nh3中n的化合价的N为什么要进行杂化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-03 12:10 标签： 水质nh3 n的监测方法
NH3为什么要sp3杂化NH3有2p轨道上有三个电子,都半空为什么NH3要杂化,H的三个电子直接补上去不就好了.话说,为什么轨道会杂化啊?
Lvst宇EK51F
简单来说你可以理解为价键要均衡,物质都要有一个稳定状态,NH3有与氢形成3个N-H共价键,为达到稳定结构,需要这三个电子与剩余的那一对孤对电子进行杂化,从而形成稳定的共价键,
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轨道杂化是为了让分子的能量最低，这样更稳定。怎么杂化就是有一对孤电子，再加三个配对的，加起来就是sp3杂化啦。
有一对孤电子，再加三个配对的，加起来就是sp3杂化啦。
扫描下载二维码为什么NH3中只有3个σ键却是sp3杂化而不是sp2杂化?
进行sp3杂化后,形成4个杂化轨道,其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大,相互的排斥力较小,分子内能较小.如果采用sp2杂化,形成三个杂化轨道,孤对电子占据一个未杂化的p轨道,分子构型就会接近于平面型,这样孤对电子与形成sigma键的电子夹角比sp3杂化时夹角较小,相互的排斥力较大,分子内能较大.
那怎么判断它的杂化轨道数呢？为什么会形成4个杂化轨道？
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画个轨道图: sp3杂化的N原子:↑↓ , ↑ , ↑ ,↑ 一共4个轨道,其中一个轨道上有一对"孤对电子",其他三个轨道上是单电子,是可以与氢原子的电子成对然后成键。 NH3中N虽...,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orb...首先你要看N和P的价电子是多少。N和P是第五主族元素,所以根据VSEPR可以计算他们的价层电子数=5+3=8个,那么电子对数就是四,也就是说这里的N和P属于SP3杂化类型,他...画个轨道图: sp3杂化的N原子:↑↓ , ↑ , ↑ ,↑ 一共4个轨道,其中一个轨道上有一对"孤对电子",其他三个轨道上是单电子,是可以与氢原子的电子成对然后成键。 NH3中N...&这个涉及到电子式,要看中心原子外围电子个数。NH3中心原子是N,最外层有五个... 有两个电子的那一面还是存在的,所以是四个面,是SP3杂化 H2O中心原子是O,外围是2...。N原子以sp3杂化轨道成键, 氨气分子中只有三个氢原子,只成了三个键,仍然有一对孤电子对没有用,所以这对孤电子对 对其他三根键产生排斥作用,所以氨气的结构是三角锥型...首先先搞懂杂化轨道理论,看看有机化学书上面很详细,哥只能告诉你杂化过程是一个轨S道电子与三个P轨道电子杂化形成杂化轨道,它们四个杂化后完全相同,分居杂化轨道四个...NH3的杂化轨道类型是SP3; (1)sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂...SP3杂化BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形. NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得...
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＞＞＞根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨..
根据杂化理论回答下列问题。
(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？_______________________________(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？_______________________________
题型：问答题难度：中档来源：同步题
(1)表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的。
(2)NH3和H2O分子中N和O原子都是采取sp3杂化，但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以NH3和H2O的键角被压缩而小于109.5°。CO2分子中C原子是以sp杂化的，形成两条sp-pσ键，分子为直线形。在C2H4分子中，两个C原子都采取sp2等杂化，两原子各以一个sp2杂化轨道相连形成sp2-sp2σ键；另外每个C原子各有一个未参加杂化的p轨道，与sp2杂化轨道平面平行，“肩并肩”形成π键，所以C与C之间是一个双键（一条σ键，一条π键）；每个C原子剩下两个sp2杂化轨道分别与H原子的s轨道形成sp2-sσ键，所以C2H4分子中C-H键的键角为120°。
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据魔方格专家权威分析，试题“根据杂化理论回答下列问题。(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨..”主要考查你对&&杂化轨道理论（中心原子杂化方式）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
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石榴妹sfFW08彾
我杂记得水中氧原子杂化了呢?跃不跃迁都是杂化轨道理论里的,当用它分析与实际情况相同时,他就跃迁了
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是O原子其中一对不需要跃迁,没有说两对都不用.
水是SP3杂化啊，不跃迁怎么变S轨道到P轨道，
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