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高中化学方程式总结
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你可能喜欢求高一化学必修一所学的全部化学方程式和要点归纳.
血刺续殇冫f
非常全面了高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2
钠块在空气中变暗
4Na+O2=2Na2O 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2 ↑3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑6、小苏打受热分解
Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、氯气的性质:Cu + Cl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)8、2Na + Cl2
2NaCl 9、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2
3FeCl310、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
2HCl11、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl +HClO
Cl2+H2O=H++Cl -+HClO12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HCl + O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HCl + O2↑Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO14、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-16、 铁与氧气加热反应
Fe3O417、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C
Si + 2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al + 3O2
2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH +2H2O=2AlO2-+3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH
2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O26、2Al(OH)3
Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2 28. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+34. 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3
SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O39、SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3 + CO2↑
40. SiO2+ CaCO3
CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2
2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应: C + 2H2SO4(浓)
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:
3Cu + 8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分NH3•H2O
NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH
NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2
2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
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