卤素离子的检验稳定性为什么是从氟离子到碘离

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第14章卤素.ppt-湖南城市学院教务处.ppt 66页
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第14章卤素.ppt-湖南城市学院教务处
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半径越大，受其它离子的极化而变形的程度就越大。碘离子使碘单质产生诱导偶极，从而生成I3-。溶解度增大。 碘的溶解程度越大，颜色当然越深。 溴及氯气的单质半径较小，核对电子的引力相对较大，原子难以变形，因此产生诱导偶极的程度很小，故难以因此而增大其在相应盐中的溶解度。 单质的化学性质 1.与H2 反应：
H2 + F2 = 2HF
H2 + Cl2 = 2HCl 2.与P等反应(表现为强氧化性)：
3Cl2 + 2P =2PCl3
5Cl2 + 2P =2PCl5
(Cl2过量）
3.与金属单质反应:
3Cl2 + 2Fe=2FeCl3 4.与H2O反应：
2F2 + 2H2O = 4HF+O2
Cl2 + H2O = HCl+HClO
(歧化反应)
Br2 + H2O = HBr+HBrO 单质的制备 单质的制备 制备原理：由于卤素具有较强的氧化性，因此只能用比它们氧化性更强的物质来制备卤素单质，或者采用电化学氧化法即电解法来制备。 教学目标 3-1
卤化氢的制备 教学目标 含氧酸的氧化还原性 1.中心原子与外围氧原子的化学键越强，必须断裂的键越多，该分子越稳定，氧化能力越弱。如： 氧化能力为HClO&HClO2& HClO3 &HClO4 含氧酸的氧化还原性 1.中心原子电荷数大，电负性强，该酸及其盐的氧化能力越强。如： 氧化能力大小为H4SiO4&H3PO4&H2SO4&HClO4
2.中心原子与外围氧原子的化学键越强，必须断裂的键越多，该分子越稳定，氧化能力越弱。如： 氧化能力为HClO&HClO2& HClO3 &HClO4
HF的沸点反常高,稀氢氟酸为弱酸,氟的含氧酸盐均为离子化合物,溶解度较大,但CaF2 MgF2的溶解度小;氟没有含氧酸盐;氟的电子亲合势、F2离解能都反常小等.氟是一种强氧化剂。 3.氟及其氢化物的一些性质表现较为特殊。 4.工业上制备氟和氯是用电解法,海水是制备氯和溴的主要原料。 KHF2 ——→ F2
NaCl ——→Cl2
海水 →Br2
智利硝石， 海藻 →I2 作业：5，6，7,
9，19 教学总结 1.本节重点讲授卤素含氧酸的氧化还原性和酸性,难度大,特别是氧化性强弱的判断难把握,讲授时先引导学生分析含氧酸的分子结构和成键特征后,再让学生来分析就显得水到渠成; 2.课堂上提问要注意技巧,特别是要有意识地帮助部分后进学生,设计好问题,分层次推进,同时适当表扬学生,鼓励学生主动答题,活跃课堂气氛,提高学生积极性. 3.教学效果的好坏与课件的制作有重要关系,要注意科学性和艺术性,作到图文并茂,层次分明,内容丰富,设计合理,使学生在享受过程.学习知识; 4.教学过程重点难点和重点可用红色字体或特别标记标出, 能使学生学习更有的放矢; 5.可要求学生自己讲解较简单的内容,或自己制作小课件,丰富课堂教学内容.
HI的还原性最强，热稳定性最差：
2HI──→H2+I2 由于HCl、HBr、HI的化学键键长逐渐变长，原子间作用力减弱，因此容易分解，热稳定性当然减弱，还原性增强。
SiO2+4HF＝SiF4↑＋2H2O CaSiO3+6HF＝CaF2+SiF4↑+3H2O 想一想：应用什么容器盛装HF溶液？ 可用塑料、铜或铅的容器盛放HF，铜和铅的表面在HF中能生成难溶性氟化物保护层。 HCl
HI 还原性增强、热稳定性降低 二、还原性 热稳定性 卤化物
卤素互化物
多卤化物 4-1卤化物 离子型卤化物 共价型卤化物 KF
AlF3的熔沸点很高，AlCl3 AlBr3 AlI3的熔沸点逐渐升高? CaF2 MgF2等难溶于水而CaCl2 MgCl2却易溶于水? AgF可溶于水而AgCl、AgBr、AgI溶解度逐渐降低? 用不同观点进行解释 HCl
PCl3 同一金属卤化物，从氯到碘，随原子半径的增大，共价性增强，离子性减弱。因此，以碘的共价物最多。而氟的金属卤化物都为离子晶体。 熔、沸点低，具有挥发性，难溶于极性溶剂，易溶于非极性溶剂（有机溶剂）。 二、共价型卤化物 FeCl3
HgI2 三、非金属卤化物水解 PBr3+3H2O＝H3PO3+3HBr↑ 实际上卤化磷不需要事先制备，把磷和碘（或溴）混合后，直接滴入水即可产生卤化氢 金属卤化物的水解
这类反应比较剧烈，适宜溴化氢和碘化氢的制取，把溴逐滴加在磷和少许水的混合物上或把
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I-半径大，还原性强，失去电子能力大。
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