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1.75亿学生的选择
为什么卤素离子比其分子大?即Clˉ会比Cl2大?
黎约圣殿MOWC
你说的应该是半径.并且是离子与原子比较,不是单质.因为氯原子变为氯离子需要得1个电子,那么半径就大了.电子层相同的原子,得电子后的半径比失电子后的半径大.因为多了一个轨道.
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因为核电荷数不变，对所有电子的吸引力不变，增加核外电子数使电子之间的排斥力增强，因此距离增大，原子半径增大。
比较大小 先要有个参考，比如钙离子和氯离子核外电子相同但核电子不同，核电子多得的情况下，对核外电子的吸引就大，原子半径就小。现在是cl-和cl2。一个是离子一个是分子，卤素是相应各周期中原子半径 最小，电负性最大的元素，它们的非金属性是同周期最强的，分子间的色散力比较大。氯离子最外层大到八电子的稳定结构。要详细的了解需要用结构化学和量子化学知识解释，你记住这个结论就行了。以后随你学习深入再究其源。...
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1.75亿学生的选择
为什么惰性气体的沸点比卤素低（同一周期）我认为,从分子角度考虑,同一周期的惰性气体分子色散力应该大于卤素,其沸点应该高于卤素才对.所以,我又猜：是不是因为惰性气体是单元子结构所以不存在分子间作用力.可是,惰性气体的沸点却随分子量的增加而增加,又不得不让我怀疑是色散力的影响.
如戏oiFP31
我觉得肯定是色散力的作用.因为非极性分子之间只存在有色散力.一般说来,分子量越大的分子越容易变形,色散力就越强,沸点就越高.所以卤素气体的沸点应该高于稀有气体.（就用氯气和氩气举例吧,氯气分子量是71,氩气是40,同时氯气的沸点比氩气的高）惰性气体的沸点却随分子量的增加而增加也是这个原因.
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运用离子选择性电极研究卤素离子与牛血清蛋白和血红蛋白的相互作用
运用离子选择性电极研究卤素离子与牛血清蛋白和血红蛋白的相互作用
Binding of halide ions to bovine serum albumin and hemoglobin: Studied with ion-selective electrodes
发布时间：　　浏览量：642　　收藏数：0　　评论数：
河南师范大学化学与环境科学学院；
在醋酸-醋酸钠缓冲溶液中（pH = 5.68）, 运用氟离子选择性电极研究了不同温度下F–、Br– 和 I–与牛血清蛋白（BSA）及血红蛋白（Hb）的相互作用。F–、Br– 和 I–与两种蛋白质相互作用体系的实验数据通过Klotz方程进行处理，求得了F–、Br– 和 I–在两种蛋白质分子上的束缚位点数以及相应的束缚常数。结果表明，F–在BSA和Hb分子上的束缚位点数大于Br– 和 I–，并且F–、Br– 和 I–在两种蛋白质分子上的束缚位点数随着温度的升高而增大。同时，结合常数随着卤素离子半径的增大及温度的升高而逐渐减小。根据结构的和热力学的观点对上述现象进行了合理的解释。为了进一步研究它们之间的作用机制，在298.15 K时通过等温滴定量热仪（ITC）测定了F–、Br– 和 I–与两种蛋白质相互作用的焓变。结合热力学方程计算出的热力学函数，说明卤素离子与蛋白质分子之间主要依靠静电作用力相结合。
离子选择性电极；结合常数；卤素离子；牛血清蛋白；血红蛋白
Wang GongKe，
yanchangling，
chendejun，
College of Chemistry and Environmental Science, Henan Normal University；
Abstract：
The interactions of F–, Br– and I– with bovine serum albumin (BSA) and with hemoglobin (Hb) were studied in acetate buffers of pH 5.68, at different temperatures, by using ion-selective electrodes. The data for the anion-protein systems were treated according to Klotz equation, and the number of binding sites and the binding constants were determined. It is shown that the binding sites of F– on BSA and on Hb molecules are more than those of Br– and I–, and that the number of the binding sites for F–, Br– and I– on BSA and on Hb molecules increases with increasing temperature. This study also indicates that the binding constants for the interactions of F–, Br– and I– with BSA and with Hb gradually decrease as the size of halide ions increases. In addition, as temperature increases, the binding constants gradually decrease. These were reasonably interpreted with the structural and thermodynamic viewpoints. As a further investigation, the enthalpy changes for the interactions were also determined with an isothermal titration calorimeter (ITC) at 298.15 K. The thermodynamic data indicate that the interactions of halide ions with proteins are mainly electrostatic interaction.
Keywords：
hemoglobin
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【收录情况】
中国科技论文在线：王公轲，闫长领，陈得军等.&运用离子选择性电极研究卤素离子与牛血清蛋白和血红蛋白的相互作用[EB/OL].北京：中国科技论文在线&
[].http://www./releasepaper/content/.
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分享到我的圈子卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．请回答下列问题：（1）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形．（2）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．MgO晶体的熔点高于NaCl晶体主要原因是MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大．其中基态C1-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6．（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．氟氯溴碘铍第一电离能（kJomol-1）1681125111401008900（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式．如果相同，则其杂化方式为sp3杂化；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．写出CCl4的一种等电子体的化学式：SO42-等．（5）CuCl42-是黄色的，而CuCl2的稀溶液是浅蓝色，说明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配离子．（6）在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔点的作用．冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图1甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，O位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+（填具体的微粒符号）．（7）已知CaF2晶体（如图2），其中Ca2+的配位数为8．CaF2晶体的密度为ρgocm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a&cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为22ρNAa3ρNAa3．【考点】；；．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】2CO3HCO3-+H+的平衡常数=+c(HCO3-)c(H2CO3)，据计算；nOH=0.1LmloL-1=0.mol，n（aOn（CO2）=0.2ol：0.1mol=2：1发生应：CO2NaOH=Na2C3+H2O，溶液中碳根水解，溶液呈性．【解答】解：H23HC3-+H+的平衡常数K1=+)c(CO3-)c(H2CO3)，c（H+）（HCO-）=1×1-5molL，可求 出 K=-5)21.510-5=×0-5，n（NaH）=0×2moloL-1=.2ol，n（Na）：n（O2）=0.2mol：01mol=：1，发生应CO2+2aH=N2CO3+HO，溶液中酸根水解溶液呈碱，碳酸根两水，以第一步水解为主，cN+）c（CO2-）＞cOH-）＞c（HCO3-，c（H2C3）=1.50- mo L，故案为：Na）c（CO32-）＞（OH-）＞c（HCO3）．【点评】本查弱电解的电离常的计算、盐水和离子浓度大小比较题目难度不大，注意多元弱酸根离子分步水第水解主．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.60真题：1组卷：2
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