键原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键相同的非金属原子之间，AA型，如H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键极性键不同的非金属原子之间，AB型，如NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键离子键原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属ⅠA、ⅡA与活泼的非金属元素ⅥA、ⅦA间形成，如NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键注有NH4离子的一定是形成了离子键AlCl3中没有离子键，是典型11的共价键共价化合物仅仅由共价键形成的化合物，如HCl，H2SO4，CO2，H2O等离子化合物存在离子键的化合物，如NaCl，MgNO32，KBr，NaOH，NH4Cl22、化学反应速率①定义单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v△C/△t②影响化学反应速率的因素浓度浓度增大，速率增大温度温度升高，速率增大压强压强增大，速率增大仅对气体参加的反应有影响催化剂改变化学反应速率其他反应物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池负极ZnZn2eZn2正极Cu2H2eH2↑①定义将化学能转化为电能的装置②构成原电池的条件a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、烃①有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、结构特点ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水乙醇、乙酸、葡萄糖等可以②烃仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表③烷烃a、定义碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式CnH2n2，如甲烷CH4，乙烷C2H6，丁烷C4H10c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态14变为液态516再变为固态17及以上d、化学性质氧化反应能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n23n1/2O2nCO2n1H2Oe、命名习惯命名法碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名点燃12④同分异构现象分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体CH3CH2CH2CH3正丁烷，CH3CHCH3异丁烷甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质①氧化反应CH42O2CO22H2O②取代反应CH4Cl2CH3ClHCl①氧化反应a．能使酸性高锰酸钾褪色b．C2H43O22CO22H2O②加成反应CH2CH2Br2③加聚反应nCH2CH2CH2①氧化反应a．不能使酸性高锰酸钾褪色b．2C6H615O212CO26H2O②取代反应a．与液溴反应Br2HBrb．与硝酸反应点燃光照点燃催化剂n点燃Fe浓H2SO4△13CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物HONO2H2O③加成反应3H2环己烷用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿CH3Cl，麻醉剂、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应有上有下加成反应有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反应只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃易取代，难加成。25、烃的衍生物①乙醇a、物理性质无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OHc、化学性质ⅰ、与活泼金属Na反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2↑ⅱ、氧化反应燃烧C2H5OH3O22CO23H2O催化氧化2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2Oⅲ、酯化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2Od、乙醇的用途燃料，医用消毒体积分数75，有机溶剂，造酒②乙酸a、物理性质无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质ⅰ、酸性具备酸的通性比碳酸酸性强2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2，CH3COOHNaOHCH3COONaH2Oⅱ、酯化反应用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用d、乙酸的用途食醋的成分35Ni△点燃Cu或Ag△浓H2SO4△14③酯a、物理性质密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质水解反应ⅰ、酸性条件下水解CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OHⅱ、碱性条件下水解CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH26、煤、石油、天然气①煤由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用蒸馏利用物质沸点相差在20℃以上的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物分馏利用物质沸点相差在5℃以内的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物干馏隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化②天然气主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和H2③石油多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用分馏的目的得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化的目的对重油进行裂化得到轻质油汽油、煤油、柴油等，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解的目的得到重要的化工原料三烯乙烯、丙烯、1，3丁二烯催化重整的目的得到芳香烃苯及其同系物27、常见物质或离子的检验方法物质离子方法及现象Cl先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸或盐酸，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2Al3加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3★加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4★与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体NH3Na焰色反应呈黄色K焰色反应呈浅紫色透过蓝色钴玻璃I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味浓H2SO4△△15B.学业考试化学必修1、2复习学案化学必修1第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯1、物理方法溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法2、化学方法酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥练习1加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4处B．3处C．2处D．1处例题3为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习2萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系n、m、M之间的关系16nANNnMm标准状况（0℃，101Pa）下，气体溶液中n（B）、c（B）、V的关系nmVVVm22.4L/molc（B）Bn例题4下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是A、2.3克Na由原子变为Na时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20℃,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习34gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答（1）不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制时应称取KClg。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为混合物金属单质Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸HCl、H2CO3等无机化合物碱NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等化合物盐Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物CO、CO2、CuO等有机化合物CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为17强电解质HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质CH3COOH、NH3H2O等非电解质C6H12O6、CO等例题5按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾练习5生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱D．酒精练习6下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖2、离子反应（一）离子反应电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考①与复分解反应条件比较有什么发现②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化③还有没有其他条件可以发生离子反应）（二）离子反应方程式用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如HOHH2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HClNaOHNaClH2O，H2SO42KOHK2SO42H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4Ba（OH）2BaSO4↓2H2O不行。（思考为什么）例题6下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO322HCO2↑H2OB．氯气与H2O反应Cl2H2O2HCl－＋ClO－C．钠与水反应2Na2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与BaOH2反应Ba2SO42－BaSO4↓练习7下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A．K、Na、OH、NO3B．Cu2、Ba2、Cl、NO3C．Na、Mg2、OH、SO42D．Fe2、H、NO3、ClO练习8向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是离子数量基本不变的是。练习9写出下列物质在水溶液中的电离方程式硫酸铁氢氧化钡碳酸钠硫酸18氯化铜3、氧化还原反应（1）有关概念被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）注意（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用顺口溜记升失氧，降得还，若说剂正相反，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。（2）分析氧化还原反应的方法单线桥双线桥注意a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。例题7下列说法中不正确的是A．置换反应一定都是氧化还原反应B．化合反应不一定都是氧化还原反应C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应例题8下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2→Fe3C、I2→I－D、CO32－→CO2练习10在SiO23CSiC2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A．6036B．3660C．21D．12练习11在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（）A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点1、钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、铝及其化合物之间的转化关系④①②③19Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3⑥⑤⑦NaAlO23、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3⑥⑦⑧应注意以下几个方面①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等②化学性质反应的条件和现象，生成物等③应用。例题9试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习120.2molNa218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。0.2molNa218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。例题10下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFe3＋、CI－、Na、SO42－BAI3、Na、CO32－、NO3－CAg、Na、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋练习13有MgCl2、Al2SO43的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl?与SO42之比为A1∶1B2∶3C3∶2D2∶1例题11在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A．Cu2B．Fe3C．Fe2D．H练习14铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是A冷、浓HNO3BCuNO32溶液C稀HNO3DFeNO33溶液练习15在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断A．溶液中一定有Fe3B．溶液中一定无Fe2C．溶液中一定有Fe2D．无法确定v1.25vNaOH沉淀20第四章非金属及其化合物知识要点1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2NaOHH或SiSiO2Na2
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