1mol/l的naoh与hcl反应溶液，1mol/l的hcl溶液，这两种溶液中水电离出的C(H+)浓度一样吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-10 14:37 标签： 溶液中水的电离程度
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溶液中水的电离度的题常温下,0.1MOL/L HCL溶液中水的电离度?0.01MOL/L NAOH溶液中水的电离度?以上两者等体积混合后c(H+)=?,此时水的电离度?
清枫侸泴庹
(1)盐酸中c(H+)=0.1mol/L,所以c(OH-)=10^-13mol/L全部由水电离产生,即电离掉的水的浓度为10^-13mol/L.水的浓度c=.56(mol/L),所以电离度α1=(10^-13)/55.56=1.8*10^-15(2)同理,NaOH中c(OH-)=0.01mol/L,那么c(H+)=10^-12mol/L,电离掉水10^-12mol/L.电离度α2=(10^-12)/55.56=1.8*10^-14(3)两者等体积混合后显然盐酸有剩:c(H+)=0.1-0.01=0.09mol/L,那么c(OH-)=1.11*10^-13mol/L,电离掉水1.11*10^-13mol/L.电离度α3=(1.11*10^-13)/55.56=2*10^-15
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提问：级别：幼儿园来自：宁夏自治区吴忠市
回答数：2浏览数：
NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ，则x和y的关系
1、NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ，则x和y的关系：
D、不能确定
2、在常温下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（反应前后体积不变），则对反应后溶液叙述正确的是：
A、c(A-)=c(K+)
B、c(H+)=c(OH-)&c(K+)&c(A-)
C、V总&=20mL
D、V总&=20mL
3、相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是：
A、中和时所需NaOH的量
C、H+的物质的量
D、CH3COOH的物质的量
4、正确的是：
A、PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3 2-)之比为2：1
C、0.2 mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
5、正确的是：
A、常温下，PH=7的NH4CL与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序c(CL-)&c(NH4+)&c(H+)=c(OH-)
B、将PH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大
求过程~！！！谢谢了！！！
&提问时间： 16:55:34
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高三 19:57:47来自：河南省
1、NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L 和y mol/L ，则x和y的关系：
A、x=y B、y&x C、x&y D、不能确定
(NH4Cl溶液中由于氨根的水解会促进水的电离,稀HCL中拟制水的电离.)
2、在常温下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH刚好等于7（反应前后体积不变），则对反应后溶液叙述正确的是：
A、c(A-)=c(K+) B、c(H+)=c(OH-)&c(K+)&c(A-)
C、V总&=20mL D、V总&=20mL
(PH刚好等于7,所以c(H+)=c(OH-),c(A-)=c(K+).V总的大小要看HA是强酸还是弱酸,这里没说所以CD都不算正确.)
3、相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是：
A、中和时所需NaOH的量 B、电离度
C、H+的物质的量 D、CH3COOH的物质的量
(首先醋酸的物质的量相等,所以中和时所需NaOH的量相等;醋酸溶液越稀电离度越大,H+的物质的量越大,但H+的物质的量浓度仍然小于后者,CH3COOH的物质的量越小.)
4、正确的是：
A、PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO3 2-)之比为2：1
C、0.2 mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
5、正确的是：
A、常温下，PH=7的NH4CL与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序 c(CL-)&c(NH4+)&c(H+)=c(OH-)
[c(CL-)=c(NH4+)&c(H+)=c(OH-)
B、将PH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
(OH-浓度升高)
C、中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
(醋酸溶液消耗的多)
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大 (正确)
请以后最好分开提问,这样你可以很快得到答复.
提问者对答案的评价：
回答：级别：幼儿园 21:00:08来自：陕西省
..........该回答在 21:02:25由回答者修改过
总回答数2，每页15条，当前第1页，共1页
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1.75亿学生的选择
室温下,下列四种溶液中,由水电离出的c(H+)之比(依次)为().(1)1mol/L的盐酸,(2)0.1mol/L的盐酸,（3）0.01molL的NaOH溶液,（4）0.001mol/L的NaOH溶液
童鞋我来告诉你 水本身的电离常数在25C下是一个确定的值 即c(H+)*c(OH-)=10x10^-14mol/l 你给的题目中的HCL和NAOH在水中都是完全电离的
那么在HCL溶液中H+的浓度就可以等于溶液的浓度
比如你给你的（1）号
HCL浓度是1mol/L那么 水中的OH-的浓度就是10x10^-14mol/l,因为水电离出得H+的浓度和OH-的浓度相等
所以水电离出的H+的浓度也是10x10^-14mol/l,（2）同理,H+的浓度就是10x10^-13mol/l（3）中H+的浓度就是10x10^-12mol/l（4）中H+的浓度就是10x10^-11mol/l所以说
水电离出的H+浓度比是
楼主听我的 楼上那人乱说 纯手打 给分丫
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