检验Pb(OH)2碱性时,应用什么酸?为什么不能用稀盐酸和稀硫酸?
检验Pb(OH)2碱性不是用酸的吧,若是与酸反应则考虑稀硫酸与Pb(OH)2反应生成不溶物硫酸铅会阻止反应进一步进行.与盐酸还是可以发生复分解反应的,因为+4价的铅才会盐酸发生氧化还原反应
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题号：1823255试题类型：单选题 知识点：物质的分离,离子的检验,粗盐的提纯&&更新日期：
下列物质(括号前)的检验方法(括号内)正确的是A.OH-(蓝色石蕊试纸)B.Cl-(盐酸酸化的AgNO3)C.I2(淀粉)D.H+ (酚酞)
难易度：中等
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分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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阳离子？多了……铯离子Cs+: 四碘合铋酸钾(KBiI4):与铯离子反应生成亮红色Cs3沉淀，用于分析化学试剂，可鉴定铯离子。
铵根离子NH4+:
碘化汞钾(K2HgI4): 与氨作用产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂。灵敏度大约为0.3μg NH3/2μL。检出限量：0.05μg最低浓度：1μg·g-1(1ppm) NH4++2[HgI4]2-+4OH- →HgO·Hg(NH2)I↓+7I- +3H2O 注：Fe3+、Cr3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Hg2+等离子能与奈斯勒试剂生成有色沉淀，大量S2-的存在，使[HgI4]2-分解析出HgS↓。大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解。妨碍鉴定。
氢氧化钠(NaOH):在强碱性介质中
NH4++NaOH→NH3↑+H2O NH3使润湿的红色石蕊试纸变蓝或PH试纸呈碱性反应 注：CN-+H2O→(OH-并加热)HCOO-＋NH3↑干扰鉴定
锂离子Li+:
高碘酸铁钾(K2FeIO6): 与锂离子反应生成黄色的KLi[FeIO6]沉淀，用作分析化学中鉴定锂离子的试剂。可由铁离子与高碘酸根反应，调节pH制得。
铁离子Fe3+:
硫氰酸钾(KSCN): 遇Fe3+ 生成血红色的硫氰酸铁络离子[Fe(SCN)n]3-n (n=1—6)，是检验 Fe3+ 离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响。 注: 1、在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。 2、F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有a - 或b -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度。 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]): Fe3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀。检出限量：0.05μg最低浓度：1μg·g-1(1ppm) 4 Fe3++3[Fe(CN)6]4-→Fe4[Fe(CN)6]3↓ 注:1、 K4[Fe(CN)6]不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。 2、其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe3+，如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。
钾离子K+: 亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]: K+在中性或乙酸酸性条件下，与亚硝酸钴钠生成黄色结晶形沉 淀，组成因反应条件而异，主要产物是下式中的K2Na[Co(NO2)6] .取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+.检出限量：4μg最低浓度：80μg·g-1(80ppm)： 2K++Na++ [Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓ 注：1、Rb+、Cs+、NH4+能与试剂形成相似的化合物，影响鉴定。 2、NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+ 3、中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 四苯硼钠[NaB(C6H5)4]: 在中性、碱性或HAc酸性溶液中，四苯硼钠会与钾离子定量反应，生成难溶于水的白色沉淀四苯硼钾.取2滴K+试液，加2～3滴0.1mol·L-1四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液，生成白色沉淀示有K+。检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm)： K++- →KB(C6H5)4↓ 注: 1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
钠离子Na+: 乙酸铀酰锌[ZnUO2(Ac)4]: Na+ 在中性或 HAc 酸性溶液中与乙酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶性沉淀。具体操作：取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+.检出限量：12.5μg最低浓度：250μg·g-1(250ppm)： Na++Zn2++3UO22++9Ac-+9H2O→NaZn(UO2)3(Ac)9·9H2O↓ 注：1、在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2、大量K+存在有干扰(生成KOAc·UO2·(OAc)2针状晶体)，如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。Ag+、Hg2+、Sb3+存在亦有干扰。 3、PO43-、AsO43-能使试剂分解，应预先除去 六羟基合锑酸钾[KSb(OH)6]: [Sb(OH)6]-和Na+作用，会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6] Sb(OH)6-+ Na+→Na[Sb(OH)6]↓
锰离子Mn2+: 铋酸钠(NaBiO3): 铋酸钠可以在酸性介质中，将锰离子氧化为高锰酸根离子，具体操作：取1滴Mn2+试液，加10滴水，5滴2mol·L-1HNO3溶液，然后加固体NaBiO3，搅拌，水浴加热，形成紫色溶液，示有Mn2+。检出限量：0.8μg最低浓度：16μg·g-1(16ppm)： Mn2++ NaBiO3+14H+→2MnO4-(紫红色)+Na++Bi3++7H2O 注：1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；2．本组其他离子无干扰；3．还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰。
钴离子Co2+:硫氰化铵(NH4SCN):在酸性介质中生成艳蓝绿色的络离子[Co(SCN)4]2-。具体操作：取1～2滴Co2+试液，加饱和NH4SCN溶液，加5～6滴戊醇溶液，振荡，静置，有机层呈蓝绿色， 示有Co2+。检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm) Co2++4SCN-→[Co(SCN)4]2- 注： 1．配合物在水中解离度大，故用浓NH4SCN溶液，并用有机溶剂萃取，增加它的稳定性； 2．Fe3+有干扰，加NaF掩蔽。大量Cu2+也干扰。大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色，干扰反应。 钴试剂: 取1滴Co2+试液在白滴板上，加1滴钴试剂，有红褐色沉淀生成，示有Co2+。 钴试剂为a-亚硝基-b-萘酚，有互变异构体，与Co2+形成螯合物. 检出限量：0.15μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm)
Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化。 注：1．中性或弱酸性溶液中进行，沉淀不溶于强酸； 2．试剂须新鲜配制；3．Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀，溶于强酸，它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽，Cu2+、Hg2+及其他金属干扰。
镍离子Ni2+ 丁二酮肟(dmgH2):Ni2+能与丁二酮肟生成玫瑰红的螯合物沉淀(pH=5-10)具体操作：取1滴Ni2+试液放在白滴板上，加1滴6mol·L-l氨水，加1滴丁二酮肟，稍等片刻，在凹槽四周形成红色沉淀示有Ni2+。检出限量：0.15μg最低浓度：3μg·g-1(3ppm) 注：1、Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰，可事先把Fe2+氧化成Fe3+，加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子。 2、在氨性溶液中进行，但氨不宜太多。沉淀溶于酸、强碱，故合适的酸度pH=5～10；
钡离子Ba2+: 铬酸钾(K2CrO4):在中性或弱酸性介质中，具体操作：取2滴Ba2+试液，加1滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+.检出限量：3.5μg最低浓度：70μg·g-1(70ppm) Ba2++CrO42-→BaCrO4↓(黄色) 注：Sr2+、Pb2+、Ag+、Ni2+、Hg2+等离子与CrO42-能生成有色沉淀，影响Ba2+的检出。
钙离子Ca2+: 草酸铵[(NH4)2C2O4]: 取2滴Ca2+试液，滴加饱和(NH4)2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+.检出限量：1μg最低浓度：40μg·g-1(40ppm) Ca2++C2O42-→CaC2O4↓（白色） 注：1、反应在HAc酸性、中性、碱性中进行，Ag+、Pb2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+等金属离子均能与作用生成沉淀对反应有干扰，可在氨性试液中加入锌粉，将它们还原而除去。2.、Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去
GBHA: 取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L-1NaOH，1滴GBHA。若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+.检出限量：0.05μg最低浓度：1μg·g-1(1ppm)乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA，与Ca2+在PH=12～12.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ： 注：1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变 2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取
镁离子Mg2+:
镁试剂:在强碱性溶液中镁试剂被氢氧化镁吸附后呈天蓝色沉淀。具体操作: 取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚 俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm) 注：1．除碱金属外，在强碱性介质中能形成有色沉淀的离子如Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+等离子对反应均有干扰，应预先分离。2．大量NH4+存在降低OH-的浓度，从而降低鉴定反应的灵敏度。故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+
铝离子Al3+:
铝试剂: 1.取1滴Al3+试液，加2～3滴水，加2滴3mol·L-1NH4Ac， 2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6mol·L-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+。检出限量：0.1μg最低浓度：2μg·g-1(2ppm)：
注：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离
铋离子Bi3+: 四羟基合亚锡酸钠(Na2[Sn(OH)4]):在强碱性介质中 2Bi3++3[Sn(OH)4]2-+6OH-→2Bi↓黑色)+3[Sn(OH)6]2- 注：试剂必须临时配制。Pb2+存在时,也会慢慢地被[Sn(OH)4]2-还原而析出黑色金属Pb，干扰Bi3+的鉴定。
亚锡离子:Sn2+: 氯化汞(HgCl2):在酸性介质中。具体操作：取2滴Sn2+试液，加1滴0.1 mol·L-1HgCl2溶液，生成白色沉淀，示有Sn2+。 Sn2++2HgCl2+4Cl-→Hg2Cl2↓(白色)+[SnCl6]2- Sn2++Hg2Cl2+4Cl-→2Hg↓(黑色)+[SnCl6]2-
锑离子Sb3+: Sn片:在酸性介质中 2Sb3++3Sn→2Sb↓（黑色）+3Sn2+ 注：Ag+、AsO2-、Bi3+等离子也能与Sn发生氧化还原反应，析出黑色金属，妨碍Sb3+鉴定。铅离子Pb2+: 铬酸钾(K2CrO4):在中性或弱酸性介质中。具体操作：取2滴Pb2+试液，加2滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液，生成黄色沉淀，示有Pb2+。 Pb2++CrO42→PbCrO4↓(黄色) 注：1、Ba2+、Sr2+、Ag+、Ni2+、Zn2+、Bi3+、Hg2+等离子与CrO42-作用生成有色沉淀，影响Pb2+的检出。 2、在HAc溶液中进行，沉淀溶于强酸，溶于碱则生成PbO22-； 亚铁离子Fe2+: 铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]):在酸性介质中。具体操作：取1滴Fe2+试液在白滴板上，加l滴K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，示有Fe2+。检出限量：0.1μg最低浓度：2μg·g-1(2ppm) Fe2++K++[Fe(CN)6]3-→KFe[Fe(CN)6]↓(深蓝色) 注: 1．本法灵敏度、选择性都很高，仅在大量重金属离子存在而[Fe2+]很低时，现象不明显； 2反应在酸性溶液中进行。 邻菲罗琳：取1滴Fe2+试液，加几滴2.5g·L-1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe2+。 检出限量：0.025μg最低浓度：0.5μg·g-1(0.5ppm) 注：1．中性或微酸性溶液中进行； 2．Fe3+生成微橙黄色，不干扰，但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用。10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3．此法比铁氰化钾法选择性高；4．如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原，即可用此法检出Fe3+。
铜离子Cu2+: 亚铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]):在中性或酸性介质中.具体操作：取1滴Cu2+试液，加1滴6mol·L-1HAc酸化，加l滴K4[Fe(CN)6]溶液，红棕色沉淀出现，示有Cu2+.检出限量：0.02μg最低浓度：0.4μg·g-1(0.4ppm) Cu2++[Fe(CN)6]4-→Cu2[Fe(CN)6] ↓(红褐色) 注：1、在中性或弱酸性溶液中进行。如试液为强酸性，则用3mol·L-1NaAc调至弱酸性后进行。沉淀不溶于稀酸，溶于氨水，生成Cu(NH3)42+，与强碱生成Cu(OH)2； 2、Co2+、Fe3+、Bi3+等离子能与本试剂反应生成深红色沉淀，均有干扰。 吡啶: 取2滴Cu2+试液，加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性，首先生成Cu(OH)2沉淀，后溶解得[Cu(C5H5N)2]2+的深蓝色溶液，加几滴0.1mol·L-1NH4SCN溶液，生成绿色沉淀，加0.5mL氯仿，振荡，得绿色溶液，示有Cu2+。最低浓度：250μg·g-1(250ppm)：
Cu2+ + 2SCN-+2C5H5N ＝[Cu(C5H5N)2(SCN)2]↓
银离子Ag+: 盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O): 具体操作：取2滴Ag+试液，加2滴2 mol·L-1HCl，搅动，水浴加热，离心分离。在沉淀上加4滴6 mol·L-1氨水，微热，沉淀溶解，再加6 mol·L-1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，示有Ag+。检出限量：0.5μg最低浓度：10μg·g-1(10ppm) Ag++Cl-→AgCl↓(白色) 沉淀溶于过量的氨水，用HNO3酸化后沉淀又重新析出。 AgCl+NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O [Ag(NH3)2]++Cl-+2H+→2NH4++AgCl↓ 注：Pb2+、Hg22+与Cl-生成白色沉淀，干扰Ag+的鉴定。但白色沉淀难溶于氨水，可与AgCl分离。 铬酸钾(K2CrO4):在中性或微酸性介质中 CrO42-+Ag+→Ag2CrO4↓(砖红色) 注：Pb2+、Hg22+干扰Ag+的鉴定
锌离子Zn2+:
硫化铵[(NH4)2S]: 在c(H)&0.3mol/L的溶液中 Zn2++S2-→ZnS↓(白色) 注：凡能与S2-生成有色硫化物的金属均有干扰
双硫腙:在碱性介质中，加入双硫腙振荡后，水层呈粉红色 注：在中性或弱酸性条件下，许多重金属离子都能与双硫腙生成有色的配合物，因而应注意鉴定的介质条件
镉离子Cd2+:
硫化氢(H2S)或硫化钠(Na2S):在碱性介质中 Cd2++H2S→CdS↓(黄色)+2H+ 注：凡能与S2-生成有色硫化物沉淀的金属离子均有干扰。
氯化亚锡(SnCl2):类比Sn2+的鉴定
汞离子Hg2+:
碘化钾(KI)、氨水(NH3·H2O): 先加入过量的KI： Hg2++2I-→HgI2↓ HgI2+2I-→[HgI4]2- 再加入NH3·H2O或NH4+盐溶液并加入浓碱溶液，则生成红棕色沉淀： NH4++2[HgI4]2-+4OH- → HgO·Hg(NH2)I↓+7I- +3H2O 注：凡能与I-、OH-生成深色沉淀的金属离子均有干扰。
铬离子Cr3+或铬酸根离子CrO42-: H2O2氧化后加可溶性的Pb2+、或Ag+、Ba2+盐:具体操作：取3滴Cr3+试液，加6mol·L-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解，搅动后加4滴3%的H2O2，水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加热直至剩余的H2O2分解完，冷却，加6mol·L-1HAc酸化，加2滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，示有Cr3+ ： 1、
在碱性介质中，Cr3++4OH-→[Cr(OH)4]-
2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH→2CrO42-+8H2O 2、用醋酸酸化成弱酸性 CrO42-+Pb2+→PbCrO4↓(黄色) CrO42-+Ag+→Ag2CrO4↓(砖红色) CrO42-+Ba2+→BaCrO4↓(黄色) 注：1. 在强碱性介质中，H2O2将Cr3+氧化为CrO42-2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行
NaOH条件下用H2O2氧化后再酸化并用戊醇（或乙醚）萃取: 具体操作：按1法将Cr3+氧化成CrO42-，用2mol·L-1H2SO4酸化溶液至pH=2～3，加入0.5mL戊醇、0.5mL3%H2O2，振荡，有机层显蓝色，示有Cr3+。检出限量：2.5μg最低浓度：50μg·g-1(50ppm) 1、在碱性介质中，Cr3++4OH-→Cr[(OH)4]-
2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH→2CrO42-+8H2O 2、在酸性（最好为醋酸）介质中， 2CrO42-+H+→Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+H2O2+H+→H2O+H2CrO6(蓝) 反应要求在较低温度下进行 注：1、pH&1，蓝色的H2CrO6分解2、H2CrO6在水中不稳定，故用戊醇（或乙醚）萃取，并在冷溶液中进行，其他离子无干扰
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．（1）电解过程中，X极是极，电极反应是．（2）电解过程中，Y极放电的有．（3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是．Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为．（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2则它在放电时的总反应的化学方程式为．（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：．（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．（1）电解过程中，X极是极，电极反应是．（2）电解过程中，Y极放电的有．（3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是．Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为．（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2则它在放电时的总反应的化学方程式为．（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：．（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．（1）电解过程中，X极是极，电极反应是．（2）电解过程中，Y极放电的有．（3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是．Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为．（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2则它在放电时的总反应的化学方程式为．（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g&N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．写出该电池正极的电极反应：．（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是．科目:难易度:最佳答案解：Ⅰ．（1）X电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；（2）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe和OH-；（3）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；Ⅱ．（1）充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；（2）将正负极电极反应式相加可得总反应方程式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故答案为：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2；（3）32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，在燃料电池中负极是失去电子的，所以肼在负极通入，发生氧化反应，氧化产物是氮气，反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；（4）负极通入丙烷，丙烷的氧化产物是CO2和水，由于电解质水熔融的碳酸盐，所以电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，根据总反应式可知，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；（5）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的电子分别为2mol、2mol、4mol、20mol，所以根据得失电子守恒可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1，故答案为：10：10：5：1．解析Ⅰ．根据电源的正负极判断电极名称，该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应；Ⅱ．（1）充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；（2）将正负极电极反应式相加可得总反应方程式；（3）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应；（4）正极上氧气得电子放电；（5）制备相同物质的量的高铁酸钾时转移的电子数相等．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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