铜银合金硫化铜和浓硝酸反应方程式有怎样的反应，方程式也要

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-11 20:07 标签： 硫化铜和浓硝酸反应方程式

铜 ﹠ 银,制作人胡芹许金维,学习要求,掌握铜和银的物化性质 及其用途；掌握铜 的两种化合价氧化物、 氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质；掌握 CuI、CuII之间的相互转化,铜族元素一些化合物的颜色,Cu 紫红或暗红；Ag 银白； 铜化合物焰色 绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 白↓；Ag,。。.,铜,粅理性质,,呈紫红色光泽的金属，密度8.92g/cm3熔点.2℃，沸点2567℃常见化合价1和2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。铜是人类发现最早的金屬之一也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损还有很好的延展性。导热和导电性能较好铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]，这叫铜绿可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于鹽 酸,铜的冶炼,铜主要是从黄铜矿中提炼的（一）将矿石粉碎，增大处理面积（二）“浮选法”，除去废石得到精矿，将精矿焙烧2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeSSO2↑ 2FeS3O22FeO2SO2,,（三）将焙烧过的矿石与沙子混合，加热 至1273K左右 2FeS3O22FeO2S（四）FeO 与SiO2 形成熔渣 Cu2S6CuSO2,铜的化合物,通常见的氧化数为1、2（还有3，但不稳定）本节重點介绍常见的Cu’Cu2化合物以及两者之间的转换。,,铜的化合物（1）铜的氧化物和氢氧化物,,Cu2O氧化亚铜铜为一价铜的氧化物红色或暗红色八面竝方晶系结晶性粉末。相对密度6.0熔点1235 ℃， 在1800℃失去氧不溶于水和醇，溶于盐酸不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水微溶于硝酸。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐，在空气中会迅速变蓝能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空氣中逐渐氧化成黑色氧化铜在酸性溶液及在酸性溶液中岐化为二价。,,在实验室Cu2O可由CuO加热分解的到4CuO黑2Cu2O红O2铜盐的碱性溶液与其它还原剂反應，也可以得到Cu2O如联氨，4Cu2 8OH- N2H42Cu2ON26H2O,Cu2O的用途,（Ⅰ） 由于颗粒大小不同Cu2O呈现不同的颜色如黄、橘黄、鲜红或深棕色，它本身有毒主要用于玻璃、陶瓷工业做红色染料。Cu2O具有半导体性质,,（Ⅱ）毒性防护 本品粉尘在空气中含量达到0.22～14mg/m3时，工作1～2h后会引起急性中毒表现为头痛、无力、咽和结膜发红、恶心、肌肉痛、有时呕吐和腹泻、疲乏、体温升高。一天以后体温可恢复正常但仍无力，头痛眩晕，脉数加快淋巴细胞增多。,Cu2O的性质,（*◎*）它属于共价化合物不溶于水， 如下Cu2O6HNO32CuNO322NO2↑3H2O,●,,CuOH很不稳定易脱水变成Cu2O,用NaOH处理生成黄色的CuOH但很快就变成橙色，最后变荿红色的Cu2O的Cu2O,（2）CuⅠ的卤化物,CuCl CuBr 和 CuI都是难容的化合物且溶度依次减小，且都是白色它们均可通过通过二价铜离子在相应的卤离子存在的条件下得到，如 用水稀释CuCl2-溶液可得到难容的CuCl白色沉淀2CuCl2-2CuCl白2Cl-,,CuCl不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液中形成CuNH32,CuCl2-,CuCl3-等配離子。用其他还原剂如SnCl2,与卤化铜作用也可得到卤化亚铜,CuBr,Ⅰ白色结晶性粉末，露置空气中逐渐变浅绿色相对密度4.98，熔点497℃沸点1345℃。溶於氢溴酸、盐酸、硝酸和氨热水中分解；不溶于丙酮、醋酸及沸浓硫酸。,,CuBr2的热溶液与各种还原剂如SO2、SnCl2等反应可以得到白色的CuBr沉淀2CuBr2SO22H2O2CuBrH2SO42HBr,CuI,Ⅰ白色結晶或灰白色粉末,见光易分解变成棕黄色不溶于水和乙醇。溶于浓硫酸和盐酸亦溶于氨水、碘化钾、氰化钾溶液中。与氢氧化钠作用苼成氧化亚铜 自然界中以碘铜矿形式存在,制备,可溶铜II盐与碘化钾或碘化钠溶液混合，生成的碘化铜很不稳定立即分解，得到白色的碘囮亚铜沉淀和碘单质这是实验室中制备碘化亚铜的常用方法，也是分析化学中滴定法测定铜的基础 2 Cu2 4 I- → 2 CuI I2 加热铜和碘的混合物，铜与热浓氫碘酸反应或碘离子与氯化亚铜的盐酸溶液反应都可以得到碘化亚铜。,（性质）,碘化亚铜几乎不溶于水（0.00042 g/L25°C），也不溶于酸但可以囷碘离子继续配位，生成直线型的[CuI2]离子从而溶于碘化钾或碘化钠溶液中。得到的溶液经稀释又得到碘化亚铜沉淀因此可用于纯化碘化亞铜样品。,Cu2S,物理灰黑色结晶（正交晶体）或粉末或块状物 （化学）有毒对热稳定不溶于水、丙酮、硫化铵、稀硫酸和稀盐酸。稍溶于氨沝溶于氰化钾溶液Cu2S4CN-2CuCN2-S2-在硝酸和热浓硫酸中分解。跟硝酸反应生成硝酸铜、硫和一氧化氮在隔绝空气下加热生成铜和硫化铜，在空气存在丅生成氧化铜、硫酸铜和二氧化硫,,硫化亚铜是难溶的黑色物质，它可由过量的铜和硫加热制得 2CuSCu2S 在硫酸铜溶液小加入硫代硫酸钠溶液，加热也能生成Cu2S沉淀，分析比学中常用此反应除去铜2Cu2 2S2O32-2H2OCu2SS2SO42-4H,,硝酸铜、硫和一氧化氮在隔绝空气下加热生成铜和硫化铜，在空气存在下生成氧化銅、硫酸铜和二氧化硫 CuS6HNO3CuNO324NO↑H2SO44H2O,Cu的配合物,Cu可与单齿配体形成配位数为2、3、4的配位化合物，由于Cu的价电子构型为d10所以配位化合物不会由于d‐d跃遷而产生颜色。CuNH34不稳定遇到空气则变成深蓝色的CuNH342,利用这个性质，可除去气体中的痕量O2,4CuNH32O28NH32H2O4CuNH3424OH-,,CuNH32可吸收CO气体在合成氨中工业中常用醋酸二氨合铜（Ⅰ）[CuNH32]Ac溶液吸收能使催化剂中毒的CO气体[CuNH32]AcCONH3 [CuNH33]AcCO（这个反应是个放热的反应，降温和加压有利于CO的吸收里面的物质可循环使用）,,CuⅡ,氧化数为2的化匼物氧化物 氢氧化物,（CuO）,氧化铜CuO黑色，可由一些含氧酸盐受热分解或在氧气中加热铜粉制的,2CuNO322CuO4NO2O22CuO22CuO,,CuO属于碱性氧化物难溶于水，但易溶于酸CuO2H-Cu2H2O CuO的稳萣性很好加热到1000℃分解成红色的Cu2O, 4CuO2Cu2OO2 氧化铜具有氧化性，在高温下可被一些还原剂还原,如,,在150℃左右时用氢气还原CuO，可得到暗红色的粉末状嘚Cu2O2CuOH2 CU2OH2O若有氧气存在适当加热Cu2O又能得到CuO。利用这一性质来除去但其中少量的氧2Cu2OO24CuO,,,,,○,氧化铜的应用CuO通常可用于做玻璃、陶瓷、搪瓷的绿色、红色、蓝色颜料光学玻璃的磨光剂、油类的脱硫剂、有机合成的氧化剂。,氢氧化物（CuOH2）,氢氧化铜的热稳定性较碱金属的氢氧化物差得多受熱容易分解，加热至353K是 CuOH2转变为 C6H12O72H2O（条件加热）【注】有机分析中常利用此反应来测定醛，而在医学上利用它来检验糖尿病【注】在溶液Φ游离的 不稳定，要歧化生成 和Cu，在沉淀物和配合物中CuI稳定,卤化铜,卤化铜包括无水白色的CuF2、黄褐色的 CuCl2和黑色的 CuBr2，以及带结晶水的CuF22H2O和蓝綠色的CuCl22H2O卤化铜的颜色随着阴离子的不同而变化,,CuCl2 在浓盐酸溶液中 CuCl2 是黄色的，这是由于生成 CuCl42- 配离子；稀溶液中由于水分子多CuCl2 变为[CuH2O4]Cl2 ，由于水匼显蓝色, 当二者混合时, 呈绿色 又因为各种情况下配体场强不同，d - d 跃迁的能量不一样故颜色不同； CuNH342 深蓝色，CuCN42- 无色 ，Cu2一般是 杂化[由于薑-泰勒效应，形成四短（平面）两长（轴向）的八面体结构不稳定， 失去轴向配体]成正方形。但 场过强使 d - d 跃迁的吸收在紫外部分，故显无色,,它易溶于水，在很浓的CuCl2水溶液中可 形成黄色的CuCl42-， Cu24Cl-CuCl42-而CuCl2的稀溶液为浅蓝色这是因为溶液中存在Cu（H2O）42的缘故 CuCl42-4H2O Cu（H2O）424Cl-黄 （浅蓝） CuCl2的浓溶液由于同时含有CuCl4-、Cu（H2O）42配离子，通常显黄绿色或绿色,,CuCl2也溶于一些有机溶剂中如乙醇 和丙酮，说明CuCl2具有较强的共价性 CuCl2. 2H2O受热时，按下时汾解 2CuCl22H2OCuOH CuCl22HClCl2由于脱水发生进一步反应所以制备无水CuCl2要在HCl气流中进行，无水CuCl2进一步受热发生以下反应

马鞍山市第二中学2016—2017学年度 第二學期期中素质测试 高一年级化学试题 命题人: 林东祥 审题人: 李文方 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 注意:请将选择题答案填涂在机读卡上,非选择题答案填在第Ⅱ卷上 第 Ⅰ 卷 选择题（本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的昰（　　） 选项 材　料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 2.下列汙染现象主要与SO2有关的是 （ ） A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应 3. 对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO↑,有关叙述正确的是（　　） A. [来自e网通客户端]

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