成键轨道 反键轨道和反键轨道 怎么画一起

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什么是成键轨道 反键轨道
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分子轨道由原子轨道构成,其轨道的总数和总能量不变,但各个轨道能量高低不同.能量较低(低于原来的原子轨道能量)的分子轨道即成绩轨道(对成键有利);能量较高(高于原来的原子轨道能量)的分子轨道即反键轨道(对成键不利).
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成键轨道与反键轨道是什么
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原子轨道在线性组合成分子轨道时(即两个波函数相加得到的分子轨道),能量较低的分子轨道叫成键轨道.成键轨道总是与反键轨道成对出现,其余为非键轨道.成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成.成键轨道中,核间的电子的几率密度大.电子在成键轨道中可以使两个原子核结合在一起.形成稳定分子,成键轨道有σ成键轨道和π成键轨道(以符号σ和π标记).
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关于成键轨道与反键轨道
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几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道(bonding molecular orbital),如σ(轴对称轨道)、π轨道(镜面对称轨道);另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道(antibonding molecular orbital),如σ*、π* 轨道(反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别).
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