每3份质量的碳与8份质量的氧气完全反应生成几份质量的二氧化碳转换成氧气

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-26 02:17 标签： 二氧化碳生成氧气
两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（　　）A. 3：4B. 3：8C. 2：1D. 1：2
碳充分燃烧时，C+O2CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，2C+O22CO，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定．设每份碳中碳原子的个数为x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质量×2x）：（氧原子的质量×x）=2：1前者与后者消耗氧气的质量之比2：1；答案：C
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碳充分燃烧和不充分燃烧时消耗的氧原子的数目之比，就是消耗氧气的质量比．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
解答本题的突破口是物质质量与原子个数之间的对应关系．即物质质量=原子质量×原子个数．
扫描下载二维码碳和足量的氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳，每______份质量的碳与______份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳；若有6g碳完全燃烧，需要______g氧气，生成______g二氧化碳．
碳和足量的氧气在点燃条件下完全反应生成二氧化碳的化学方程式为：C+O2CO2碳的相对分子质量为12，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，故填：12、32；根据化学方程式，设若有6g碳完全燃烧，则需要氧气的质量为X，生成二氧化碳的质量为YC+O2& CO212&&& 32&&&&&&&& 446g&&& X&&&&&&&&& Y则=&&&& =则X=16g&& Y=22g故答案为：12；32；16；22
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根据相对分子质量及质量守恒定律即可得出答案．
本题考点：
化学方程式的概念、读法和含义．
考点点评：
本题主要考查学生对元素的相对原子质量和化学方程式意义及计算．
扫描下载二维码把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧,测得数据如下表实验次数 1 2 3氧气的质量（克） 16 8 8碳质（克） 3 3 6生成二氧化碳质量（克） 11 11 11(1)这三次实验中,氧气与碳正好完全反应的是_______(2）实验1是否守质量守恒定律（3）实验3为什么不生成14克的二氧化碳?通过计算说明
喜洋洋PW96YE
第二次是C + O2 == CO212 32 446 8 X纯按C算 X=22纯按O算 X=11按照第二次计算的结果可以知道,8gO2最多可以生成CO2为11g所以不可能生成14g
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1.第二次2.符合！！因为此时的氧气是过量的3.解:设6g碳完全燃烧需要氧气的质量为xC+O2===CO212~326~~x解得x=16g因此此时碳过量，8g氧气只能将3g碳完全燃烧因此生成的二氧化碳的质量为11g
扫描下载二维码一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃的条件下生成一份质量的二氧化碳 这句话为什么是错的?
橙橙橙TA0208
C的质量：12O2的质量：32如果二者等质量反应,在分子数目上C是比O2多的.所以应该是一分子的C和一分子的O2反应生成一分子的CO2.很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~
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12份质量的C需要和32份质量的氧气，反应生成44份质量的二氧化碳，1单位数量的C和1单位数量的O2，反应生成1单位数量的CO2化学方程式，只表示了反应的分子数量，但是每个分子的相对分子质量并不一样。
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