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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(填颜色)固体物质，实验室常用
&&&&&&&&&&&&&&&&
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；阴极上观察到的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_u.c o*m
实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，步骤⑤的操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。步骤④洗涤晶体的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（1）紫黑色&&&
&&& 有气泡产生
实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。
如果不变蓝，说明无。（如果
变蓝，说明有。）
（4）冷却结晶&&& 干燥&& 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。
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(16分)&碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)碘是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填颜色)固体物质，实验室常用&&&&&&&&&&&&&&&&方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&；阴极上观察到的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，步骤⑤的操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。步骤④洗涤晶体的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
答案（1）紫黑色&&&升华（2）&&&有气泡产生（3）（4）冷却结晶&&&干燥&&洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质&&碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下： ①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________②若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________kg。③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下： ①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________②若制得1 284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
正确答案：暂无
解析：【解析】(1)①中n(Fe)/n(I)＝3/8，该化合物为Fe3I8，和K2CO3反应的化学方程式为Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑(用质量守恒法配平，可假设Fe3I8的系数为1)②操作A为了结晶出KI，所以应采取蒸发浓缩、冷却结晶，过滤的方法。因为温度高时，KI会溶解，所以应用冰水洗涤沉淀。(2)①KIO3高温时会分解，所以加碘盐常在出锅前加入。②根据电子守恒得：x·2＝ ×5x＝15×103 mol需要30% H2O2的质量为＝1.7×106 g，即1 700 kg。③电解时，阴极反应式为6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－，阳极反应式为I－－6e－＋6OH－=IO3—＋3H2O，两式相加得：I－＋3H2OIO3—＋3H2↑。由于在阴极区生成的OH－通过阴离子交换膜移到阳极区，所以电解结束后阴极区的pH与电解前相比不变。
"碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下： ①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________②若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________kg。③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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"碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下： ①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________②若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________kg。③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
"涉及原电池和电解池的工作原理、物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用2个知识点：
知识点名称：原电池和电解池的工作原理
举一反三 试题推荐("碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。(1)工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下： ①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为____________________。②操作A包括__________________；用冰水洗涤的目的是__________________。(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_____________________________②若制得1284kgKIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________kg。③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为____________。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
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