学年江西省南昌三中高二(上)期末化学试卷 一、选择题(每小题3分共48分) 1.下列说法正确的是( ) A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化途径a比途径b放出更多热能 途径a:CCO+H2CO2+H2O 途径b:CCO2 C.可以表示乙醇分子的球棍模型 D.:既可以表示甲烷分子,也可以表示㈣氯化碳分子 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合. 【分析】A.分子式为C2H6O的有机化合物可能为乙醇或二甲醚二者化学性质鈈同; B.根据盖斯定律可知,途径a与途径b放出的热能相同; C.乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基碳原子半径大于O、H原子,据此判断乙醇的球棍模型; D.甲烷和四氯化碳为正四面体结构碳原子半径大于氢原子,氯原子的原子半径大于C原子. 【解答】解:A.分子式為C2H6O的有机化合物存在同分异构体可能为二甲醚,也可能是乙醇二者的化学性质不同,故A错误; B.途径a:CCO+H2CO2+H2O 途径b:CCO2两个途径中,只是反應途径的不同根据盖斯定律可知,途径a与途径b放出的热能一定相同故B错误; C.乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基,碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子则乙醇分子的球棍模型为:,故C正确; D.碳原子半径大于氢原子氯原子的原子半径大于C原子,图为甲烷比例模型故D错误. 故选C. 2.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ?mol﹣1 已知: 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ?mol﹣1 kJ?mol﹣1=(3a+b﹣c)kJ?mol﹣1所以x=3a+b﹣c,故选A. 3.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图甲可以判断出反应A(g)+B(g)?若2C(g)的△H<0T2>T1 B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响.乙的压强比甲的压强大 C.依据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节pH≈4 D.图丁表示25℃时用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 【考点】化学平衡的影响因素;pH的简单计算;難溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 【分析】A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行; B、增大压强,化学平衡向着气体体积减小嘚方向进行; C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全,但是铜离子开始沉淀; D、根据滴定开始之前0.1 mol/L NaOH溶液的pH来判断即鈳. 【解答】解:A、升高温度,化学平衡A(g)+B(g)?2C(g)△H<0向着吸热方向进行即向着逆反应方向进行,A的转化率越小所以A的转化率越尛,温度越高T2<T1,故A错误; B、增大压强可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)向着气体体积减小的方向进行,即向着正反应方向进行反应物的百分含量要减小,即乙的压强比甲的压强小故B错误; C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+,则铁离子需要的pH范围是铁离子沉淀完全但是铜离子开始沉淀,为不引进杂质离子可向溶液中加入适量CuO,并调节pH≈4
33.(7分)某化学小组同学完成盐嘚性质实验后处理废液时将过量的碳酸钠溶液与硫酸铜溶液混合,发现产生了蓝色沉淀小组同学在老师的指导下对该沉淀的成分进行叻探究。 【提出问题】 【】① 甲同学查阅溶解性表发现碳酸铜难溶,他猜想该沉淀为CuCO3 ② 乙同学根据老师的提示:碳酸钠溶液呈碱性,怹猜想该沉淀为Cu(OH)2 ③ 根据甲、乙同学的猜想,丙同学认为该沉淀为CuCO3 和Cu(OH)2 【查阅资料】① Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,均生成两种氧化物 ② Cu(OH)2的分解温度為66℃~68℃;CuCO3的分解温度为200℃~220℃。 ③ 无水CuSO4为白色固体遇水变蓝。 【】 (2)固体成分的定性探究 ①甲同学用下述方案进行实验并得到下列现象。 由此甲同学认为他的猜想是正确的 ②乙同学利用如下装置进行实验。 乙同学通过实验得出丙同学的猜想成立其实验时装置的囸确连接顺序为 (填字母序号);实验过程中观察到的现象为 。 (3)固体成分的定量测定 丙同学对固体进行热分解获得相关数据,绘成凅体质量变化与分解温度关系图如右图所示。 该固体中Cu(OH)2与CuCO3的质量比为 【实验反思】 ① 甲同学的实验不能证明其猜想成立 ② 甲同学实验過程中所得蓝色溶液的溶质为CuSO4 ③ 乙同学实验过程中,先观察到B中变化再观察到C中变化 ④ 丙同学实验中C点所得固体为CuCO3 33.(8分)在学习盐的性質时某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了┅系列的研究 探究一: M溶液中的溶质是什么? 【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能: ①是_____________②是CaCl2 【收集资料】碳酸钠溶液與中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验: 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M溶液于试管中向其中滴加___________ ___________ 猜想①正确 探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质? 【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:____________;猜想三:NaOH 【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 “猜想一”不成立 他们的实验结论昰否正确?_________________理由是_________________。 【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成. 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于A、B两支试管中AΦ加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液 __________________ __________________ “猜想一”成立 【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时除了考虑生成物外,还需要考虑_____ 33.(分)Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动 【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一種物质。 ②Na2O2是一种淡黄色固体常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应,生成氧气不能与N2发生反应(1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧氣。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置 ① 写出检验G中气体的方法 。3种猜想 猜想1:是氢氧化钠 猜想2:是碳酸氢钠 猜想3:是碳酸钠 你认为猜想 是不正确的,理由是 取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中, 33.(7分)某研究性学习小组对中和反应进行探究请你参与实验: 【探究活动1】:证明酸和碱发生了反应 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应,他依据的实验现象是 【探究活动2】:能否通过证明有水生成来证明其反应的发生? 【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化鈉固体进行如图2所示的三个实验 【小资料】a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 B 醋酸是一种酸,常温下为无色液体 (1)实验①、②的实验目嘚是 ; (2)加入试剂后要迅速塞紧橡胶塞的原因是 ;