为什么弱电解质电离溶液浓度越大，电离度越小

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-05 01:10 标签： 弱电解质的电离ppt
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弱电解质的浓度越大,电离程度越小,why?
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设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.AB ⇋ A+ + B-
K=[A+][B-]/[AB]
稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K,由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化,根据上述K的表达式可知,要使K保持不变,只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大,分母减少,也就是使弱电解质的解离平衡向正反应（解离）方向移动,所以电离程度增大.也就是浓度越低电离程度越大.反之,浓度越高电离程度就越小.
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因弱电解质的浓度越大，电离出的离子虽然越多，但相互碰撞结合为弱电解质的机率也越多，反而使其电离程度降低。
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关于“弱电解质溶液越稀，电离程度越大”这句话的几种解释方法
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弱电解质的电离知识点总结
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收录时间:日 18:10:56 来源:未知 作者:匿名
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